Осмий октафторид

Октафторид осмия проявляет резко выраженные окислительные свойства. Водой ои иостеиенио разлагается на тетраоксид осмия и фтористый водород [c.698]

Фторид осмия (VIII), или октафторид осмия, OsFg получается путем прямого соединения осмия с фтором при 250°С в виде бесцветных паров, сгущающихся при охлаждении в лимонно-желтые кристаллы с температурой плавления -34,4°С. [c.531]

Напишите формулы дииодида хрома, дибромида никеля, трифторида титана, тетрахлорида свинца, пентаиодида мышьяка, октафторида осмия. Какие еще названия можно дать этим галидам [c.22]

Галогениды, отвечающие степеням окисления элементов +5 и выше, известны только для фтора (ЭР5, ЭРв, ЭРв). Эти фториды легкоплавки и летучи. Они представляют собой типичные молекулярные структуры, причем с повышением степени окисления элемента температуры плавления закономерно уменьшаются, что свидетельствует о нарастании ковалентного внутримолекулярного и ослаблении межмолекулярного взаимодействия. PtPe является сильнейшим окислителем, в то время как OsPo и даже OsP окислительными свойствами не обладают. Октафторид осмия гидролизуется с образованием OSO4 [c.422]

Несмотря на то что осмий и рутений образуют четырехокиси и, таким образом, из всех платиновых металлов наиболее склонны к образованию октафторидов, наивыспшми простыми известными фторидами в каждом случае являются гексафториды. В связи с неустойчивостью гексафторида рутения маловероятно, что могут существовать еще более высокие фториды рутения. На первый взгляд возможно существование высшего фторида осмия, так как гексафторид осмия устойчив в отношении диссоциации и рений (предыдущий элемент в третьем ряду переходных элементов) дает гептафторид. Однако по имеющимся экспериментальным данным можно заключить, что гексафторид является наивысшим ия полученных фторидов. Реакции с кислородом, фтором и со смесью этих двух газов [c.384]

История открытия гексафторида осмия воспринимается как курьез. Без особого труда его получили в 1913 году, ошибочно идентифицировав как октафторид. Это было единственное известное химикам соединение, в котором восемь атомов были химически связаны с одним атомом. Естественно, оно пользовалось славой уникального соединения и как таковое в течение почти полувека усиленно обсуждалось во многих публикациях и монографиях. Кажется удивительным, что вплоть до 1957 года никто не повторил синтез с определением химического состава и не упразднил два лишних атома фтора. А впрочем, удивляться нечему. В то время ученые не проявляли большого интереса к гексафторидам. Сыграл определенную роль и чисто психологический фактор, связанный с, казалось бы, вполне обоснованными рассуждениями осмий находится в восьмой группе, значит не исключено, что для него возможны соединения, в которых металл выступает в состоянии окисления 8 +. Это, например, тетроксид, октафторид и другие. Первое [c.78]

Октафторид осмия, OsFg, образуется при быстром охлаждении паров, полученных пропусканием фтора над нагретым до 250° металлическим осмием. [c.636]

НЫЙ октафторид образуется осмием высшим фторидом рутения является RuFg, несмотря на то, что атомный радиус рутения лишь [c.572]

Октафторид осмия OsFg являегся одним из наименее устойчивых фторидов осмия уже при температуре 225° в платиновой посуде он превращается в OsFg. Поэтому он является исключительно сильным фторирующим агентом [c.104]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология