Катионы восьмой группы

Для достижения этой цели мы применили модифицирование катализатора разными добавками. Были испытаны катализаторы, модифицированные соединениями разных групп периодической системы элементов, а именно первой группы (лития, натрия, калия, меди, рубидия, серебра и цезия), двухвалентных катионов щелочноземельных металлов (магния, кальция, стронция и бария), также двух- и трехвалентных катионов восьмой группы (железа, кобальта и никеля) [3]. Добавки вводились в контакт смачиванием основного катализатора водными растворами соединений из расчета 0,2% окиси металла навес катализатора с последующей термической обработкой. [c.255]

По уравнению (IX, 1) можно вычислить энергию решетки (и, следовательно, теплоту образования) и в других рядах подобных соединений, а также скорректировать имеющиеся данные. В табл. 35 приведены значения и для некоторых галогенидов, гидроокисей и сульфидов тех металлов четвертой — восьмой групп периодической системы элементов, для которых известны теплоты образования газообразных катионов [3]. Большинство этих веществ (как и многие соединения, включенные в предыдущие таблицы) не являются чисто ионными более того, некоторые из них по типу связи приближаются скорее к гомеополярным и даже к молекулярным. Поэтому величина энергии решетки для них имеет условное значение. Однако для единообразия мы сочли целесообразным их также включить в таблицу. [c.273]

Катионы не полностью окисленные, с незаконченным, переходным от 8- к 18-электронным внешним слоем, занимают в аналитической систематике, как уже было упомянуто, промежуточное положение. Сюда входят катионы второй подгруппы третьей группы, а также некоторые катионы группы сероводорода. Соответствующие элементы расположены в середине больших периодов (триады восьмой группы н марганец). Причем в четвертом периоде расположены элементы, образующие катионы третьей аналитической группы, а в пятом и шестом — элементы, образующие катионы группы сероводорода. [c.31]

Отделение и анализ катионов восьмой аналитической группы. [c.246]

Типичные ионы-комплексообразователи восьмой группы периодической системы (Ре2+, Со , N1 +) и катионы РЬ +, 2+ и др., отличающиеся сравнительно высокой поляризуемостью, также образуют с кислородом сравнительно прочные направленные связи. Одним из условий образования прочного стеклообразного каркаса является наличие сильных направленных связей (больше 80 ккал), следовательно, координационное число стеклообразующих катионов должно быть возможно малым [10]. [c.258]

При перечислении мещающих катионов автор руководствовался тем фактом, что в большинстве природных продуктов, за исключением осмистого иридия, платина и палладий являются основными компонентами, а родий, иридий, рутений и осмий содержатся в меньших количествах. Из неплатиновых металлов обычно присутствуют золото, неблагородные металлы восьмой группы, медь и хром. В производственных продуктах главными компонентами являются платина, палладий и реже родий. Кроме того, в сплавах содержатся иногда в значительных количествах твердые металлы иридий и рутений. В зависимости от предшествующих определению способов отделения в анализируемых л атериалах содерн<атся различные анионы. Примесям, не мешающим определению и присутствующим в количествах, редко встречающихся на практике, уделяется мало внимания. Следует указать, что мешающее действие одного платинового металла может обесценить отсутствие помех со стороны другого платинового металла. Например, если палладий и осмий мешают определению рутения, а родий и платина ему не мешают, то это не дает никаких преимуществ методу. [c.137]

Известно, что максимальной способностью к образованию комплексов обладают элементы восьмой группы периодической системы и элементы, расположенные в центре больших периодов. Именно эти элементы образуют пятую аналитическую группу катионов (Си2+, N 2+ Со2+, Hg2+ и С(12+). Они являются ( -элементами и объединены в аналитическую группу, образующую при действии иона аммония растворимые комплексные соединения. [c.43]

К третьей аналитической группе относятся катионы металлов третьей группы периодической системы Д. И. Менделеева и катионы всех переходных металлов, находящихся в четвертом периоде, за исключением меди. Химические свойства элементов зависят от величины и знака зарядов их ионов. Одинаковый заряд обусловливает сходство между элементами различных групп периодической системы. Следовательно, элементы, стоящие в разных группах периодической системы, могут образовывать сходные соединения, если в этих соединениях они обнаруживают одинаковую степень окисления. Так, алюминий, хром и железо (элементы третьей, шестой и восьмой групп периодической системы), имеющие одинаковую степень окисления, образуют соединения, кристаллизующиеся в одинаковой кристаллической форме, — это квасцы , сходные по растворимости и реакционной способности. [c.134]

КАТИОНЫ ЭЛЕМЕНТОВ ВОСЬМОЙ ГРУППЫ [c.355]

Гл. Х1Г Катионы элементов восьмой группы [c.356]

Хотя элементы их расположены в разных группах периодической системы Д. И. Менделеева — медь в первой, кадмий и ртуть во второй, кобальт и никель в восьмой, все эти катионы характеризуются способностью к комплексообразованию. Их гидроксиды растворяются в избытке аммиака с образованием аминокомплексов различного состава. [c.219]

Восьмая аналитическая группа катионов (Са +-, Sr +-, Ва +-ионы) анализируется из водной фазы. [c.241]

Катионы К+, Na+ и Mg++ (а также Lit, Rb+ и s +, принадлежащие к I группе катионов) имеют законченные восьми- или двух-электронн ые оболочки, подобные оболочкам атомов инертных газов. Особняком от других катионов I группы стоит ион Mg+ +, который, находясь во И группе периодической системы, является переходным между катионами 1 и 11 аналитических групп и мол ет быть [c.93]

Катионы К" , Ыа и М (а также Г ", и Се" , принадлежащие к I группе катионов) имеют законченные восьми- или двухэлектронные оболочки, подобные оболочкам атомов инертных газов. Особняком от других катионов I группы стоит ион Mg , который, находясь во И группе периодической системы, является переходным между катионами I и И аналитических групп и может быть причислен как к той, так и к другой из них. Со II группой катионов ион имеет то обшее, что его сснсвной карбонат (М ОН)2СОз трудно растворим в воде. Он растворяется, однако, в солях аммония, а так как осаждение II группы карбонатом аммония ведется в присутствии КН С , то ион в ходе анализа оказывается не в осадке со II группой, а в растворе с I группой. Вследствие этого изучать его удобнее вместе с I группой. [c.117]

Катионы K Na+ и Mg + (а также Li+, Rb+ и s+, принадлежащие к I группе катионов) имеют законченные восьми- или лвух-электронные оболочки, подобные оболочкам атомов инертных га зов. Особняком от других катионов I группы стоит ион Mg +, который находится во П группе периодической системы и является переходным между катионами I и И аналитических групп, а поэтому может быть причислен как к той, так и к другой из них. Со П группой катионов имеет то общее свойство, что его основ- [c.122]

Конечно, адсорбционное влияние поверхностно-активных веществ на кинетику электрохимических процессов возможно липхь при тех условиях, при которых эти вещества способны адсорбироваться на электроде влияние увеличивается при возрастании адсорбции. Величина адсорб-црш зависит от многих факторов, в первую очередь от потенциала электрода (см. ниже раздел 5), концентрации адсорбирующегося вещества, температуры, присутствия на поверхности электрода других веществ, помогающих или мешающих адсорбции данного поверхностно-активного вещества, и т. д. Например, па металлах восьмой группы, сильно адсорбирующих водород и кислород, адсорбция молекулярных поверхностно-активных органических сое-Д1шений происходит главным образом в том узком интервале потенциалов, в котором поверхность металла свободна от водорода и кислорода (так называемая двойнослойная область потенциалов). Адсорбция некоторых неорганических анионов, например Вг , мон ет расширять двойнослойную область, а следовательно, и область потенциалов адсорбции органических катионов [68, 101]. [c.57]

Пятая аналитическая группа включает катионы элементов, сульфиды которых обладают кислотным характером олова (главная подгруппа четвертой группы периодической системы), мьпньяка, сурьмы (главная подгруппа пятой группы), молибдена, вольфрама (побочная подгруппа шестой группы), трехвалентного золота (побочная подгруппа первой группы), платины и платиновых металлов (восьмая группа). [c.75]

Некоторые катионогенные поверхностно-активные аммонийные соли органических веществ могут быть превращены в перхлораты для уменьшения их поверхностно-активных свойств. Перхлораты четвертичных аммониевых оснований, имеющие катионы, которые состоят из цепи восьми или более членов, применяют в качестве сенсибилизирующих агентов для фотографических эмульсий Например, можно пользоваться такими соединениями, как лаурилтриэтиламмоний-перхлорат, вместе с некислотным сенсибилизированным красителем. Кроме того, могут также применяться подобные соединения, содержащие группы с 9—12-членной цепью, в состав которой входят атомы углерода, кислорода или серы и ароматические кольца. [c.162]

ЮТСЯ в каждом атоме А (предполагается эквивалентность всех атомов А и всех атомов X). Структуры первого типа неизвестны, но ТЬзР4 дает пример второго типа. Ясно, что правильная октаэдрическая координация атомов X здесь невозможна кроме того, в структуре этого типа имеется значительный вклад соединения координационных групп ХАе по граням. Соответст-.венно в ТЬз 4 половина искаженных октаэдрических групп РТЬе обобществляет по две грани (и по три ребра), а другие обобществляют по три грани (и по одному ребру) с другими октаэдра-- ми, сходящимися в общем атоме ТЬ. Следует отметить, что указанные числа обобществленных ребер и граней относятся к группировке из шести, восьми или девяти октаэдров, соединяющихся в общей вершине числа ребер и граней, обобществляемых каждым октаэдром в кристаллической структуре, будут, конечно, больше. Некоторые другие следствия этих теорем обсуждаются в последующих главах. Они касаются устойчивости (и, следовательно, существования) некоторых оксосолей (разд. 7.6.7), нитридов (разд. 6.10) и оксидов, обогащенных катионами (разд. 7.6.7). [c.234]

Как известно из курса неорганической химии, атомы элементов прояв ляют тенденцию к образованию прочных восьми- или двухэлектронныя наружных оболочек, характерных для инертных газов. У атомов элементов I, II и III группы, имеющих малое количество электронов во внеш нем слое, эта тенденция проявляется в том, что они легко теряют эле1йро-ны, превращаясь при этом в катионы. Наоборот, у атомов элементов V, VI и особенно VII группы, та же тенденция проявляется в том, что они легко присоединяют электроны, превращаясь при этом в анионы. Углерод, находящийся в IV группе периодической системы Менделеева и содержащий во внешней орбите 4 электрона, не склонен ни отдавать, ни присоединять электроны. [c.34]

Катионная вакансия окружена восьмью ближайшими соседними азид-ионами, расположенными в виде двух эквивалентных плоских групп, преобразующихся друг в друга путем несобственного вращения четвертого порядка. [c.140]

Полиэтиленполиаминполиуксусные кислоты, отличающиеся стерической доступностью координируемых групп, могут проявлять восьми-, десяти- и двенадцатидентатность, т. е. могут обеспечить полное насыщение координационной емкости таких элементов, как торий, алюминий, молибден и редкоземельные элементы (к. ч. 8). При этом число циклов, приходящихся на один катион металла, увеличивается от семи в случае ДТПА до восьми в случае ТТГА одновременно возрастает и устойчивость образуемых комплексов по сравнению с этилендиаминтетрацетатными. [c.116]

Потенциально восьми-, десяти-, двенадцатидентатный характер названных полиэтиленполиаминнолиуксусных кислот, отличающихся стерической доступностью координируемых групп, обеспе-ч ивает насыщение координационной емкости практически всех катионов. При этом возможно образование комплексов разного состава и сложных ассоциатов. Последнее особенно характерно для гекса- и гептакислот. При этом прочность образуемых комплексов несколько увеличивается в ряду ДТПА, ТТГА, ТПГА. [c.363]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология