Истинная химическая константа

Если АСр известно точно и в широком интервале температур (что выполняется редко), то / определяется однозначно и называется истинной химической константой (или истинной химической постоянной). [c.148]

Т. е. I равна разности сумм истинных химических констант / для исходных веществ и продуктов реакции. Для важнейших веществ константы имеются в справочниках. Если же данные об истинных химических константах отсутствуют, для расчета и Кр используются методы, которые рассматриваются в 12, 13 этой главы. [c.147]

Величина химической константы / тесно связана с энтропией пара при абсолютном нуле ( 292) и может быть вычислена статистическими методами ( 322). Другой способ ее нахождения заключается в обратном расчете из (202) по заданным значениям упругости насыщенного пара Р для одной или лучше нескольких температур. Если при этом интеграл в (202) может быть точно вычислен, то У соответствует истинной химической константе и совпадает с вычисленной из теоретических формул (284), (286) или (288). В противном случае / представляет собой эмпирическую постоянную, величина которой тем ближе к испнной /, чем ближе найденное расчетом приближенное значение интеграла к его истинной величине. [c.355]

Константу интегрирования / называют истинной химической константой. Ее значения ранее использовались при расчете химических равновесий. В настоящее время этот метод применяется редко. Расчеты констант равновесия проводятся через абсолютные энтропии. [c.64]

Нернст пытался и в этом случае сохранить значение своей теоремы, составляя таблицу величин i для разных газов по приближенной формуле для упругости пара ( 281) и считая, что их разность М совпадает с той константой интегрирования А/, которая входит в (238) или в рассматриваемые дальше более далеко идущие приближения. Величины , в отличие от истинных химических констант j, вычисляемых статистическим методом или из упругостей паров, Нернст назвал условными химическими константами. Этот путь расчета долгое время был очень распространенным, но теперь его следует считать несостоятельным, и для получения сколько-нибудь достоверных результатов надо величину А/ подбирать для каждой реакции отдельно (см. ниже). [c.377]

Величина константы интегрирования М должна быть подобрана на основании опытных Кр и здесь уже ничего общего не имеет с разностью Ду истинных химических констант. В таком виде формула Нернста служит хорошей интерполяционной формулой для gKp=f T). [c.379]

Для вычисления абсолютных величин энтропии 5° пользуются разными формами интеграла выражения (167) (см. также 70). При этом в согласии с теоремой Нернста кладут 5о = 0 для конденсированных тел и о = 4,574/для газов Ч Величины истинных химических констант у вычисляются способами, изложенными [c.235]

Во всех случаях, где достаточно достоверно известны теплоемкости, как функции температуры, и химические константы, следовало бы пользоваться точной формулой (233). Если теплоемкости известны лишь для одной-двух температур, то приходится пользоваться первой приближенной формулой (230 В первом случае надо пользоваться истинными химическими константами у табл. 71 и 72, во втором — условными константами [c.242]

Константа интегрирования является величиной, характеризующей данный газ и не зависящей от вида реакции. Ее обычно называют истинной химической константой. [c.159]

Сопоставив полученное уравнение (262) с уравнением изобары химической реакции газовой системы (217), заключаем, что константа интегрирования в уравнениях газовой системы представляет собой алгебраическую сумму истинных химических констант реагирующих веществ, которые могут быть определены по уравнениям кривых упругости пара реагирующих веществ или из таблиц. 160 [c.160]

Истинные химические константы [c.162]

Истинные химические константы У вычисляются на основании экспериментальных данных по зависимости упругости насыщенного пара от температуры или теоретическим путем с помощью методов статистической физики. Их также можно вычислить из условий равновесия, если экспериментально определены константы равновесия К реакций. [c.162]

Нижеследующий примерный расчет покажет нам путь вычисления этой истинной химической константы по измерениям давлений пара и данным по теплоемкостям и скрытым теплотам изменения агрегатных состояний— путь, по которому идут в подобного рода исследованиях. [c.215]

В табл. 6 и 7 приведены истинные химические константы, определенные теоретическим и экспериментальным путем, а также условные химические константы для некоторых газов. [c.162]

В зависимости от точности используемых данных по теплоемкостям, константы Яо и / могут принимать различные значения, подбираемые так, чтобы уравнение (IV, 63) удовлетворяло опыту. Если АСр известно точно и в широком интервале температур (что выполняется редко), то / определяется однозначно и называется истинной химической константой (или истинной химической постоянной). [c.139]

Истинную химическую константу / можно найти по уравнению (IV, 64) =(8а — Ср,о)1Р, где 5о — энтропийная константа [см. уравнение (111,20а) , которая может быть вычислена для газов с несложными молекулами методами статистической физики. [c.303]

Вычисление истинной химической константы для ртути 215 [c.215]

В главе об упругостях паров нами не было дано никаких указаний о способах вычисления истинной химической константы. Теперь, применяя таблицы теплосодержания, мы можем подвергнуть этот вопрос более детальному рассмотрению и в качестве примера дать полный ход вычисления химической константы. [c.215]

Теория квант привела к новому подходу в вычислении истинных химических констант. Помимо простой формулы, дающей химическую константу / в зависимости от атомного веса А для одноатомных веществ [c.217]

Использование таблицы и схем позволяет по опытным данным рассчитывать истинные химические константы к икт-К сожалению, в настоящее время имеется очень мало количественных данных, чтобы можно было в достаточно широких масштабах провести расчет и обсуяедение величин этих констант. [c.232]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология