Реакции с отдельными веществами

Скорость, с которой меняется свободная энергия при изменении концентрации отдельного вещества, называется химическим потенциалом системы, и Гиббсу удалось показать, что именно химический потенциал является движущей силой химических реакций. Химическая реакция идет самопроизвольно от точки с высоким химическим потенциалом к точке с низким химическим потенциалом, подобно тому как теплота самопроизвольно передается от точки с высокой температурой к точке с низкой температурой. [c.113]

Общие понятия и определения. Явление катализа можно определить как зависимость скорости реакций от присутствия веществ — катализаторов, которые на отдельных стадиях химического процесса вступают во взаимодействие с реагирующими молекулами и резко изменяют скорость реакции, оставаясь в химически неизмененном виде. Катализатором реакции является вещество — атомы, молекулы, ионы или поверхности раздела фаз, которое взаимодействует с молекулами реагирующих веществ, изменяет скорость химической реакции и выделяется на последующих стадиях в химически неизмененном виде. Большое практическое и теоретическое значение имеют катализаторы, повышающие скорости химических реакций. Иногда нх назьшают положительными катализаторами. Катализаторы, понижающие скорость химической реакции, называют отрицательными катализаторами. Все каталитические процессы с учетом их специфичности можно разбить на три группы. [c.616]

Для твердого водорода остаточная энтропия при О К обусловливается существованием двух его модификаций пара- и орто-водорода. В связи с этим твердый водород также можно рассматривать как раствор (орто- и пара-водорода), энтропия которого не падает до нуля при О К- Наличие остаточной энтропии у СО (N0, N20) связано с различной ориентацией молекул СО в кристалле (ОС —СО и СО — СО). Так как атомы С и О близки по своим размерам, то эти два вида ориентации в кристалле должны обладать практически одинаковой энергией. Отсюда статистический вес наинизшего энергетического уровня отдельной молекулы равен 2, а для моля кристалла —2 . Поэтому остаточная энтропия СО должна быть величиной порядка / 1п2 = 5,76 Дж/(моль К). Сравнение значений стандартной энтропии СО, вычисленных на основании калориметрических измерений [193,3 Дж/(моль К)) и спектроскопических данных [197,99 Дж/(моль К)1. подтверждает этот вывод. Для твердых веществ, кристаллические решетки которых имеют какие-либо дефекты, 5(0) Ф 0. Значения остаточной энтропии у отдельных веществ, как правило, — небольшие величины по сравнению с 5°(298). Поэтому, если пренебречь остаточной энтропией (т. е. принять условно 5(0) = 0), то это мало повлияет на точность термодинамических расчетов. Кроме того, если учесть, что при термодинамических расчетах оперируем изменением энтропии при протекании процесса, то эти ошибки в значениях энтропии могут взаимно погашаться. Почти каждый химический элемент представляет собой смесь изотопов. Смешение изотопов, как и образование твердых растворов, ведет к появлению остаточной энтропии. Остаточная энтропия связана с ядерными спинами. Если учесть, что при протекании обычных химических реакций не изменяется изотопный состав системы, а также спины ядер, то остаточными составляющими энтропии при вычислении изменения энтропии Д,5 можно пренебречь. [c.265]

Располагая информацией о значениях стандартных энтальпий образования (сгорания, растворения и т. д.) отдельных веществ, можно рассчитывать изменение энтальпии А ° в самых разнообразных реакциях [c.46]

С—Н, соседней со связью С—Вг. Данные табл. 2-7 позволяют сравнить способность различных арилбромидов к образованию арина. Относительные константы скорости реакций отдельных веществ выражены по отнощению к константе скорости реакции, протекающей в о-положении бромбензола, которая принята за единицу. ж-Замещенные бромбензолы образуют два изомерных арина, соотнощение которых установлено анализом продук-. тов [53]. [c.83]

Ионные механизмы, обсуждавшиеся для случаев реакций органических веществ, связаны с переносом атомов или ионов в отдельных стадиях. 15 зависимости от заряда переносимой частицы некоторые из этих стадий формально могут соответствовать отдельным стадиям в реакциях окисления или восстановления. Но ни одна из этих реакций не соответствует простому обмену зарядами путем переноса электронов. [c.503]

В отдельных пробирках находятся растворы хлорида натрия, карбоната натрия, нитрата серебра и фосфорной кислоты. Идентифицируйте каждое вещество с помощью реакций между веществами, содержащимися в пробирках. [c.57]

Если должна интенсифицироваться реакция с растворенными веществами, то растворитель в выбранном спектральном интервале должен обладать малым поглощением света и не вступать в собственные фотохимические реакции. Отдельные примеси, присутствующие в растворителях, могут служить фотосенсибилизаторами или тушителями. Во многих растворителях реакции фотоокисления могут протекать намного быстрее, чем в чистых реагентах. Радикалы, образующиеся при фотолизе, могут реагировать с исходными реагентами, изменяя ход реакций. [c.188]

В гетерогенных системах осуществляется массоперенос веществ между отдельными фазами, при этом могут еще проходить химические реакции между веществами, участвующими в процессе массопереноса. Изучение закономерностей протекания процессов в сложных гетерогенных системах осуществляется на базе термодинамики неоднородных систем, включая химические потенциалы и уравнения Клаузиуса—Клапейрона, правило фаз Гиббса, уравнение Шредера и другие. [c.155]

III -17. При изучении кинетики жидкофазной реакции A h ЗВ 2R выяснилось, что она может быть легко остановлена в любой момент и что концентрацию R можно весьма просто измерить титрованием полученного раствора. Для проведения реакции растворы веществ А и В приготовляли в отдельных сосудах (Сао Ф Сво) и в момент времени i = О вводили в реактор при постоянной температуре. Через 1 мин реакцию прекращали и титровали образующийся раствор. Результаты опытов представлены в табл. 11. [c.98]

Органическая химия Качественный и количественный аиализ смесей углеводородов. Идентификация продуктов реакции. Определение структуры молекул отдельных веществ [c.521]

Как будет показано в следующей главе, степенная зависимость от концентрации реагирующих веществ практически всегда выполняется для скорости отдельных стадий химического процесса. При этом как порядок по отдельному веществу, так и суммарный порядок реакции всегда являются целыми положительными числами. Если речь идет об отдельной стадии процесса, то порядок ее никогда не превышает трех. Поэтому особо важное значение имеют в химической кинетике реакции первого, второго и третьего порядка, [c.47]

Полимеризацией называется процесс получения высокомолекулярного вещества (полимера) из мономеров, который не сопровождается образованием побочных продуктов реакции. Отдельные звенья макромолекул полностью сохраняют состав и взаимный порядок сочетания атомов, присущий исходным мономерам, либо содержат то же количество атомов, но с некоторым изменением их взаимного сочетания. [c.88]

Известно, что существуют два основных типа химических превращений реакции, происходящие с расчленением исходных соединений на структурные единицы, и реакции, в которых твердое соединение не расчленяется до конца на отдельные структурные единицы, а взаимодействует с реагентами своими функциональными группами. В химии высокомолекулярных соединений реакции первого типа называются макромолекулярными, а реакции второго типа — полимераналогичными. Вместе с тем во многих реакциях твердое вещество подвергается одновременно и деструкции и превращениям функциональных групп. [c.175]

Тогда изменение теплоты происходит благодаря изменению химической переменной, т. е. количеств отдельных веществ, участвующих в реакции. Поэтому важное значение представляет информация о дифференциальных свойствах термодинамических параметров системы (Ф) в отношении изменения химической переменной, а именно величины (ЗФ/Э . Применительно к рассматриваемому случаю — (di//d ) или (dH/di )fp. [c.43]

Отсюда температурная зависимость энтальпии реакций складывается из температурных зависимостей энтальпий отдельных веществ [аналогично уравнению (212)] [c.229]

Использование эквивалента вещества значительно упрощает химические расчеты. В любой последовательности реакций из эквивалента одного вещества всегда образуется один эквивалент любого другого вещества. Поэтому для вычисления выхода продукта нет необходимости записывать уравнения реакций, подбирать стехиометрические коэффициенты, проводить расчет для каждой реакции отдельно. [c.10]

Протекание химической реакции приводит к изменению числа молекул реагирующих веществ и продуктов в системе. В связи с этим концентрации отдельных веществ изменяются во времени, что, в свою очередь, влияет на интенсивность протекающих реакций. Сложность и многообразие химических реакций, их взаимное влияние и зависимость от внешних факторов, таких, как температура, давление, среда и т. п., обусловливают особенности их протекания. [c.157]

Несмотря на большое сходство в технике эксперимента при разделении компонентов смесей, между ионообменной и адсорбционной хроматографией имеется существенное различие. Первая основана на законах стехиометрии, приложимых к реакциям ионного обмена. Вторая — основана на молекулярной адсорбции, которая обычно подчиняется закономерностям, выражаемым изотермами адсорбции Лэнгмюра или Фрейндлиха. Поэтому в молекулярной хроматографии отдельные вещества могут десорбироваться и элюироваться (вымываться) чистым растворителем, тогда как в случае ионообменной хроматографии в качестве элюента необходим раствор электролита. [c.119]

Специфичность действия катализатора проявляется при гетерогенном катализе не менее резко, чем при гомогенном. Этим сильно затрудняется его подбор для той или иной реакции. Такой подбор приходится обычно вести путем многочисленных проб отдельных веществ, так как общих теоретических указаний по вопросу о выборе катализатора пока не существует. [c.346]

Книга написана так, чтобы, насколько это возможно, дать читателю объективное представление о современной органической химии и ее применениях—быть может, в очень упрощенной форме. Читатель постепенно знакомится с основными общими закономерностями органической химии, с реакциями отдельных групп соединений, природными соединениями, основами промышленного производства важнейших органических веществ и с применениями органической химии в повседневной жизни, в том числе и с потенциальными опасностями, которые таят в себе органические соединения. [c.6]

Скоростью химической реакции называют величину, характеризующую интенсивность образования или расходования веществ в ходе реакции. Поскольку разные вещества в ходе одной и той же реакции расходуются или образуются с разной интенсивностью, определим сначала скорость реакции по отдельному веществу будем называть скоростью /-й реакции по /-му веществу величину гц, равную массе -го вещества, вступающего в реак-34 [c.34]

Теперь получим уравнения материального баланса по отдельным веществам, участвующим в реакции. Скорость й Ус1)/(И изменения массы -го вещества, находящегося в аппарате, равна сумме потоков этого вещества в аппарате [c.36]

Сложность написанного выше уравнения, дробный и даже кажущийся отрицательный порядок по отдельным веществам отражают многоступенчатый механизм течения рассматриваемой реакции. В самом деле, данный процесс может быть представлен рядом элементарных актов [c.9]

На законе постоянства массы основаны изучение реакций между отдельными веществами и количественный химический анализ, без которого нельзя изучать состав сложных веществ и делать какие-либо выводы об отношении масс при химических реакциях. [c.11]

Систематический химический анализ исследуемого образца состоит в последовательном разделении сложной смеси веществ на отдельные группы веществ, осаждаемых определенными групповыми реактивами, В свою очередь вещества в пределах каждой группы вновь разделяют на меньшие группы (подгруппы), в которых затем обнаруживают в известной последовательности отдельные вещества (ионы) по характерным для них реакциям. Чтобы доказать присутствие данного вещества (иона), нужно удалить все другие ионы, мешающие реакции. Для подразделения ионов на группы применяют или осаждение в виде малорастворимых соединений, или восстановление ионов металлами, или избирательную адсорбцию, [c.130]

При выполнении лабораторной работы пользуйтесь своим набором посуды и реактивов, а при отсутствии чего-либо обрашайтесь к лаборанту. Не берите недостаюшие реактивы или посуду из других укомплектованных лотков и ящиков. Рационально используйте свое рабочее время. Если время проведения опыта по объективной или субъективной причине затягивается, следует начать подготовку к проведению следующего опыта. Так, например, если осадок прокаливается до постоянной массы, в это время можно фильтровать другие осадки либо проводить другие опыты и эксперименты, связанные с характерными реакциями отдельных веществ. [c.7]

Представление об из1менении мольного объема k можно использовать не только при реакции отдельных веществ, но и при реакции смесей веществ [c.273]

Вновь получены следующие производные циклопропана и бициклопропана этиловые эфиры 2-метил-2-винил- и 2-метил-2-этилцикло-пропан-1-карбоновых кислот, 2-метил-2,2 -бициклопропан-1,1 -дикарбо-новая кислота и ее диэтиловый эфир. Сняты спектры комбинационного рассеяния и изучены свойства и реакции отдельных веществ. [c.497]

В 1863 г. норвежские химики Като Максимилиан Гульдберг (1836—1902) и Петер Вааге (1833—1900) опубликовали брошюру, в которой излагали свою точку зрения на причины, определяющие направление течения самопроизвольных реакций. Эти ученые вернулись к предположению, высказанному Бертолле (см. гл 4) за полстолетия до этого Бертолле считал, что направление реакции зависит от массы участвующих в ней отдельных веществ. Гульдберг и Вааге полагали, что направление реакции определяется не просто массой отдельных веществ, а скорее массой отдельных веществ, приходящейся на данный объем реагирующей смеси, другими словами — концентрацией веществ. [c.111]

В простейших случаях соотношения между степенями превращения реагентов видны непосредственно, но в сложных случаях необходима определенная система. Каждая реакция в данной группе должна быть пронумерована, и исходные и конечные количества реагентов устанавливаются и учитываются для каждой реакции отдельно. Для тех веществ, которые являются компонентами нескольких реакций, исходное количество в последующей реакции является таким же, как и конечное количество в последней предыдущей реакции, в которой принимало участие это вещество. Удобно обозначить конечное количество вещества в любой реакции номером этой же реакции. Затем записываются все возможные материальные балансы между исходными, промежуточными и конечными количествами веществ. Балансовые уравнения затем можно преобразовывать с целью исключения промежуточных количеств, оставляя только уравнения, еедержащие исходные и конечные количества для суммарной реакции. Рассмотрим два примера. [c.68]

Для теоретического определения области протекания процесса необхо-димс оценивать скорости диффузии и химической реакции отдельно, как скорость независимых процессов. Отношение определенных таким образом скоростей указывают область протекания процесса в целом. Так следует поступать потому, что при установившемся течении реакции скорость диффузии становится равной скорости реакции, независимо от режима процесса, т. е. это равенство наблюдается в кинетической, диффузионной и переходной Областях. При стационарном протекании реакции термин диффузионная область вовсе не означает, следовательно, что действительная скорость реакции на реакционной поверхности больше скорости диффузии к этой поверхности. Обе эти скорости равны, но благодаря медленному притоку веществ к поверх 10сти скорость химической реакции на поверхности принудительно становится равной скорости диффузии. Концентрация вещества на поверхности прн этом мала, а градиент концентрации вблизи поверхности оказывается большим. И, наоборот, в кинетической области, где независимо определенная скорость диффузии значительно превышает скорости реакции, равенство скоростей диффузии и реакции наблюдается при мало отличающихся значениях концентраций реагирующих веществ в объеме и на поверхности. [c.313]

Далее вычислим парциальные давления отдельных веществ рл, Рв, Рн и ps, пользуясь способом, приведенным для изотермического реактора. Располагая определенными ранее константами кинетического уравнения, определим теперь скорость реакции для каждого значения степени превращения после соответствующего пересчета получим величины скорости реакции, выраженные в кмоль1кг катализатора [c.145]

Сущность химической реакции заключается в следующем перераспределяются атомы и ионы или происходит превращение этих час тиц перестраивается химическая связь (образование, разрыв и изменение химической связи) при этом часто происходит перерас пределение электронов изменяется энергия (изменяется энергосо держание отдельных веществ). [c.61]

Наша грубая модель имеет еще одну особенность, роднящую ее с органическим синтезом. П ти1[ичном случае реакции органических веществ проходят в растворе. Пр]1 этом все молекулы находятся в хаотическом двил ении, их столкгсовения часты, по взаимная ориентация стал-кивающ,ихся молекул носит случайный характер. Поскольку все молекулы лишены сферической симметрии, то лишь очень малая часть столкновений сопровождается сблил ением молекул с подходящей для келаемого взаимодействия ориентацией. Эта ситуация очень напоминает слепое встряхивание деталей в закрхлтом ящике. Как же можно управлять такими явно случайными процессами Суть решения состоит в том, что суммарное слол<-ное превращение разбивают на отдельные стадии, каждая из которых может протекать сама собой и только м одном направлении (при подходящих условиях, разумеется). Мы не можем исключить столкновений молекул, происходящих при неблагоприятной с точки зрения желательного процесса ориентации. Однако в нашей власти выбрать такие реагенты и (еще раз подчеркнем это) такие [c.41]

Вероятностный подход для расчета мольных долей отдельных веществ проще применять и тогда, когда известны нулевые энергии Д(/°(А,В .,) различных изотопных разновидностей Следует отметить, что величины Д1/ (А,В ,) нельзя брать непосредственно из термодинамических таблиц, так как это приведет к ошибкам из-за использования в качестве нуля отсчета простых веществ, а не атомов простых веществ Например, в термодинамических таблицах теплоты образования для Н2 и 2 равны нулю, но при использовании в качестве нуля отсчета свободных атомов Н и О для Д1/ (Н2) и Д / (02) получим разные величины, которые и нужно применять в вероятностном подходе. При рассмотрении констант равновесия реакций изотопного замещения результат расчета не зависит от выбора нуля отсчета В рамках вероятностного подхода мольная доля (-го вещества радна [c.123]

Чтобы можно было производить глгебраические действия с AGi отдельных веществ (для определения AG процесса), необходимо эти величины отнести к одинаковым условиям. По аналогии с АЯ и АН (с. 14) и AS gg и ASt- (с. 41) пользуются системой стандартных энергий Гиббса AGais (AGr) образования данного вещества. Для элементарных веществ, устойчивых в стандартном состоянии, принимается AGjss = 0. Для химического процесса величина AGm (AGt) отвечает условию, когда парциальные давления (концентрации) всех реагентов в течение всего процесса остаются неизменными и равными единице. Естественно, что это условие подразумевает неизменный состав реакционной смеси, т. е. отвечает допущению, что количества всех веществ в реакционной зоне несоизмеримо больше количества прореагировавших и образовавшихся веществ по уравнению реакции, что и обеспечивает постоянство р (С) в течение всего процесса. Так, для уже упоминавшейся реакции [c.61]

Органическая химия издавна отличалась строгим порядком, господствовавшим в классификации ее многочисленных соединений. Только строгий порядок (гомологические, изодогические ряды и т. д.) давал возможность справиться с огромным фактическим материалом этой науки. Однако объяснения свойств и направления реакций отдельных классов органических веществ являлись до последнего времени довольно формальными, требовали по существу просто запоминания. [c.91]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология