Кривая упругости пара. Общее уравнение

КРИВАЯ УПРУГОСТИ ПАРА. ОБЩЕЕ УРАВНЕНИЕ [c.8]

Это кривая упругости пара в самом общем виде. Величина onst не может быть, как и в интеграле изохоры, найдена термодинамически. Ее можно получить- обратным расчетом, зная из опыта Ig Pi при какой-нибудь 7 j, или на основании квантовой теории (см. 132). Интегрирование этого уравнения в первом приближении при Х = onst дало бы [c.200]

Это уравнение характеризует состав у паровой фазы, отвечающей составу жидкой фазы равновесной системы при данной температуре. Оно называется поэтому уравнением равновесия фаз сложной смеси и применяется как для построения кривой равновесия, так и для определения температур точек росы (начала конденсации) и точек закипания. Расчет ведут, разбивая кривую разгонки сложной смеси на ряд участков, причем все компоненты, кипящие в пределах некоторого участка, приравниваются к условному компоненту, имеющему средние свойства. Температура системы Т определяется такими же значениями упругости паров отдельных компонентов, при которых общая упругость паров смеси, определяемая по уравнению равновесия, равна внешнему давлению. [c.389]

Находя температуру, при которой давление пара твердой и жидкой фаз одинаково, мы определим точку плавления. Энтропия плавления может быть определена обычным способом как разность энтропии твердого тела и жидкости при температуре плавления. Изображая графически максимальную работу как функцию объема и находя две точки, в которых кривая имеет общую касательную, найдем объемы сосуществующих фаз (жидкость —пар), а также и соответствующие упругости паров. Однако на практике вычисления упрощаются тем, что для решения вопроса привлекают уравнение Ван-дер-Ваальса. [c.618]

Согласно уравнению (111. 101), равновесное фазовое отношение ki определяется лишь по давлению и температуре и совершенно не зависит от природы и числа других компонентов -системы. Однако так дело обстоит только для идеальных и практически идеальных растворов. Для растворов же реальных, отклоняющихся в своем поведении от закона Рауля, равновесное фазовое отношение зависит еще и от состава, и в этом приближенность и ограниченная точность определения летучестей неидеальных растворов по уравнению (III. 100). Есть еще и другая причина, известным образом ограничивающая применение правила летучести. При определенной температуре любое чистое вещество, находящееся под давлением, отличающимся от упругости его паров, может существовать лишь в однофазном состоянии. Если, например, давление системы больше упругости паров рассматриваемого компонента, то в чистом виде этот компонент может существовать лишь в конденсированной фазе если же давление системы меньше его упругости паров при данной температуре, то чистый компонент этих -условиях ож и-си.пествовать лишь в паровой фазе. Однако то же самое вещество, рассматриваемое как компонент раствора, может вести себя совершенно по-другому. Так, компонент раствора может находиться в паровой фазе, когда упругость его паров меньше общего давления системы, и, наоборот, присутствовать в конденсированной фазе, когда упругость его насыщенных паров при данной температуре выше общего давления системы. Между тем использование правила летучести предполагает определение летучести или чистого рассматриваемого компонента при Тир раствора обязательно в том же фазовом состоянии, что и сам раствор. При этом может оказаться (и часто так и бывает), что данный компонент в чистом виде не может устойчиво существовать при температуре II давлении раствора в том же агрегатном состоянии, в котором он находится в растворе. Так, например, если давление системы р = 0 ama, температура / = 70° и требуется определить летучесть / пропана в жидкой фазе, то это определение приходится вести в таких условиях, при которых чистый пропан как жидкость не может устойчиво существовать, ибо его упругость паров при этой температуре равна 28 ama. Решение этой задачи состоит в экстраполяции изотермических кривых, дающих коэффициент активности в функции приведенного давления, в неустойчивую область. [c.125]

Общее уравнение. Упругость насыщенного пара над чистой жидкостью или над чистым твердым телом (но не над жидким или твердым раствором) есть величина постоянная для каждой температуры. SaPii HMO Tb ее от температуры называется кривой упругости насыщенного пара. Нахождение последней представляет собой важную для теории и практики задачу. [c.354]

Кривые 9 = соп51 имеют резкий перелом при температуре 99,4 ", соответствующей общему давлению 745 мм рт. ст., и направлены вертикально вверх. Это объясняется тем, что диаграмма построена для сушилок, работающих при атмосферном (барометрическом) давлении, равном 745 мм рт. ст. В этих условиях при / 99,4° упругость насыщенного водяного пара, находящегося в воздухе, будет равна общему давлению, т. е. и согласно уравнению (Я—71) [c.659]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология