Молекулярные орбитали двухатомные молекулы

Согласно спектроскопическим данным молекулярные орбитали двухатомных молекул элементов конца периода по энергии располагаются в следующем порядке [c.52]

СЛОЖНОЙ формы. Соответственно связь, образованная электронами, находящимися на ст-МО, называется ст-связью, на л-МО — л-связью и на б-МО — б-связью. По уровню энергии молекулярные орбитали двухатомных молекул располагаются в следующем порядке [c.51]

Молекулярные орбитали, симметричные, относительно отражения в плоскости молекулы, называются а-орбиталями, антисимметричные относительно такого отражения орбитали называются я-орбиталями. Молекулярные орбитали двухатомных молекул характеризуются квантовым числом X, аналогичным квантовому числу /п г в атоме, которое определяет величину проекции орбитального [c.123]

Схематическое изображение перекрывания атомных орбиталей и молекулярные орбитали двухатомных молекул элементов второго периода показаны на рис. 42 на рис. 43 приведены значения числа [c.76]

Схематическое изображение перекрывания атомных орбиталей и молекулярные орбитали двухатомных молекул элементов второго периода показаны на рис. 42 на рис. 43 приведены значения числа связей (совпадение с рис. 40), межъядерного расстояния Го(к ) и энергии связи (кДж/моль), причем опять наблюдается обратная связь между Го и . [c.78]

Согласно спектроскопическим данным молекулярные орбитали двухатомных молекул элементов, расположенных в конце периода пе- [c.57]

Молекулярные орбитали двухатомных молекул [c.73]

Однако, на наш взгляд, работа эта важна главным образом тем, что в ней впервые электроотрицательности связаны с методом молекулярных орбит (в предыдущей статье Малликен, так же как и Полинг, пользовался методом валентных связей). Если, например, представить молекулярную орбиту двухатомной молекулы, образованной одновалентными атомами, как линейную комбинацию соответствующих атомных орбит, т. е. [c.254]

Наиболее часто результирующие молекулярные орбитали двухатомных молекул из одинаковых атомов располагаются в следующий ряд по энергиям [c.74]

Наиболее очевидное свойство молекулярной орбитали двухатомной молекулы заключается в том, что она является двухцентровой. Можно сказать, что электрон в такой молекуле движется по орбитали, проходящей вблизи обоих ядер. Поскольку в целом МО характеризуется теми же особенностями, что и фд для соответствующих ядер, то две разрещенные молекулярные орбитали имеют вид [c.28]

Молекулярные орбитали двухатомных молекул конца второго периода по возрастанию энергии располагаются в несколько иной ряд [c.61]

Рис. 4.28. Молекулярные орбитали двухатомных молекул Эг а — связывающая о,-МО 6 — разрыхляющая я -МО в — связывающая о,-МО г — разрыхляющая о -МО д — связывающая Пх-МО е — разрыхляющая п -МО

Малликен вводит новые понятия следующим образом. Пусть — какая-либо нормированная молекулярная орбита двухатомной молекулы k — I. у функцию можно написать в виде линейно11 комбинации атомных орбит и Xs, отвечающих атомам /г и / [c.352]

Молекулярные орбитали гомоядерных двухатомных молекул можно характеризовать свойствами симметрии и значением проекции момента импульса на ось молекулы (фактически классифицировать по НП групп симметрии Ссоо или Воол) так же, как это делается для АО. Значки 1шт для АО связаны с орбитальным моментом, причем для каждого значения I возможны 2/ + 1 значений т, а соответствующие (2/ + 1) АО относятся к вырожденному состоянию. Однако двухатомная молекула обладает более низкой симметрией, чем атом. Воспользуемся аналогией между симметрией двухатомной молекулы и симметрией атома, помещенного в аксиальное электрическое попе, когда для атома наблюдается эффект Штарка (см. стр. 170). При наличии внепшего поля (21 1)-кратное вырождение снимается, и АО характеризуются только значением квантового числа т, которое определяет величину составляющей момента импульса электрона вдоль направления электрического поля. Молекулярные орбитали двухатомных молекул характеризуют аналогичным квантовым числом к, которое определяет проекцию орбитального момента электрона на ось молекулы. Важно уяснить, что квантовое число Я подобно квантовому числу т, а не I. [c.194]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология