Константа условная химическая Нернста

Условные химические константы для подсчета по уравнению Нернста константы равновесия химических реакций [c.463]

Нернст пытался и в этом случае сохранить значение своей теоремы, составляя таблицу величин i для разных газов по приближенной формуле для упругости пара ( 281) и считая, что их разность М совпадает с той константой интегрирования А/, которая входит в (238) или в рассматриваемые дальше более далеко идущие приближения. Величины , в отличие от истинных химических констант j, вычисляемых статистическим методом или из упругостей паров, Нернст назвал условными химическими константами. Этот путь расчета долгое время был очень распространенным, но теперь его следует считать несостоятельным, и для получения сколько-нибудь достоверных результатов надо величину А/ подбирать для каждой реакции отдельно (см. ниже). [c.377]

Константа С была названа Нернстом условной химической константой. [c.193]

Условные химические константы, входящие в приближенную формулу Нернста, определяются на основе эмпирического упрощенного уравнения кривой упругости пара р = / (Г) [c.193]

В заключение следует напомнить, что расчет по приближенному уравнению осуществим только 1 ри помощи условных химических констант. Напротив, полное уравнение Нернста требует знания истинных констант. [c.218]

Об условных химических константах г было подробнее сказано в 296. Для ориентировочных расчетов можно брать =1,5 для одноатомныч газов и Нг и = 3,0 для остальных гaзoв . Эго не дает существенного увеличения ошибки по сравнению с той, которую вносят индивидуальные условные константы I из таблицы, вычисленной Нернстом. [c.379]

При отсутствии таблиц условных химических констант й других данных, необходимых для их определения, можно грубо оценить значения их для одноатомных газов 1,5, а для других 3,0. От приближенной формулы Нернста не следует ожидать большего, чем указания на порядок величины и поэтому всегда, когда это можно, следует использовать более достоверные методы определения констант равновесия. Вместе с тем, в ряде случаев использование приближен-нрй формулы для получения примерных значений констант равновесия, может быть оправдано. Рассмотрим пример. Определим константу равновесия реакции СО + 2Н2 = СН3ОН(г) при 7 = 523 К и р = 1 бар, используя приближенную формулу Нернста. Тепловой [c.194]

ТаблицаЗ Условные химические константы Нернста [c.77]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология