Закись азота разложение

Газометрическое определение первичных ароматических аминов Измеряют количество азота, полученное при разложении соЛи диазония. При этом получаются также NOi и NO. От N02 освобождаются при помощи ртути в нитрометре Лунге NO поглощают насыщенным раствором сульфита натрия вначале при этом образуется закись азота NaO по уравнению [c.767]

N 0 —закись азота, бесцветный газ получается при термическом разложении азотнокислого аммония. [c.261]

Чтобы разложение шло спокойно и равномерно, а выделяющаяся закись азота не содержала примеси N2 и N0, лучше использовать эквимолярную смесь нитрата калия и сульфата аммония. Растертую в порошок смесь поместить в колбу Вюрца, нагреть до плавления и заполнить 2—3 цилиндра выделяющейся закисью азота. [c.70]

Оксонитрид азота (V) NON (закись азота NjO, веселящий газ ) получается разложением аммиачной селитры (при 250°С) [c.355]

Закись азота разлагается также на поверхности различных металлических и окисных катализаторов. Кинетика гетерогенного разложения N2O детально изучена авторами работ [221—234]. Порядок гетерогенной реакции по отношению к N2O близок к единице. Установлено также, что реакция тормозится кислородом. Механизм гетерогенно-каталитического процесса может быть представлен на основании схемы [c.81]

Разъедающее действие хлорной кислоты рассмотрено ниже в этой же главе. Опасность вдыхания хлора и хлористого водорода хорошо известна и не требует пояснений. Хлористый нитрозил относится к раздражающим дыхание веществам . В обзоре, посвященном токсичности окислов азота, Грей отмечает, что закись азота N2O опасна только в больших концентрациях (приближающихся к 90%) и то в основном вследствие того, что в этих условиях она вызывает кислородную недостаточность окись азота, вероятно, только примерно в 4—5 раз менее токсична, чем двуокись азота. Тем не менее не исключена возможность, что при разложении в соответствующих условиях перхлората аммония может возникнуть опасность из-за присутствия окислов азота. [c.175]

При низких давлениях 27—53 кПа (200—400 мм рт. ст.) в интервале температур 280—300 °С продукты разложения нитрометана содержат окись азота, закись азота, воду, окись углерода, метан, двуокись углерода, малые количества этилена и этана и следы двуокиси азота. Главным азотсодержащим соединением является N0 ее содержание по ходу распада уменьшается. Отношение [С0] [СН4] [С02] (10 6,2 1,4) после разложения нитрометана на 5% остается постоянным. Для начальных стадий при низких давлениях принимается следующая схема реакций [c.168]

Данные, приведенные в табл. 30, а также другие исследования показали, что в колонке предварительного сожжения имеет место частичное разложение закиси азота, В то же время в основной сжигательной колонке при тех условиях, когда углеводороды сгорают, закись азота остается почти нетронутой. [c.243]

Далее, гидрирование этилена на меди ингибируется разложением закиси азота, несмотря на то, что последнее протекает свободно [50]. Возможно, что закись азота реагирует с поверхностью, давая атомы или ионы кислорода, и что гидрирование замедляется именно этим кислородом. Однако и само разложение МгО также ингибируется кислородом (см. табл. 24), хотя известно, что оно протекает и на поверхности окислов. В присутствии водорода становится возможной новая реакция между ним и закисью азота (см. табл. 27). Следовательно, эти наблюдения скорее можно объяснить новыми реакциями, чем реальностью центров для первоначально рассмотренных двух реакций. [c.264]

Закись азота Продукты разложения Полихелаты цинка на основе бис-(8-оксихино-лил-4)-метана. Удельная каталитическая активность уменьшается в ряду Со > Мп > Си > > Ni > Zn [714] = [c.656]

Закись азота получают термическим разложением нитрата аммония [c.108]

Закись азота не окисляется кислородом. Термическое разложение заметно при 500° С, а полный распад на азот и кислород происходит при 900° С. При высоких температурах проявляются сильные окислительные свойства, так как при температуре горения (свыше 450° С) начинается распад на азот и кислород. Поэтому газ способен поддерживать горение других веществ даже в бескислородной среде. Смесь закиси азота с диэтиловым эфиром взрывчата, а смеси ее с азотом. [c.121]

Азотный ангидрид представляет собой твердое вещество, а остальные окислы при обычных условиях газообразны. Закись азота может быть получена разложением азотнокислого аммония, протекающим около 250 С по уравнению NH4NO3 = 2Н,0 + N 0-Ь 9/с/сал [c.413]

Закись азота является продажным препаратом п поступает в лабораторию в маленьких баллонах. Если баллона с N20 нет, закись азота можно получить термическим разложением нитрата аммония по реакции NH4N0з=N20 -2H20. [c.69]

Оксид МаО (закись азота, веселящий газ , поскольку он обладает наркотическим действием) получают термическим разложением нитрата аммония или нитрита гидроксиламмония [c.255]

Бринер и Бубнов [245] изучали разложение N0 в интервале температур от —90 до 300 °С и давлений от 50 до 700 атм. Продуктами разложения N0 в этих условиях были азот, окись азота, закись азота, N203 и двуокись азота. Авторы [245] сделали вывод, что при повышенных давлениях и умеренных температурах имеют место следующие процесссы [c.88]

Закись азота, образующаяся по реакциям (2.68), (2.69), разлагается затем на поверхности катализатора или в газовой фазе, давая при этом молекулярный азот. Возможно, однако, что на поверхности катализатора одновременно протекают реакции (2.626), (2.67) —(2.69) и вклад этих реакций в суммарное разложение определяется температзфой, составом реакционной смеси и природой катализатора. Для выяснения этих вопросов, очевидно, требуется дальнейшее экспериментальное исследование кинетики и механизма гетерогенного разложения N0. [c.112]

АЗОТА ГЕМИОКСИД (веселящий газ, закись азота) N20, газ с приятным запахом п., —91 °С, tшl, —88,5 "С раств. в воде, сп., эф., концентрнров. НгЗО . В смес1[ с Нг, КН. , СО и орг. в-вами образует взрывоопасные смесн. Получ. термич. разложением КНаКОз- Анестезирующее ср-во (вызывает состояние, подобное опьянению). [c.15]

Механизм реакции термического разложения азотнокислого аммония ЫН4ЫОа -> ЫаО — 2НаО был определен введением изотопной метки (Ы ) в катион ЫН+. Изотопный анализ продуктов реакции показал, что вся образующаяся в результате реакции закись азота содержит изотопную метку, т. е. образуются молекулы N N0, а не ЫаО и ЫгО. Таким образом, в образующейся закиси азота один атом N происходит из аммония, а второй — из нитрат-иона предположение, согласно которому молекулы N 0 об [c.142]

В интервале температур 200—270 °С протекает в основном слабоэкзотермическая реакция разложения селитры на закись азота и воду [c.155]

Хотя Файнзильвер с сотр. и не упоминают об этом, из их исследований видно, что закись азота N 0, окись азота N0 и хлористый нитрозил NO I найдены среди продуктов термического разложения перхлората аммония (см. главу 111). Карлсон , запатен- [c.174]

При повышенных давлениях и температуре 355 °С основными продуктами разложения нитрометана являются двуокись и окись углерода, метан, синильная кислота, окись азота, азот, вода и в меньших количествах метилцианид, этилцианид, формальдегид и закись азота. При 5% разложения отношение [СО] [СН4] [СО2] равно 10 5 10. [c.168]

Метилпентандиол-2, 4 Закись азота Изобутилен, ацетальдегид, НаО Разложение неорган N2,03 Актив, уголь 350—370° С. Выход изобутилена 56% [77] ических соединений Актив, уголь 320° С [78] [c.351]

На основании этих опытов можно было заключить, что при температуре зоны окисления около 800° С происходит выделение кислорода (за счет диссоциации окиси меди), что приводит к частичному окислению окиси азота на выходе из окислительной зоны (где температура понижается) в двуокис ь азота. Степень окисления зависит как от температуры окислителя, так и от концентрации окиси азота (с увеличением последней, при неизменной температуре, степень окисления уменьшается). В присутствии веш еств с разветвленной поверхностью (стекло, сорбенты, никель, медь и др. [10]) скорость окисления возрастает в десятки и сотни раз. Закись азота в описанных условиях образоваться не может, так как в присутствии окислов меди или никеля температура ее полного разложения снижается до 200—300° С [И]. [c.47]

Фридманн и Бигелайзен [62] приготовили меченый нитрат аммония (N )H4(N )Oз и изучили его разложение. Очень хорошо высушенная соль не разлагалась до 300 и имела место лишь сублимация, но следы воды инициировали разложение при 180°. И в этом случае главными продуктами реакции оказались закись азота и вода, причем в случае соли, меченной изотопом, получалась (М )(Ы )0 это указывает на то, что газ образуется прн взаимодействии двух ионов в молекуле. Эти авторы установили также, что с обычным нитратом аммония и Н.2(0 ) не образуется N2(0 ), т. е., что вода оказывает чисто каталитический эффект. [c.324]

NjO закись азота получают разложением NH4NO3. Для этого прежде всего при 160—170° обезвоживают чистый, имеющий нейтральную или щелочную реакцию NH4NO3, затем проводят его термическое разложение при 170—248° (взрывоопасно ) [14, 15]. Основная реакция протекает по уравнению [c.365]

Трент и Славин [180, 181] определяли Са, М , На, К, Ре, Мп и 8г в различных кремнистых огнеупорных материалах. Они получили одинаковые результаты для образцов, которые переводили в раствор разложением смесью НР — Н28О4 и сплавлением с Ыа2СОз. Сульфаты, образующиеся при обработке образца первым способом, растворяли в горячей НС1 после удаления фторидов. Корольки— продукты карбонатного разложения — также растворяли в НС1. В полученном растворе щелочные металлы не определялись. Результаты Трент и Славина находились в приемлемом соответствии с известными данными [355] о составе стандартных образцов горных пород Ш-1 и 0-1. Авторы получили хорошее согласие между результатами определения стронция методами атомной абсорбции, рентгеновской флуоресценции и изотопного разбавления. При этом желательно использовать пламя закись азота — ацетилен. [c.197]

В последнее время начинают находить применение химические дозиметры на основе газообразных веществ. С. Дондс и П. Хартек [213, 214] нашли, что для измерения больших интенсивностей р- и у-излучений может служить газообразная закись азота. Под действием ионизирующих излучений закись азота разлагается на азот, кислород и двуокись азота. Эти газы легко определяются обычными методами газового анализа. Двуокись азота, кроме того, может быть определена колориметрически без вскрытия сосуда. Выход радиационного разложения МгО равен 12 молекулам/100 эв. Относительные количества азота, кислорода и двуокиси азота в газовой смеси после облучения составляют 1, 0,14 и 0,48. Хорошая воспроизводимость резуль- [c.377]

При дальнейшем нагревании расплавленного нитрата аммония он разлагается на закись азота и воду с выделением тепла, вследствие чего реакция его разложения может принять взрьшообразный характер. [c.317]

Для разложения в атмосфере водяных паров Бишофф [47 ] пашел значение энергии активации, равное 39 ккал-молъ . По мнению Хюттига и Хенца [48], в результате сложного механизма разложение кальцита могут ускорять не только пары воды, но также аммиак, водород и закись азота. [c.82]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология