Константа автопротолиза условная

Из данных по ионным произведениям нам представлялось возможным вычислить концентрацию ацетатных ионов в бинарной системе СН3СООН-Н2О (от 70,56 до 96,87 вес. %СНзСООН). Согласно современным представлениям о характере сольватации ионов в неводных и смешанных растворителях [6] естественно предположить, что в концентрированных растворах уксусной кислоты сольватирующим агентом для ацетатных ионов будет сама СНЗСООН. Поэтому в концентрированных растворах, где активность СН3СООН меняется незначительно, можно ожидать соблюдения прямой пропорциональности между активностью ацетатных ионов и их концентрацией Сд ,-в растворе. Вычислив концентрацию ацетатных ионов и используя константу автопротолиза ледяной уксусной кислоты, можно рассчитать активность водородных ионов по условной шкале pH для ледяной уксусной кислоты шкала рвН). По данным Кольтгоффа и Бильмана [7], ионное произведение ледяной [c.255]

Для воды ион лиония называется гидроксоний и условно обозначается Н. Константа автопротолиза воды обозначается или и называется [c.120]

Хотя константа ионного произведения, Кж, известная также как константа автопротолиза, зависит от температуры (изменяясь от 1,14-10- при 0°С до приблизительно 5,4-10-1з при 100°С), но во всех расчетах, сделанных в этой книге, условно принято, что температура равна 25 °С и ионное произведение воды равно точно 1,00- 10- Ч [c.101]

Произведение концентрации ионов лиония и ионов лиата — величина постоянная. В теории Бренстеда она названа условной константой автопротолиза (стр. 152). Константы автопротолиза некоторых растворителей приведены в табл. 13. [c.126]

Условная константа автопротолиза — не что иное, как ионное произведение (ср. табл. 13, сгр, 126), например [c.152]

Из рассмотрения выражений условных констант Д нд и видно, что коэффициенты анл и ав увеличивают условные константы, тогда как остальные а-коэффициенты — наоборот, уменьшают. Понижение условной константы устойчивости кислоты НА вызывает соответствующее возрастание условной константы устойчивости сопряженного с ней основания А . Их количественная взаимосвязь определяется условной константой автопротолиза воды = Л Еанзо+ он-- Если в побочных равновесиях с компонентами В или НА участвуют только ионы Н3О+ или ОН , причем [В ]7С ,н> 1 и [НА ]К I, то выражения для условных кон- [c.55]

В настоящее время путем построения теоретических кривых титрования представляется возможным устанавливать критерии кондуктометрического определения кислот, оснований и солей в водно-органических растворителях. Если в смеси с водой входят растворители, имеющие собственную константу автопротолиза, значительно меньшую, чем у воды (диоксан, ацетон и др.), считают возможным в качестве условной константы автопротолиза смешанного растворителя использовать произведение активности ионов воды в данном смешанном растворителе [12]. [c.197]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология