Связь электроотрицательность

Решение. Электроотрицательность элемента ЭО — это мера его не-металличности. Она характеризует способность атома элемента присоединять электроны при образовании химической связи. Электроотрицательность ЭО определяется как арифметическая сумма энергии ионизации и сродства к электрону, т. е. [c.29]

ДВУХЦЕНТРОВЫЕ КОВАЛЕНТНЫЕ СВЯЗИ ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТЬ И ПРАВИЛО ПОЛИНГА [c.162]

Вопросы для самопроверки 1. Что такое химическая связь Каковы причины ее образования 2. Какие количественные характеристики химической связи известны Как влияет на тип связи электроотрицательность элементов 3. Какая химическая связь называется ковалентной Виды ковалентной связи. Как метод валентных связей (ВС) объясняет образование ковалентной связи Какие свойства ковалентной связи известны 4. Как метод ВС объясняет постоянную ковалентность кислорода и фтора и переменную ковалентность фосфора, серы и хлора 5. В чем сущность гибридизации атомных орбиталей Какие виды гибридизации атомных орбиталей известны Как влияет гибридизация атомных орбиталей на пространственную структуру молекул 6. Какая химическая связь называется кратной Что такое а-и п-связь Электроны в каких состояниях принимают участие в образованип а- и п-связи 7. Какие молекулы называются полярными и какие неполярными Что служит мерой полярности молекулы В каких единицах выражают дипольный момент 8. Что такое ионная связь и при какпх условиях она возникает Обладает ли ионная связь направленностью и насыщаемостью 9, В чем сущность метода молекулярных орбиталей (МО) Какие молекулярные орбитали называются связывающими и какие разрыхляющими 10. Какая химическая связь называется металлической 11. Как химическая связь определяет свойства веществ Приведите примеры соответствующих соединений. [c.18]

Рассматривая связь электроотрицательности с положением элемента в периодической системе, можно отметить некоторые закономерности. В горизонтальных направлениях периодической системы (по периодам) наблюдается увеличение электроотрицательности (особенно для элементов главных подгрупп). Например, электроотрицательность элементов второго периода увеличивается от 1,0 для лития до 4,0 для фтора электроотрицательность элементов третьего периода — от 0,9 для натрия до 3,0 для хлора. В вертикальных направлениях периодической системы (по подгруппам) наблюдается уменьшение электроотрицательности. Так, в подгруппе ш,елочных металлов электроотрицательность уменьшается от 1,0 для лития до 0,7 для цезия в подгруппе галогенов — от 4,0 для фтора до 2,2 для астата. [c.81]

Л. Полинг внес понятие электроотрицательности (ЭО) для количественного выражения степени ионности связи. Электроотрицательность—это число, характеризующее силу притяжения электронов в ковалентной связи . [c.87]

Повторите по учебнику УП класса сведения об электронном строении атомов элементов первых двух периодов, виды химической связи, особенно ковалентную связь, электроотрицательность. [c.159]

Р>0>Ы, С1>8, С). Для образования Н-связи электроотрицательные атомы должны сблизиться на определенное расстояние (-0,25...0,30 нм). Чем меньше расстояния X—V и Н V, тем прочнее водородная связь. По энергии водородные связи условно подразделяют на слабые (<15 кДж/моль), средние (-15...30 кДж/моль) и сильные (до 60...80 кДж/моль). В органических соединениях Н-связи обычно относятся к слабым и средним. [c.128]

Ионно-ковалентные связи. Электроотрицательность. Если атомы А и В образуют молекулу с чисто ионными связями (А+В ), то предполагается, что атом А потерял электрон, а атом В приобрел его. При этом предполагается, что оба иона представляют собой несжимаемые шары, так что сумма их радиусов равна межатомному расстоянию в молекуле. Однако давно стало ясным, что такие допущения неоправданны. Недостаток чисто ионных представлений пытался исправить Фаянс путем введения понятия поляризации ионов (см. гл. X, 8), в результате чего в характере связи начинает проявляться ковалентность . Однако такая попытка подойти к пониманию ионно-ковалентных связей, если так можно выразиться, со стороны ионных связей не получила в дальнейшем большого развития. Гораздо более эффективным оказался подход со стороны ковалентных связей . [c.212]

Виды химической связи ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая, водородная. Механизмы образования ковалентной связи обменный и донорно-акцепторный. Энергия связи. Электроотрицательность. Полярность связи, индуктивный эффект. Кратные связи. Модель гибридизации орбиталей. Связь электронной структуры молекул с их геометрическим строением (на примере соединений элементов 2-го периода). Делокализация электронов в сопряженных системах, мезомерный эффект. [c.500]

Пары ацетальдегида или ацетона всегда снижают электропроводность NiO, т. е. создают на поверхности окиси никеля донорные уровни, а не акцепторные, как это принимает Хауффе [3]. Донорная хемосорбция ацетальдегида или ацетона отвечала бы, согласно теории Ф. Ф. Волькенштейна [29], образованию прочной гомеополярной связи электроотрицательным адсорбатом. Контрольные эксперименты показа- [c.44]

Название книги Влияние растворителя на скорость и механизм химических реакций у представителей различных специальностей вызывает разные ассоциации. Физикохимик вспомнит о влиянии растворителя на характер зависимости скорости реакций от диэлектрической проницаемости, вязкости, внутреннего или внешнего давления. Специалист по физической органической химии задумается о таких свойствах растворителя, как кислотность, основность, способность к образованию водородных связей, электроотрицательность и способность к сольватации, а также о связи структурных эффектов со свойствами растворителя. Для химика-органика, в строгом смысле слова, растворитель — это просто среда, в которой образуются интересующие его продукты, а интересует его прежде всего растворимость реагентов и продуктов в этой среде. При выборе растворителя химик-органик может руководствоваться тем, насколько легко можно за разумное время получить относительно чистый продукт методом экстракции или иных процедур. [c.7]

По оказываемому индукционному влиянию все заместители можно разбить на три типа. К первому относятся атом водорода и все углеводородные заместители, е содержащие я-связей. Электроотрицательность этих заместителей можно условно назвать пассивной — они в больщей или меньшей мере поддаются поляризующему влиянию связанных с ними заместителей из двух остальных типовых групп. Наиболее электроотрицательным из них является атом водорода — он сильнее других удерживает а-электронную пару. По мере роста длины углеродного скелета и его разветвленности (особенно у первого углеродного атома) электроотрицательность таких заместителей падает. [c.59]

ИОННАЯ И КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗИ. ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТЬ [c.15]

Наконец, в 1959 г. И. Л, Агафонов [209] и автор настоящей книги опубликовали работы, в которых также даны формулы связи электроотрицательностей и рефракций атомов. [c.118]

Однако формулировка прямой задачи подразумевает наличие данных о потенциальной функции молекулы, а основным и в большинстве случаев единственным источником сведений о потенциальной функции являются значения частот нормальных колебаний. Тем самым возможности тех приложений теории колебательных спектров, которые требуют решения прямой задачи, ставятся в зависимость от успеха в решении обратной задачи, как принято называть задачу восстановления потенциальной функции по данным о ее колебательном спектре. В спектрохимических же исследованиях результаты решения обратной задачи — значения силовых постоянных — представляют непосредственный интерес, и именно их получение является обычно поводом к проведению теоретического расчета спектра. Силовые постоянные представляют собой параметры, характеризующие свойства электронной системы молекулы, причем характеристика эта дифференцирована по отдельным структурным элементам молекулы связям, углам, группам атомов. Этим силовые постоянные выгодно отличаются от частот, характеризующих молекулу в целом, так как в общем случае частоты являются функциями одновременно всех силовых постоянных и кинематических параметров молекулы и могут непосредственно использоваться лишь при решении задачи идентификации вещества. Неоднократно демонстрировались и широко используются корреляции силовых постоянных с энергией и порядком связей, электроотрицательностью атомов и радикалов, наличием в молекуле сопряжения и т. п. Потенциальная энергия, фигурирующая в задаче о колебаниях ядер, является, вообще говоря, суммарной энергией электрон-яд ерного, электрон-электронного и ядерно-ядерного взаимодействия и может быть определена при решении соответствующей квантовомеханической задачи. С этой точки зрения решение обратной колебательной задачи является экспериментальным определением той же величины, и полученные таким образом данные представляют важный резерв теории электронного строения молекул. [c.13]

Электроотрицательность кремния определяет ионный характер его связей. Электроотрицательность различных элементов приведена в табл. 1. [c.12]

Карбонильная группа кетопов меиее чувствительна к нуклеофильной атаке, чем карбонильная группа альдегидов, поэтому большинство кетонов вообще ие реагирует с биполярным ионом. Исключение составляют кетоны, образующиеся при озоинрованин олефинов, содержащих в а-положеиии к двойной связи электроотрицательные заместители. Если IV — ке-тон, то обычно реализуются следующие пути стабилизации биполярного иона [c.93]

С нач. 20 в. осн. внимание в Н. х. уделяется составу и строению хим. соединений. А. Ле Шателье, Н. С. Курнаков, Г. Тамман, У. Робертс-Остен изучают сплавы металлов и металлиды. Н. С. Курнаков создает основы термич. анализа, А. Вернер, И. Тиле, Л. А. Чугаев и др. разрабатывают основы координац. химии. В- Коссель, Г. Льюис и др. создают электронную теорию валентности. Вводятся понятия об ионных и ковалентных связях, электроотрицательности, измеряются д и1пы связей и валентные углы для мн. простых молекул, нх энергии диссоциации, определяется и уточняется кристлл п1ч. структура в-в. Синтезируются новые классы соединений, напр, фториды благородных газов (Н. Бартлетт, 1962), кластеры, соединения внедрения графита. [c.373]

Характер химической связи, электроотрицательность и ионный потенциал центрального элемента в молекуле кислоты или основания позволяют судить об их силе. Рассмотрим, например, молекулы Н3РО4 и H2SO4, обладающие довольно сходной структурой [c.252]

Алкены, содержащие у двойных связей электроотрицательные заместители (например, СО2Н, СОгК или СЫ), могут быть [c.264]

Правильность и общеприменимость правила Марковникова о порядке присоединения к непредельным соединениям, имеющим около углерод-углерод кратной связи электроотрицательную группу, была также подтверждена в многочисленных работах. В соответствии с этим правилом протекает присоединение НВг и Н0С1 к хлористому и бромистому винилу [9] [c.402]

Правильность и общеприменимость правила Марковникова о порядке присоединения к непредельным соединениям, имеющим около углерод-углерод кратной связи электроотрицательную [c.349]

Разность величин электроотрицательности атомов (см. табл. 5.18), образующих молекулу, определяет ионный или ковалентный характер связи. Электроотрицательности элементов в шкале Полинга (исключая благородные газыХ находятся в преде- [c.194]

Для выделения путей синтеза, приводящих к разумным значениям скорости и выхода, приходится пользоваться эмпирическими критериями (таким образом мы переходим с неэмпирического уровня на полуэмпирический). В качестве критериев могут использоваться эмпирические сведения [38] энергии связей, электроотрицательности, данные о типах реакций, обеспечивающих высокие скорости и большие выходы. Полезным критерием являются правила орбитальной симметрии. Полностью неэмпирического характера системы численного моделирования синтеза можно было бы достигнуть, если бы критериями служили значения констант равновесия и скорости, вычисленные с помощью (неэмпирических) квантовохимических и статисти-ко-термодинамических методов. Как указывают авторы работы [38], реализация такого подхода могла бы привести к новой химии . [c.39]

Используя принцип Сандерсена [34—44], согласно которому при образовании химической связи электроотрицательности выравниваются, Феррейра получил следующую основную формулу [c.78]

В решетках галоидных солей металлов побочных подгрупп (Си, Ад, Аи и т. п.) наблюдается большая степень примеси ковалентной связи — электроотрицательности этих элементов относительно высоки. Ионы, подобные Си+, Ад+ и Аи+, имеют псевдоконфигурацию инертного газа (пх , лр , п 1 °), такие катионы (при малом радиусе) обладают высокой поляризующей способностью, что обусловливает возникновение полярной связи (ковалентной связи с большой степенью разделения заряда) металл — галоген. Все же и в этом случае, по крайней мере при исследовании диффузионных процессов, с некоторой осторожностью можно ограничиться моделью чисто ионных кристаллов. [c.12]

Электроотрицательность атома определяется несколькими факторами, из которых важнейшими являются заряд ядра и экранирующее влияние несвязывающих электронов на заряд ядра. Предложено несколько шкал электроотрицательности [30], но наиболее широко применяется шкала Полинга [31]. Она составлена исходя из допущения, что высокая степень ионности может быть связана с большой энергией связи. Электроотрицательности рассчитывают по разности между энергией, требуемой для гомолитического разрыва (или образования) связи А—В, и энергиями разрыва (или образования) связей А—А и В—В. Таким образом, избыток энергии связи А—В рассматривают как [c.45]

Наибольшей акцепторной способностью обладают галогениды металлов, например А1С1з, ВРз, ЗпСЦ и др., что обусловлено наличием вакантных орбиталей на атомах металлов. Хорошо известна способность этих соединений к комплексообразованию с -донорами. Органические растворители, содержащие протонодонорные группы, также обладают акцепторной способностью. В качестве акцепторов могут выступать и я-кислоты — соединения (например, тетрацианэтилен), содержащие вблизи двойной связи электроотрицательные группы. Ароматические соединения с электроотрицательными заместителями в кольце также являются акцепторами электронов и относятся к типу я-кислот. Общеизвестна акцепторная способность таких соединений, как ангидриды и галоидангид-риды кислот, и неорганических соединений — галогенов и солей металлов. [c.81]