Закономерности в изменении температур плавления и кипения

Объяснить наблюдаемую закономерность в изменении температур плавления и кипения простых веществ в ряду кислород — полоний. Почему температуры плавления и кипения серы значительно выше соответствующих температур для кислорода Почему при переходе от фтора к хлору не наблюдается такого сильного различия в температурах плавления и кипения [c.120]

Физические свойства. Закономерности изменения температур плавления и кипения в ряду ацетиленовых углеводородов такие же, как в рядах алканов и алкенов (табл. 16.9). Температуры кипения алкинов выше, чем алкенов с тем же числом углеродных атомов. [c.263]

Многие физические свойства веществ с водородной связью выпадают из общего хода их изменения в ряду аналогов. Так, летучесть ассоциированных жидкостей аномально мала, а вязкость, диэлектрическая постоянная, теплота парообразования, температура кипения аномально повышены. На рис. 68 представлена зависимость температур плавления и кипения в ряду Н2О—НгЗ—НгЗе—НгТе от молекулярной массы соединений. В рассматриваемом ряду с ростом молекулярной массы обе характеристики закономерно увеличиваются. Резкое отличие свойств воды от свойств ее аналогов обусловлено увеличением средней молекулярной массы агрегатов (Н20) за счет ассоциации молекул Н2О вследствие образования водородных связей. Если бы вода не была ассоциированной жидкостью, она имела бы температуру плавления не [c.140]

Как объяснить разное агрегатное состояние галогенов при стандартных условиях и наблюдаемую закономерность в изменении температур плавления и кипения при переходе от фтора к астату [c.107]

Галлий, индий и таллий относятся к главной подгруппе III группы периодической системы элементов (разд. 35.10). В соответствии с номером группы в своих соединениях они проявляют степень окисления -ЬЗ. Возрастание устойчивости низших степеней окисления с ростом атомного номера элемента иллюстрируется на примерах соединений индия(III) (легко восстанавливающихся до металла), а также большей прочности соединений таллия(I) по сравнению с производными таллия(III). Ввиду того что между алюминием и галлием находится скандий — элемент первого переходного периода — вполне можно ожидать, что изменение физических и даже химических свойств этих элементов будет происходить не вполне закономерно. Действительно, обращает на себя внимание очень низкая температура плавления галлия (29,78 °С). Это обусловливает, в частности, его применение в качестве запорной жидкости при измерениях объема газа, а также в качестве теплообменника в ядерных реакторах. Высокая температура кипения (2344°С) позволяет использовать галлий для наполнения высокотемпературных термометров. Свойства галлия и индия часто рассматривают совместно с алюминием. Так, их гидрооксиды растворяются с образованием гидроксокомплексов (опыт I) при более высоких значениях pH, чем остальные М(ОН)з. Гидратированные ионы Мз+ этой [c.590]

Физические свойства. Углеводороды ряда ацетилена, содержащие от 2 до 4 атомов углерода в молекуле, в обычных условиях — газы, от 5 до 15 углеродов — жидкости, от 16 углеродов и выше — твердые вещества. Общие закономерности изменения температур кипения, плавления, удельного веса в пределах гомологического ряда алкинов такие же, как и в ряду предельных углеводородов или олефинов. [c.43]

Физические свойства. В соответствии с характером изменения структуры и типа химической связи закономерно изменяются и свойства простых веществ — их плотность, температура плавления и кипения, электрическая проводимость и др. Так, аргон, хлор р,г/см и сера в твердом состоянии являются диэлектриками, [c.235]

Как видно из табл. 15, с увеличением молекулярного веса спиртов нормального строения повышается их температура кипения, в изменении температуры плавления наблюдается та же закономерность. Спирты изостроения имеют более низкие температуры кипения, чем спирты того же состава, но нормального строения. Спирты кипя г при более высокой температуре, чем галогеноалкилы и углеводороды с тем же числом углеродных атомов так, метиловый спирт кипит при +64,7° С, метан при —161,6°, а бромистый метил при +4,5°. Это объясняется тем, что молекулы спирта, как и воды, ассоциированы (соединены) друг с другом. [c.84]

Образование водородной связи было обнаружено и вот уже более полувека интенсивно изучается по своим молекулярно-физическим проявлениям. Еще со школы мы знаем, что при обычной температуре НгТе — жидкость, НгЗе — легкокипящая жидкость, НгЗ — газ, а Н2О — снова жидкость, хотя по экстраполяции ей полагалось быть еще лучшим газом, чем сероводород. Такую же цепь примеров представляют собой галогеноводороды. Однако эти примеры дают скорее эмоциональное, чем научное удовлетворение, так как в изменении температур плавления галогенидов одновалентных металлов или халькогенидов двухвалентных мы увидим точно такую же закономерность. Действительная причина заключается в том, что при переходе сверху вниз в периодической системе в группах галогенов и халькогенов монотонно уменьшается их электроотрицательность и поэтому будет уменьшаться полярность связей любого атома М (в том числе и водорода) с указанными элементами. Поскольку плавление или кипение вещества характеризует разрыв межмолекулярных связей, Гпл и °кип будут как-то отражать прочность этих связей. А прочность межмолекуляр-ного взаимодействия будет определяться двумя факторами, которые действуют в прямо противоположных на-прав.юниях — сверху вниз будет уменьшаться, как только что было сказано, полярность атомов в молекулах и поэтому ослабевать ион-дипольная ассоциация, но одновременно вниз будет расти молекулярный вес, а следовательно, поляризуемость и ван-дер-ваальсовское, дисперсионное взаимодействие. Суперпозиция двух тенденций и приводит к тому, что внизу и вверху периодической системы химические соединения типа АВ и АВ2 будут иметь повышенные температуры плавления и кипения. Это обстоятельство и привело к необходимости изучения особенностей водородной связи методами структурного анализа — дифракционными (рентгено-, электроно- и [c.166]

Данные о тонком молекулярном строении парафинов позволяют дать определенное истолкование закономерностям в изменении температур плавления и кипения этих соединений. С ростом молекулярного веса температуры плавления обычно возрастают, причем разности в температурах плавления двух соседних членов гомологического ряда постепенно уменьшаются альтернирующим образом. [c.48]

Как объяснить закономерное изменение термической устойчивости, температур плавления и кипения, окислительно-восстановительных и кислотно-основных свойств в ряду водородных соединений ЭНз, где Э — Ы, Р, Аз, 8Ь, В1 [c.126]

Сказанное правильно лишь для гомологов с нормальнымм не пями углеродных атомов. Изосоединения, т. е. соединения с вег-вистым строением, всегда имеют более низкие темпера уры кипения, чем соответствующие соединения с нормальной, т. е. прямой цепью. Самые низкие температуры кипепия имеют изоалка-ны, содержащие четвертичный атом углерода. Наоборот, температура плавления наиболее разветвленного изоалкана является самой высокой среди изомеров с одинаковым числом аюмов углерода в цепи. Например, из трех пентанов 2,2-диметил-пропан имеет самую низкую температуру кипения (9,5°) и самую высокую температуру плавления (—16,6°). Закономерность в изменении температур плавления и кипения в голомогическом ряду алканов в зависимости от числа атомов углерода в нормальной цепи видна по данным таблицы 2 и по рис. 5. [c.67]

Важно отметить, однако, что внутри группы галогенов при переходе от легких к тяжелым элементам наблюдаются не только сходство физических и химических свойств, но и их закономерное изменение. Так, температуры плавления и кипения, а также удельный вес постепенно возрастают, углубляется окраска, уменьшается прочность двухатомных молекул свободных галогенов. Также закономерно изменяются при переходе от F к J химические свойства — ослабевают окислительные свойства галогенов, падает реакционная способность по отношению к водороду и металлам, но возрастают прочность кислородных соединений, сила галогеноводородных кислот и их восстановительная способность. Иными словами, в группе г алогенов, так же как и во всех других группах [c.61]

Как видно из табл. 1.8, в периодах с увеличением порядкового номера элемента температуры плавления и кипения их фторидов и хлоридов закономерно снижаются. Тугоплавкие и нелетучие галиды в жидком состоянии электропроводны и кристаллизуются в решетках ионного типа. Легкоплавкие и летучие галиды в жидком состоянии не проводят электричества, а кристаллизуются в решетках молекуляр-ного типа. Встречаются галиды с промежуточными свойствами, например трихлорид алюминия. Примерно аналогичная картина изменения свойств наблюдается у фторидов и хлоридов элементов больших периодов, а также у бромидов и иодидов. [c.56]

Сравнение температур плавления и температур кипения веществ в ряду р2— I2—Вгг—Ь—А1г указывает на закономерное изменение свойств в сторону снижения неметалличности и появления металлических признаков. [c.285]

В ряду элементов УПА-группы наблюдается более или менее закономерное изменение физических и физико-химических характеристик атомов, молекул и ионов. От фтора к иоду возрастают температуры плавления и кипения, энтальпия этих процессов, а также плотность (см. выше). С увеличением числа электронных слоев увеличиваются размеры атомов и молекул, следовательно, усиливаются дисперсионные силы межмолекулярного притяжения, что ведет к росту указанных характеристик. Прочность молекул от хлора к иоду уменьшается в соответствии с ростом межъядерных расстоя- [c.365]

Закономерное изменение физических свойств галогенов обнаруживается в постепенном увеличении их плотности, повышении температур плавления и кипения и т. д. [c.31]

В атоме кислорода внещний слой является вторым т ядра, в атоме серы — третьим, в атоме селена — четвертым, в атоме теллура — пятым и в атоме полония — шестым. Вышеуказанные различия между элементами в подгруппе О — 5 — 5е — Те — Ро приводят к закономерному изменению физических и химических свойств их элементов уменьшается сверху вниз сродство к электрону, т. е. понижается окислительная активность нейтральных атомов, растут восстановительные свойства, увеличиваются температуры плавления и кипения. При переходе от кислорода к полонию уменьшаются неметаллические свойства и возрастают металлические. [c.81]

Температуры кипения и плавления и плотности простых алкинов обычно несколько выше, чем у соответствующих алканов или алкенов. Алкины-1 подобно к-алканам (стр. 72—74) и алкенам-1 (стр. 143) образуют гомологические ряды, в которых по мере возрастания длины цепи наблюдается закономерное изменение физических свойств. Физические свойства некоторых представителей класса алкинов и их теплоты сгорания приведены в табл. 8-1. [c.196]

Физические свойства. Закономерности изменения физических свойств циклоалканов, в общем, те же, что у алканов. В табл. 7 приведены температуры плавления, кипения и плотности для некоторых представителей этого класса соединений. При комнатной температуре циклопропан и циклобутан —газообразные, следующие представители — [c.76]

Особенно важно применение графопроектора при изучении систематики химических элементов и их соединений. Возможность демонстрировать таблицы, показывающие закономерное изменение свойств элементов и их соединений по группам и периодам, позволяет использовать метод сопоставления и сравнения. Так, при изучении галогенов, халькогенов, элементов V группы весьма эффективны обобщающие таблицы по характеристике свойств одиночных атомов (радиус, электроотрицательность, энергия ионизации и пр.), свойств простых веществ (плотность, температуры кипения, плавления, агрегатное состояние, цвет, масса [c.132]

Для простых веществ s- и р-элемептов наблюдается постепенный переход от металлов к неметаллам, в то время как d-элементы образуют простые вещ,ества, являюш иеся металлалш. С изменением характера структуры и типа химической связи закономерно изменяются и физические свойства веществ — плотность, температуры плавления и кипения, электрическая проводимость и др. [c.109]

Физические свойства. Углеводороды от С2Н2 ДО С4Н6 в обычных условиях — газы, от СгНд до С,бНзо — жидкости. Закономерности в изменениях температур кипения и плавления наблюдаются те же, что и в ряду алканов и алкенов. [c.306]

В ряду элементов VIIA-группы наблюдается более или менее закономерное изменение физических и физико-химических характеристик атомов, ионов и гомоатомных соединений. От фтора к иоду возрастают температуры плавления, и кипения, энтальпии этих процессов, а также плотность. С ростом числа электронных слоев увеличйиаются размеры атомов и молекул следовательно, усиливаются дисперсионные си.(1Ы межмолекулярного притяжения, что ведет к возрастанию указанных характеристик. Прочность молекул от хлора к иоду уменьшается в соответствии с ростом межъядерных расстояний, степень перекрывания электронных облаков падает. Все это приводит к тому, что от хлора к иоду возрастает константа термической диссоциации молекул галогенов на атомы. [c.469]

Физические свойства. В соответствии с характером изменения струтуры и типа химической связи закономерно изменяются и свойства простых веществ — их плотность, температуры плавления и кипения, электрическая проводимость и др. Так, аргон, хлор и сера в твердом состоянии являются диэлектриками, кремний — полупроводником, а алюминий, магний и натрий — металлическими проводниками. [c.257]

СоедЬнения с водородом Простые соединения с водородом НгЭ — ядовитые газы, кроме НгО и НгРо, с неприятным запахом Температуры плавления и кипения повышаются в ряду НгЗ—НгРо (табл 18 1) Термическая устойчивость молекул в ряду НгО—НгРо падает, реакции разложения обратимы Температуры плавления и кипения, плотность воды ле подчиняются общей закономерности изменения этих свойств в ряду Нг5—НгРо Аномальные свойства воды связаны с малым размером молекул НгО и образованием водородных связей между ними Известны высшие водородные соединения для серы — сульфаны (полисульфиды водорода) состава НгЗя ( = = 2 — 9, чаще 2), для кислорода — пероксид водорода НгОг Все сульфаны — желтые маслянистые жидкости, вязкость которых возрастает с увеличением длины гомоцепи —5—5— Они весьма реакционноспособны Сведения об НгОг приведены в гл 19 [c.352]

Соедйнения с водородом. Простые соединения с водородом НгЭ — ядовитые газы, кроме НгО и НгРо, с неприятным запахом. Температуры плавления и кипения повышаются в ряду НгЗ—НгРо (табл. 18.1). Термическая устойчивость молекул в ряду НгО—НгРо падает, реакции разложения обратимы. Температуры плавления и кипения, плотность воды де подчиняются общей закономерности изменения этих свойств в ряду Нг5—НгРо. Аномальные свойства воды связаны с малым размером молекул НгО и образованием водородных связей между ними. [c.352]

Практически во всех случаях абсолютное значение А6° с повышением температуры уменьшается, что говорит об уменьшении прочности соединений стремлении их к диссоциации Зависимость А0° от температуры имеет вид степенного ряда, однако кривые приведенных диаграмм приближаются к прямым в тех пределах, где отсутствуют фазовые превращения металла или соли В точках плавления, кипения и аллотропического перехода эти прямые претерпевают излом и приобретают другой наклон Принимая в первом приближении величину АН° не за-Еисящей от температуры, легко показать, что угловой коэффициент каждого участка прямой приблизительно равен. отрицательному значению изменения энтропии д Аб°)/аГ = —А5 В соответствии с закономерностями изменения энтропии системы прямая претерпевает излом вверх при фазовом превращении металла и вниз при превращении соединения Изломы резче всего в точках кипения (из-за резкого изменения энтропии системы при образовании газовой фазы) В точках полиморфного превращения изломы незначительны [c.218]

Температура плавления лантанидов имеет тенденцию возрастать от лантана к лютецию, но европий и иттербий нарушают эту закономерность, по-видимому, в связи с резким изменением величины атомного объема (см. рис. 26). Интересно, что высшие аналоги лантана — иттрий и скандий — обладают более высокими температурами плавления, чем лантан, причем эти температуры достигаются лантанидами второй половины ряда, представленной элементами иттриевой группы. Для температур кипения имеются только данные, полученные путем экстраполяции экспериментальных данных для давлений пара ниже температур кипения (см. табл. 29). [c.242]

Все амиды, за исключением формамида, представляют собой кристаллические вещества, и поэтому часто в амиды превращают жидкие кислоты или сложные эфиры для их очистки и идентификации. Однако данные, приведенные в табл. 38, показывают, что температуры плавления амидов алифатических кислот с прямой цепью, начиная от соединений С5, мало отличаются друг от друга. Амиды кипят при температуре более высокой, чем кислоты, производными которых они являются, и изменение температур кипения в гомологическом ряду менее закономерно, чем обычно при этом температура кипения лищь незначительно возрастает с увеличением молекулярного веса. Это позволяет предполагать, что степень ассоциации амидов в жидком состоянии различна. Диметилформамид НСОМ(СНз)2 (т. кип. 153°С) широко применяется в качестве растворителя. [c.444]