Константа условная химическая

Условные химические константы для подсчета по уравнению Нернста константы равновесия химических реакций [c.463]

Условные химические константы веществ, участвующих в реакции (см. табл. 25) [c.190]

В этой формуле Кр — термохимическая константа равновесия [Кр = —, (Эр—тепловой эффект обратимой экзотермической радикальной реакции, с, — условные химические постоянные частиц, принимающие участие в реакции и — числа молей, положительные для исчезающих и отрицательные для появляющихся в реакции частиц. [c.248]

Эти реакции происходят без изменения числа частиц, и для вычисления констант равновесия можно применить с хорошим приближением уравнение (153), которое требует знания только тепловых эффектов и условных химических постоянных или самих химических постоянных реагирующих частиц. Принципиально интеграл по вращательно-колебательным теплоемкостям для реакций, протекающих без изменения числа молей, отличен от нуля, но, как мы видели на примере реакций присоединения, он вносит небольшую долю по сравнению с трансляционными теплоемкостями частиц и [c.255]

В ходе химических реакций не происходит ядерных превращений. Поэтому обычно для продуктов равно (-г, для исходных веществ. Это означает, что ядерная спиновая статсумма не оказывает влияния на константы равновесия химических реакций. (Ситуация с <7дд коренным образом отличается от так как электронное спиновое состояние может меняться в ходе химических реакций.) Поэтому при термодинамических расчетах условно полагают, что [c.111]

В таких случаях вводят условную константу К химического равновесия (3.9), определяемую соотношением (3.13) [c.76]

Константа устойчивости комплекса как и константа любого химического равновесия является постоянной величиной при постоянных температуре, давлении и ионной силе раствора. Константа устойчивости может быть концентрационной, термодинамической и условной. Иногда используют обратную величину, константу нестойкости /Сиест- По смыслу она является константой диссоциации комплекса и равна обратной величине по отношению к константе образования комплекса. [c.39]

Условная химическая константа вещества — величина постоянная для водорода она равна 1,6, для метана 2,5, для прочих углеводородов 3. [c.13]

В данной главе величины констант скоростей химических реакций отнесены к единице объема или к единице площади поверхности. Для справок читателю следует обратиться к списку условных обозначений. [c.278]

Значение условной химической константы [c.588]

Величины ДО] и г (условная химическая константа) подбираются из опытных данных (теплоты выражены в калориях). [c.661]

Здесь мы встречаемся с условной или эффективной константой скорости химической реакции, зависящей от концентрации одного или нескольких реагентов. Эту величину называют также удельной скоростью данной реакции, т. е. скоростью, отнесенной к единице концентрации одного (или нескольких) реагирующих веществ. [c.18]

Здесь взяты условные химические константы. Если же взять химические постоянные, то будем иметь [c.179]

Условные химические константы. Применяя приближенные фор1мулы (230) и (232), мы делаем заведомо неправильные упрощения, которые частично компенсируются тем, что величины химических констант подбираются так, чтобы вызванные этими упрощениями ошибки возможно лучше компенсировать. Поэтому при пользовании этими приближенными формулами нужно брать не истинные , а условные химические константы следующей таблицы. [c.232]

Нернст пытался и в этом случае сохранить значение своей теоремы, составляя таблицу величин i для разных газов по приближенной формуле для упругости пара ( 281) и считая, что их разность М совпадает с той константой интегрирования А/, которая входит в (238) или в рассматриваемые дальше более далеко идущие приближения. Величины , в отличие от истинных химических констант j, вычисляемых статистическим методом или из упругостей паров, Нернст назвал условными химическими константами. Этот путь расчета долгое время был очень распространенным, но теперь его следует считать несостоятельным, и для получения сколько-нибудь достоверных результатов надо величину А/ подбирать для каждой реакции отдельно (см. ниже). [c.377]

Условные химические константы г [л,ля уравнений (230) и (232) [c.233]

Условные химические константы [c.162]

В уравнениях (266) и (267) 2 т) представляет собой сумму так называемых условных химических констант. Эти константы подбирают таким образом, чтобы компенсировались ошибки, которые появились из-за принятых допущений. [c.162]

Условные химические константы г определяются подбором или экспериментальным путем по уравнениям кривых упругости пара. [c.162]

В табл. 6 и 7 приведены истинные химические константы, определенные теоретическим и экспериментальным путем, а также условные химические константы для некоторых газов. [c.162]

Определение условных химических констант для некоторых газов сопряжено с большими трудностями и при необходимости их можно приближенно считать равными для одноатомных газов J = 1,5, а для многоатомных газов J = 3. [c.162]

Константа С была названа Нернстом условной химической константой. [c.193]

Условные химические константы, входящие в приближенную формулу Нернста, определяются на основе эмпирического упрощенного уравнения кривой упругости пара р = / (Г) [c.193]

Следующие эмпирические зависимости могут быть использованы для определения условных химических констант [c.194]

Основные условные обозначения А — концентрация экстрагируемого компонента в фазе, где происходит химическая реакция — величина потока вещества через единицу поверхности раздела фаз — коэффициент молекулярной диффузии компонента А в фазе, где происходит химическая реакция V у) — продольная составляющая скорости, зависящая от поперечной координаты Кд — продольная составляющая скорости, не зависящая от поперечной координаты у — поперечная координата х — продольная координата А = кВ — константа скорости химической реакции псевдопервого порядка [c.154]

Вещество Значение условной химической константы Вещество Значение услооной химической констант . [c.463]

Вещество Значение условной химической койстанты Вещество Значение условной химической константы [c.506]

Об условных химических константах г было подробнее сказано в 296. Для ориентировочных расчетов можно брать =1,5 для одноатомныч газов и Нг и = 3,0 для остальных гaзoв . Эго не дает существенного увеличения ошибки по сравнению с той, которую вносят индивидуальные условные константы I из таблицы, вычисленной Нернстом. [c.379]

При отсутствии таблиц условных химических констант й других данных, необходимых для их определения, можно грубо оценить значения их для одноатомных газов 1,5, а для других 3,0. От приближенной формулы Нернста не следует ожидать большего, чем указания на порядок величины и поэтому всегда, когда это можно, следует использовать более достоверные методы определения констант равновесия. Вместе с тем, в ряде случаев использование приближен-нрй формулы для получения примерных значений констант равновесия, может быть оправдано. Рассмотрим пример. Определим константу равновесия реакции СО + 2Н2 = СН3ОН(г) при 7 = 523 К и р = 1 бар, используя приближенную формулу Нернста. Тепловой [c.194]

Уг у сумма условных химических констант начальных компонентов реакции минус такая же сумма для конечных компонентов. [c.15]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология