Число Фарадея, значение

Предположим, вам неизвестно значение числа Авогадро, но вы знаете, что фарадей-это заряд, необходимый для восстановления 1 моля ионов N3 т.е. для соединения каждого иона с одним электроном (как представлял его Милликен). Вычислите число ионов в I моле, т. е. число Авогадро. [c.50]

На основании законов Фарадея можно подсчитать, какое количество электричества потребуется для получения необходимого количества продукта электрохимической реакции. Так, при 100-процентном выходе по току для получения одного грамм-эквивалента любого вещества требуется одно и то же количество электричества, равное одному фарадею. Законы Фарадея определяют расход количества электричества, но не электрической энергии, который при получении одного и того же числа грамм-эквивалентов вещества будет не одинаков расход энергии зависит от природы этого вещества, от природы той реакции, которая приводит к его получению, а также от условий ее протекания. Если величина Р дает количество электричества, которое необходимо для получения одного грамм-эквивалента любого вещества, то расход электроэнергии равен произведению РЕ. Напряжение на ванне Е для каждого вещества имеет свое собственное значение и может изменяться в зависимости от условий проведения электрохимической реакции. [c.289]

Можно показать, что константа В равна 2,303/ Г/п/ , где 2,303—коэффициент перехода от логарифма с основанием е к десятичному логарифму газовая постоянная, входящая в выражение закона идеальных газов (8,314 джоуль град-моль)-, Г— абсолютная температура п—число электронов, соответствующих одному атому (два электрона на ион Си +), и 7 —число кулонов в одном фарадее (96 500). При 25° константа В имеет значение 0,0591/л. Уравнение (3—2) можно теперь записать в виде [c.35]

В 1883 г. Фарадей обнаружил, что с электролитическим разложением одного грамм-эквивалента (г-же) вещества связан перенос электрических зарядов в количестве, равном 96 530 кулон. Этот экспериментальный результат проще всего можно объяснить тем, что каждый ион имеет определенный электрический заряд, кратный некоторому элементарному заряду, и что, следовательно, существует мельчайшая частица электричества, которую называют электроном. Числовое значение заряда электрона можно найти путем деления числа Фарадея на число Лошмидта. Оно равно [c.9]

Еще М. Фарадей высказал предположение, что каталитическое ускорение реакции достигается благодаря адсорбционному сгущению — повышению концентрации реагирующих веществ в зоне реакции — адсорбционном слое и увеличению благодаря этому числа столкновений. Однако такая трактовка недостаточ1 а, так как она может объяснить ускорение реакции не более чем в 10 10 раз, в то время как, например, реакция На Ь О.. ускоряется даже на фарфоре — сравнительно инертном катализаторе — в 10 -ь 10 раз. Поляни предложил схему адсорбционного механизма каталитического ускорения в результате понижения энергетических барьеров, снижения энергии активации в адсорбционном состоянии, объяснявшую ускорение реакции в 10 10 раз. Длительность взаимного контакта адсорбированных молекул реагирующих веществ, ориентирующее участие катализатора в активном комплексе, разрыхление межатомных связей в адсорбированных молекулах приводят к значительному повышению вероятности переходного состояния и понижению энергии активации реакции, что и псроя дает столь значительное ускорение реакции. Дополняемая современными представлениями об электронных механизмах катализа схема Поляни не утрачивает своего значения и в настоящее время. Сохраняет определенное значение также и упоминавшаяся теория промежуточных соединений, отчетливо сформулированная в конце XIX — начале XX в. П. Са- [c.294]

Итак, для перевода отдельных ионов в нейтральные атомы требуется различное напряжение тока, значение которого зависит от химической природы иона. Гораздо проще отношения, наблюдающиеся для затрачиваемого при электролизе количества электричества. Каждый однозарядный ион, независимо от его химической природы, получает или отдает при этом один электрон, двухзарядиый — два и т. п. Следовательно, для разряжения одного моля нонов любого одновалентного элемента нужно затратить одинаковое количество электричества, для моля ионов двухвалентного— вдвое больше и т. д. Соотношение становится еще более обпгим, если перейти к эквивалентам, так как в этом случае отпадают и различия, связанные с зарядами ионов. Для всех электролитов имеет силу закон электролиза (Фарадей, 1834 г.) одинаковые количества электричества выделяют одно и то же число эквивалентов различных элементов. При этом 96 485 (26,8 ампер-часа) выделяют один эквивалент любого элемента. Закон Фарадея дает возможность производить различные расчеты, связанные с электролизом. [c.161]

Следует напомнить, что электрический заряд электрона (гл. III) равен — 1,602-10 1 кулощ это значение установлено рентгеновским методом, а также из опытных данных Милликена по определению заряда капелек масла и другими методами. Число Авогадро равно 0,6024-10 . Произведение числа Авогадро на величину заряда электрона и составляет —96 500 кулон электричества (более точно —96 494). Обычно принято определять фарадей как именно такое количество положительного электричества. Количественный расчет электрохимических реакций производят точно таким же образом, [c.227]

Для сокращения количества значащих цифр в числе при выражении значений величин, полученных в результате расчетов или измерений, следует применять кратные и дольные единицы от единиц СИ, образуемые умножением исходных единиц на число 10, возведенное в соответствующие положительные или отрицательные степени. Наименования десятичных кратных и дольных единиц образуются присоединением приставок к наименованиям исходных единиц. Так, 150 000 000 000 Ом-м= 150 Том-м (тераом-метров) 0,000 000 006 Вт=6 нВт (нановатт). Не допускается применение подряд двух и более приставок к простому наименованию единицы так, вместо микромикрофарады, т. е. миллионной доли от миллионной доли фарады, следует применять пикофараду (пФ), равную 10 i2 т. е. биллионной доле фарады. Допускается ограниченное применение приставок деци (10 i), саити (10 ), дека (10 ), гекто (10 ) только в наименованиях дольных и кратных единиц, получивших широкое распространение (напр., дециметр, сантиметр, декалитр). В сложном наименовании единицы приставку присоединяют к наименованию первой единицы не рекомендуется применение приставок в знаменателе обозначения единицы сложного наименования. Рекомендуется использовать приставки таким образом, чтобы числовые значения величин лежали в пределах 0,1 —1000. Приставками для образования кратных и дольных единиц служат тера (Т) — 10 2, гига (Г) — 10, мега (М) — 10, кило (к) — 103, милли (м) — 10 , микро (мк) — 10- , нано (н) — 10- , пико (п) — 10 2 фемто (ф) — 10- , атто (а) — 10 . Вместо микрона (мк) следует применять микрометр (мкм). [c.79]

Значен законов Фарадея. Поскольку тоде или для образования на аноде 1 грамм-эквивалента лю- бого иона требуется прохождение 1 фарадея, естественно предположить, что фарадей представляег собой заряд, кото-.рый несет 1 грамм-эквивалент любого иона. Если валентность иона равна г, то 1 моль этих ионов, т. е. 2 грамм-эквива--лентов, несет заряд г фарадеев, т. е. гР кулонов, где = 96 500. Количество ионов в 1 моле равно числу Авогадро Ы, следо- [c.55]

Превращение веществ, в том числе и органических, в растворах под действием электрического тока изучается уже более 150 лет. Основателями органической электрохимии считают М. Фарадея п Г. Кольбе. Фарадей первым в 1834 г. обнаружил образование углеводородов при электролизе солей уксусной кислоты, т. е. открыл реакцию, позднее более подробно исследованную Кольбе и получившую его имя. Эта реакция в современной технической. злектрохимии имеет огромное значение [1—7]. [c.179]

Кларк, следуя соглашению, по которому АО используется со знаком минус, если реакция протекает спонтанно слева направо, считает [14] Спонтанная реакция, протекающая при постоянной температуре и давлении, будет сопровождаться потерей свободной энергии химической системы. В обратимой электрической ячейке, действующей в идеальных условиях максимальной работы, такое уменьшение свободной энергии химической системы будет выражаться, как произведение NFE (вольт-фарадей), где Е — электродвижущая сила ячейки, Р — число Фарадея, а —число эквивалентов электронов. Отсюда в спонтанном процессе РЕ будет использоваться для обозначения электрической энергии на выходе ячейки, а—АО чтобы отразить потери Свободной энергии химической системы или, если используется АО, то численному значению следует предпослать знак минус . Можно добавить, что в данном разделе термодинамические функции используются согласно рекомендациям Международного союза теоретической и прикладной химии (ОРАС) и противоположны по знаку употреблявшимся в ранних американских работах. [c.78]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология