Потенциал изобарный Изобарный потенциал

Изобарно-изотермический потенциал, который зависит лишь от одного легко определяемого на опыте параметра экстенсивности — числа молей (молекул, массы), наиболее широко применяется при проведении расчетов, в том числе и электрохимических. [c.18]

Частицы Ох, присоединив п электронов, превратились в частицы Red, находящиеся в плотной части двойного слоя (рис. 17.1, в). В соответствии с этим стандартный изобарно-изотермический потенциал G°iv определяется уравнением [c.355]

Если при данной температуре один из компонентов, например компонент В, находится в твердом (кристаллическом) состоянии, то он будет растворяться в жидкости А до тех пор, пока не образуется насыщенный раствор, в котором мольная доля компонента В равна X. Изменение изобарного потенциала раствора с изменением его состава в этом случае изображается участком кривой, показанной на рис. V, 5. Точка 0 отвечает изобарному потенциалу насыщенного раствора. При добавлении твердого компонента В к насыщенному раствору дальнейшего растворения его не происходит и система состоит из двух фаз—насыщенного раствора и кристаллов компонента В. Зависимость изобарного потенциала этой системы от состава изображается прямой г, причем Св, т—это изобарный потенциал чистого твердого компонента В. [c.169]

Для облегчения подсчетов характеристик систем в состоянии химического равновесия составлены таблицы энтальпий образования, изобарно-изотермического потенциала (потенциала Гиббса), энтропии и других функций 1 моля вещества, приведенных к так называемым стандартным условиям - температуре 293,15 К или 298,15 К и давлению 0,101325 МПа. Стандартные значения энтальпии, потенциала Гиббса и энтропии обозначаются соответственно l 29g(293). 0°298(29з> > °298(293) характеризуют теплоту образования, максимальную работу образования и связанную энергию вещества в стандартных условиях. Если известны две из этих функций, третью можно найти по соотношению (см. рис. 1.5) [c.63]

При термодинамическом рассмотрении процессов, происходящих в системе, как правило, требуется знание изменений различных функций, характеризующих систему. Так, для процессов при постоянном давлении необходимы величины изменений энтальпий (АЯ), энтропии (А5), теплоемкости (АСр), изобарного потенциала (АС), а также величины констант равновесия (Кр). Данные по изменению энтальпии и теплоемкости необходимы для расчета тепловых балансов, а также для определения влияния температуры на константу равновесия, данные по изменению изобарного потенциала — для расчета равновесий и т. п. [c.349]

Энергия создания ионной атмосферы является сложной функцией концентрации раствора, от которой зависят также Г и X. Энергия заряжения центрального иона тоже входит в величину изобарного потенциала раствора, однако она прямо пропорциональна заряду иона, а при расчете на определенный объем раствора — прямо пропорциональна числу ионов, т. е. массе (само не зависит от концентрации). Поэтому при дальнейшем нахождении химического потенциала, т. е. при дифференцировании по массе, эта энергия дает постоянное, независимое от концентрации слагаемое, включаемое в которое мы не учитываем. [c.410]

Для облегчения подсчетов характеристик систем в состоянии химического равновесия составлены таблицы энтальпий образования, изобарно-изотермического потенциала (потенциала Гиббса), энтропии и других функций 1 моля вещества, приведенных к так называемым стандартным условиям-температуре 293,15 К или 298,15 К и давлению 0,101325 МПа. Стандартные значения энтальпии, потенциала Гиббса и энтропии обозначаются соответственно >0°298(293) °2од(293) характеризуют [c.63]

Формулы (IV. 132) и (IV. 133) показывают, что при X = О и X = 1 угловой коэффициент касательной к кривой изобарного потенциала обращается в бесконечность, иными словами, касательная, проведенная через точки, отвечающие а = О и а = 1, перпендикулярна к оси состава. Значит оси ординат сливаются в этих точках с касательными к кривой изобарного потенциала. Из формулы (IV.132) следует, что кривая изобарного потенциала в своем начале идет, опускаясь, а из формулы (1У.133),— что кривая изобарного потенциала в конце идет, поднимаясь. [c.77]

Состояние системы. Совокупность термодинамических свойств системы называется ее состоянием. Важнейшими термодинамическими свойствами являются температура Т, давление Р, объем V, состав, внутренняя энергия U, энтальпия Я, изохорный потенциал F, изобарный потенциал Z, энтропия S и многие другие. [c.55]

О — термодинамический потенциал Гиббса (изобарный потенциал) [c.5]

Изобарный потенциал Z при неравновесном состоянии системы может принимать любые значения, являющиеся большими, чем определенное при данных Р и Г значение изобарного потенциала. Неравновесные системы самопроизвольно переходят в равновесное состояние и их изобарный потенциал принимает в конце концов значение, чем обычно и характеризуется достижение равновесий в системе. [c.261]

По изменению стандартного изобарного потенциала для любой реакции можно составить мнение об осуществимости реакции, не прибегая к дальнейшим вычислениям. Так, если /1 = 0 при данной температуре, то К =1, и ясно, что реакция до достижения равновесия должна проходить в значительной степени. Положение становится менее благоприятным, когда Д2 растет в положительном направлении, но нет определенного значения, которое можно было бы выбрать как ясно указывающее на то, что реакция с точки зрения промышленного использования будет неосуществима. При 600° К для реакции синтеза метанола ДZ равна + 11 ООО, и все же при этой температуре реакция бесспорно возможна. В этом случае неблагоприятное изменение изобарного потенциала в стандартном состоянии частично нейтрализуется высоким давлением, применяющимся для смещения равновесия. Для этой цели можно также употребить и другие средства, например изменение соотношения между реагирующими веществами или изъятие одного из продуктов реакции. [c.566]

По мере увеличения разности значений AZ для возможных реакций это заключение будет терять свою силу. С другой стороны, при ДZ < О реакция не всегда идет в данном направлении. Может случиться, что переход исходных веществ в какие-либо другие продукты будет связан с еще большим уменьшением изобарного потенциала иначе говоря, превращение продуктов первой реакции в продукты второй будет само, произвольным. Поэтому, когда ДZ < О, то система защищена лишь от перехода в исходное состояние. Если, несмотря на рост изобарного потенциала, реакция все же происходит, значит наряду с ней протекает какая-либо другая или другие реакции убыль изобарного потенциала перекрывает его увеличение для рассматриваемой реакции, вследствие чего суммарный процесс связан с уменьшением изобарного потенциала . [c.483]

В литературе встречаются также и другие названия функции состояния О энергия Гиббса, свободная энергия Гиббса, термодинамический потенциал, изобарно-изотермический потенциал, изобарный потенциал. [c.60]

В наиболее общем случае диффузионный потенциал возникает в месте контакта двух растворов I и II, отличающихся друг от друга и качественно, и количественно (рис. 6.2). На границе этих растворов имеется некоторый переходный слой, где состав меняется от раствора I до раствора II и от раствора II до раствора, I. В этом же переходном слое локализуется и диффузионный потенциал. Строение переходного слоя, а также закон, по которому в нем происходит изменение состава, неизвестны. Однако можно утверждать, что если внутри его мысленно вырезать элементарный слой толщиной dx с границами АА и ВВ и предположить, что слева от границы АА активности присутствующих частиц будут а, а , а и аи, то справа от границы ВВ оии будут отличаться от этих значений на бесконечно малые величины. Если через выбранную систему обратимо и изотермически перенести 1 фарадей электричества, то в результате перемещения ионов изменится состав системы и, как следствие этого, ее изобарно-изотермический потенциал. Пусть его изменение отвечает величине dG, которую можно выра-> зить через химические потенциалы [c.149]

В работе Хайсетсаны [11] тепловой эффект реакции АЯо принят равным 3,69 ккал/моль. Значения потенциала АФг, 2 вычислены для модели жесткий ротатор — гармонический осциллятор. В расчетах использованы данные Смита и Хедберга [16] по геометрии молекулы N204. Значения колебательных частот N204 взяты из работы [17]. В качестве значений изобарно-изотермического потенциала ЫОг использованы величины, вычисленные Альтшуллером [18] для модели жесткий ротатор — гармонический осциллятор на основании данных, определенных авторами [19—24]. [c.16]

Две термодинамические функции, через изменение которых наиболее просто характеризуются изотермические процессы и равновесия, называются изотермическими потенциалами. Один из них — изобарно-изотермический потенциал (сокращенно — изобарный потенциал) применяется для систем, находящихся при постоянной температуре и постоянном давлении, а другой — изохорно-изотермический потенциал (сокрашеиио — изохорный потенциал) — для систем, находящихся при постоянной температуре и постоянном объеме. Изобарный потенциал будет изобрчжаться буквой 2, а изохорный потенциал буквой Р. [c.155]

На рис. 20 приведены графики изменения стандартного изобарного потенциала образования некоторых углеводородов в зависимости от температуры при атмосферном давлении. Из графика следует, например, что при 1000° К (727° С) изобарный потенциал. этана меньше изобарного потенциала этилена. Поэтому термодинамически вероятность образования этилена из этана при температурах ниже 1000° невелика. При том же значении температуры изобарный потенциал пропана выше, чем этилена, соответственно вероятность образования этилена из пропана выше. При температурах выше 1100° К изобарный потенциал всех парафршовых углеводородов, кроме метана, выше изобарного потенциала этилена следовательно, при температурах выше 827° С все они могут быть [c.26]

Для определения направления процесса применяют термодинамические потенциалы и — внутренняя энергия Н — энтальпия Р — изо-хорный потенциал Z — изобарный потенциал. Для вычисления термодинамических потенциалов используют определенные пары термодинамических параметров [c.19]

Термодинамическими потенциалами являются следующие функции состояния систелш , посредством которых выражают термодинамические свойства системы внутренняя энергия, энтальпия, свободная энергия (или изохорный потенциал) и изобарный потенциал. Нередко термин термодинамический потенциал применяют и в более узком смысле, обозначая им изохорный и изобарный изотермические потенциалы или даже только изобарный потенциал. Уравнения (40) и (41) дают уравнение для свободной энергии [c.90]

Теплота и изобарный потенциал образования ТеРб- Йост и Клауссен [160] нашли для теплоты образования ТеРб (г) АЯ/298 = —315 ООО кал/моль. Это же значение рекомендуется в справочниках [40, 148]. В справочнике [401 для изобарного потенциала образования ТеР рассчитано AGm = = —292 078 кал/моль. [c.217]

Две термодинамические функции, через изменение которых наиболее просто характеризуются изотермические процессы и равновесия, называются изотермическими потенциалами. Один из шх — изобарно-изотермический потенциал (сокращенно — изобарный потенциал) применяется для систем, находящихся при постоянной температтуре и постоянном давлении, а другой — изохорно-изотермический потенциал (сокращенно — изохорный потенциал) — для систем, находящихся при постоянной температуре и постоянном объеме. Изобарный потенциал будет изображаться буквой 2, а изохорный потенциал буквой f. Раньше их называли, чаще, свободной энергией, различая, соответственно, свободную энергию при постоянном давлении и свободную энергию при постоянном объеме. [c.165]

Фркция состояния системы, посредством которой и (или) посредством производных которой (разных порядков) могут быть явно выражены термодинамические свойства системы Примечание. Наиболее широко используются в термодинамике следующие характеристические функции внутренняя энергия, энтальпия, энтропия, изохорно-изотермный потенциал, изобарно-изотермный потенциал [c.132]

Для раствора выражение термодинамического потенциала должно быть дополнено еще членами, характеризующими его зависимость от масс компонентов, и термодинамические потенциалы будут функциями не только р иТ, V пТ или р и S, но и масс компонентов М. Выражение для изобарного потенциала Ф двухфазной двухкомпонентной системы [c.141]

В необратимом процессе, В необратимом процессе, протекающем при Т, V = onst, протекающем при Т, Р = onst, изохорный потенциал умень- изобарный потенциал уменьшается и в момент достиже- шается и в момент достижения равновесия становится ния равновесия становится минимальным в обратимом же минимальным в обратимом же изохорно-изотермическом про- изобарно-изотермическом процессе он не изменяется. цессе он не изменяется. [c.83]

Для изобарно-изотермического потенциала системы с химической реакцией по аналогии с (28) и при учете соотношения (30), можно наиисать [c.18]

В то же время изменение изобарно-нзометрического потенциала равно электрической работе [c.150]

Первое предположение о причинах данного явления сводится к тому, что различие между обратимой э.д.с. и напряжением возникает как результат омических потерь напряжения. В этом случае напряжение, необходимое для проведения какой-либо реакции в электролитической ванне, будет слагаться из обратимой э.д.с. Е (определяемой изменением изобарно-изотермического потенциала) и падения напряжения в электролите и в электродах Еом (зависящего от плотности тока). Такое предположение объясняет причину увеличения напряжения на аание при прохождении через нее тока по сравнению с обратимой э.д.с. той же системы. Точно так же уменьшение напряжения гальванического элемента при отборе от него тока можно отнести за счет того, что часть э.д.с. расходуется на преодоление сопротивления в утри самого элемента. Омические потери напряжения являются, таким образом, одной из причин различия между обратимой э.д.с. и рабочим напряжением. Опыт показывает, однако, чго [c.287]

Частицы Ох, пройдя падечие потенциала il i, размещаются в плотной части двойного слоя рэакция еще ие произошла, п электронов по-ирежнему находятся в металле. Изобарно-изотермический потенциал второго этапа (рис, 17.1, б) определяется поэтому [c.354]

Частицы Red вышлп за пределы двойного слоя (рис. 17.1, г). Стандартный изобарно-изотермический потенциал равен хи- [c.355]

Величину А0° пока рассчитать не удается, поэтому для нахождения величин АОо и АОо делаются более или менее иравдоподобпые предположения. Так, поскольку изобарно-изотермический потенциал в общем случае равен сумме электрохимических потенциалов всех частиц с соответствующими стехиометрическими коэффициентами [c.356]