Разложение закиси азота на платине

Большинство катализаторов окисления представляет собой окислы таких металлов, которые могут существовать более чем в одном валентном состоянии. Исключения, по-видимому, составляют серебро, которое окисляет этилен в окись этилена [2], и платина, известная как хороший катализатор окисления аммиака [5, 6]. Однако имеются некоторые данные [9, 10], показывающие, что обе последние реакции происходят благодаря образованию хемосорбированного слоя кислорода на поверхности металла. Стоун [11] изучил реакцию разложения закиси азота на ряде окиснометаллических катализаторов. Эта реакция содержит четко выраженные стадии хемосорбции и десорбции, которые имеют место также в реакциях окисления. В связи с этим было высказано предположение (см. разд. 5.3.2.2), что закись азота быстро адсорбируется, присоединяя квазисвободный электрон поверхности [c.315]

Закись азота N 0 [204] составлена по отношению объемов так же, как вода из 2 объемов азота и 1 объема кислорода образуется 2 объема закиси азота, что можно узнать по общему приему анализа окислов азота (пропуская чрез накаленную медь или натрий). Она в отличие от других окислов азота при обыкновенной температуре прямо кислородом вовсе не окисляется, но может быть получена из высших степеней окисления азота, чрез действие некоторых раскисляющих веществ. Так, смесь 2 объемов окиси азота и 1 объема сернистого газа, оставленная в прикосновении с водою и губчатою платиною, превращается в серную кислоту и закись азота 2Н0 - - 50 — НЮ = Н ЗО - - №0. При действии некоторых металлов, напр., цинка, азотная кислота дает закись азота, впрочем, в этом случае, смешанную с окисью. Обыкновенный способ получения закиси азота состоит в разложении [c.207]

Из многочисленных исследований по отравлению, в результате которых была установлена неоднородность каталитических поверхностей, прежде всего следует отметить работу Ресселя и сотрудников по изучению селективного отравления [83, 84]. Рессель и Гиринг нашли, что скорость гидрирования этилена на восстановленной меди заметно не изменяется в присутствии закиси азота, но что скорость образования этана быстро уменьшается, как только aд opJбиpoвaннaя закись азота начинает разлагаться с образованием окисной пленки на поверхности меди. Эти авторы пришли к заключению, что участки поверхности, активные в отношении образования этана, являются также наиболее активными и в отношении разложения закиси азота. В отличие от упомянутых выше опытов с платиной, медь после спекания при 400° С по сравнению с медью, которая не подвергалась спеканию, при отравлении в меньшей степени снижала свою активность в отношении реакции гидрирования. На кривой, выражающей зависимость активности от количества кислорода, адсорбированного на 1 г катализатора, имеются значительные горизонтальные участки, особенно заметные для катализатора, который был подвергнут спеканию, несмотря даже на вероятное уменьшение его поверхности при этом процессе. Полученные данные позволили Ресселю и Гирингу сделать вывод, что спекание благоприятствует образованию таких участков на поверхности, которые катализируют разложение закиси азота с одновременным образованием поверхностной окиси меди. Аналогичное явление наблюдали Рессель [c.353]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология