Ион меди восстановление сахаров

Определение массовой доли редуцирующих веществ эбулио-статическим методом основано на восстановлении меди редуцирующими сахарами в щелочной среде при кипячении в при- [c.331]

На поверхность химически наносят проводящий слой путем восстановления металлов (Ag, Си, Аи, Pt и др.) из водных растворов их солей или получают пленки в виде сернистых соединений некоторых металлов (Ag, Си). Наиболее широкое применение получили пленки серебра и меди. Серебро восстанавливается из раствора АдЫОз или комплексной аммиачной соли Ag(NHз) NOз органическими восстановителями (формальдегид, глюкоза, моносахариды, сегнетова соль, пирогаллол и т. д.). Медь восстанавливается из аммиачных и щелочных глицератных растворов сахаром, сегнетовой солью, формальдегидом, гликолем, фенилгидразином, гидроксиламином и др. В обоих случаях необходима предварительная обработка — сенсибилизация — поверхности формы 0,1—3%-ным раствором двухлористого олова (погружением или распылением) с последующей тщательной [c.443]

Для обнаружения лактозы в молоке осаждают белки гидратом окиси меди и по восстановлению меди в безбелковом фильтрате (реакции Троммера или с фелинговой жидкостью) открывают присутствие сахара. [c.312]

IV. Восстановительная способность глюкозы. Все углеводы, обладающие свободной карбонильной группой (свободным гли-козидным гидроксилом), дают ряд характерных реакций, основанных на окислении этой группы и восстановлении некоторых слабых окислителей окисей меди, серебра и других. Сахара, дающие такие реакции, носят, название редуцирующих, в проти- [c.77]

Наличие восстанавливающих свойств мочевой кислоты может привести к частичному восстановлению гидроксида меди (И) при пробе Троммера на сахар в моче, если проводить ее неправильно, например допустить длительное кипячение. В связи с этим уже подчеркивалось (см. оп. 71), что нагревать исследуемый раствор мочи нужно только до кипения. В этих условиях глюкоза дает восстановление, а мочевая кислота его не дает. [c.155]

Количество миллиграммов меди, восстановленной сахарами [c.465]

Обсуждение. Реактив Бенедикта содержит медь в форме комп-лексного аниона и действует как селективный окисляющий агент. Он был предложен для восстановления сахаров вместо сильнощелочной фелинговой жидкости. С помощью этого реагента можно определять 0,01 % глюкозы в воде. Цвет осадка должен быть красным, желтым или желто-зеленым в зависимости от природы и количества присутствующего восстановителя. [c.197]

Метод основан на реакции восстановления двухвалентной меди редуцирующими сахарами в щелочной среде при кипячении в присутствии желтой кровяной соли. Образующаяся закись меди, реагируя с желтой кровяной солью, дает хорошо растворимое комплексное соединение, что позволяет проводить анализ прямым титрованием. Индикатором конца реакции служит метиленовая синяя, которая в окислительной среде имеет синюю окраску, а в восстановительной среде она бесцветна. Окисление редуцирующих сахаров меднощелочным раствором является сложным процессом, который состоит из нескольких сотен [c.33]

Радикал-ионы такого типа образуются при окислении аскорбиновой кислоты и восстановленных сахаров. В буферных растворах в присутствии небольших количеств солей меди или железа такие вещества легко взаимодействуют с кислородом. [c.117]

Вычисляют количество меди х, восстановленное сахаром, содержащимся в 20 мл анализируемого раствора [c.137]

Наличие восстанавливающих свойств мочевой кислоты может прй вести к частичному восстановлению гидрата окиси меди в моче п )Й пробе Троммера на сахар, если проводить ее неправильно, наприм допустить длительное кипячение. В связи с этим уже подчеркивали (см. оп. 63), что нагревать исследуемый раствор нужно т о л ь к ij до кипения. В этих условиях глюкоза дает восстановление, I мочевая кислота не дает его. [c.178]

Применяемые методы общеизвестны и основаны на способности глюкозы (как и других редуцирующих сахаров) восстанавливать окись меди до закиси. Восстановление Протекает в стехиометрическом отнощении, и по количеству восстановленной меди )Можно рассчитать количество восстанавливающего сахара. [c.126]

Десять объемов раствора исследуемого сахара нагревают с одним объемом реактива. Моносахариды восстанавливают реактив до окиси меди (I) дисахариды реакции не дают. Следует избегать длительного кипячения, так как дисахариды в кислой среде могут гидролизоваться и в результате произойдет восстановление. [c.178]

Реакцию восстановления меди и окисления альдегидной группы сахара можно представить следующим образом. [c.79]

Все моносахариды, а также более сложные сахара, имеющие свободную карбонильную (альдегидную или кетонную) группу, обладают способностью восстанавливать металлы (серебро, медь, висмут, железо и др.) в щелочной среде. Поскольку восстановление металлов происходит при наличии карбонильной группы (или, что то же самое, свободного глюкозидного гидрок- [c.128]

Восстановление окиси углерода Кобальт — медь — окись магния на пемзе (тростниковый сахар более удовлетворительный носитель, потому что хуже адсорбирует газ) 1427 [c.141]

За процессом гидролиза полисахарида можно следить по уменьшению вязкости, по увеличению восстанавливающей способности, определяемой по восстановлению ионов меди [194] или окислением гипоиодитом [39, 91], по изменению оптического вращения растворов или, что еще лучше, по измепепию набора сахаров, обнаруживаемых путем хроматографии на бумаге [97] проб нейтрализованного гидролизата. [c.295]

Двуокись серы SO2 образуется при сгорании серы на воздухе (S -1--f- О2 = SO2 + 70,9 ккал нри постоянном давлении и 20°), а также при нагревании сульфидов в токе воздуха или кислорода. Получение SO2 таким способом при производстве серной кислоты уже было рассмотрено. Для получения двуокиси серы в лаборатории пользуются главным образом восстановлением горячей концентрированной серной кислоты под действием меди, ртути, угля или серы. Кроме сернокислотного производства, двуокись серы используют в технике во многих других случаях как отбеливающее средство, прежде всего для соломы, шерсти и шелка, а также кукурузной муки и сахара как консервирующее средство SO2 подавляет брожение. При вдыхании в больших количествах двуокись серы ядовита. [c.767]

Моносахариды легко восстанавливают такие окислители, как феррицианид, перекись водорода или ионы двухвалентной меди (Си " ). В этих реакциях окисляется карбонильная группа сахаров и восстанавливается окислитель. (Напомним, что восстановителями называют доноры электронов, а окислителями-акцепторы электронов.) Глюкозу и другие сахара, способные восстанавливать окислители, называют восстанавливающими (редуцирующими) сахарами. Это свойство используют при анализе сахаров. Измеряя количество окислителя, восстановленное раствором сахара, можно вы- [c.308]

О-фруктоза (фруктовый сахар, левулеза) в свободном состоянии содержится во фруктах, меде. Входит в состав многих сложных сахаров, например тростникового сахара, из которого может быть получена гидролизом. Образует сложно построенный высокомолекулярный полисахарид инулин, содержащийся в некоторых растениях. Фруктозу получают также из инулина. При восстановлении фруктозы образуются сорбит и маннит [c.242]

КИМ, чем свекловичный сахар, вкусом, от чего, между прочим, зависит и особая сладость меда, в состав которого фруктоза входит в большом количестве. При восстановлении фруктозы получается 2 шестиатомных спирта маннит и сорбит. [c.78]

Примером могут служить методы, основанные на восстановлении щелочных растворов медных солей различными сахарами. Как известно, соли двухвалентной меди образуют в щелочной среде с многовалентными спиртами и оксикислотами синие комплексные соединения, из которых щелочи не выделяют водной окиси меди. Растворы этого типа (жидкости Фелинга, Бенедикта, Люффа) окисляют органические вещества, содержащие карбонильные группы в своих молекулах. При этом двухвалентная медь восстанавливается до красной нерастворимой закиси меди [окиси меди (I)]. Эту реакцию широко применяют для определения сахаров, имеющих открытые карбонильные группы. Она, однако, не приводит к образованию соответствующих оксикислот обычно молекулы расщепляются, и получается несколько низших органических кислот. [c.278]

До сих пор пе было опубликовано попыток повторения позднейших экспериментов Бэли [163]. У пас пет никаких особых оснований отрицать, что 5—7 мг закиси меди, осажденные фелинговой жидкостью, не могли образоваться под действием редуцирующего сахара, или что этот сахар не образовался под действием диастаза на крахмал, или, наконец, что этот крахмал не образовался при восстановлении двуокиси углерода светом и закисью никеля. Но незначительность экспериментальных фактов и результаты предыдущих проверок не дают нам возможности слишком доверять этим утверждениям. Если бы образование сахара и подтвердилось, утверждение, что оно является результатом настоящего фотосинтеза, оставалось бы спорным, пока не будет доказано образование кислорода. Быстрое прекращение реакции, понятно, не говорит р пользу истинного катализа, [c.92]

Метод основан на известной реакции восстановления двухвалентной меди сахарами в щелочной среде. Количество образующейся закиси меди при определении малых количеств сахаров учитывают обычно трилонометрическим титрованием избытка двухвалентной меди [1, 2]. Минимальное содержание сахаров, определяемое объемными методами, составляет около 100 мкг в пробе [3]. [c.107]

Восстановление органическими соединениями (сахара, либо соединения с альдегидной группой) катиона меди до металла с последующим комплексонометрическим определением металлической меди после ее растворения. [c.204]

Химическое меднение может быть осуществлено восстановлением ионов двухвалентной меди до металлической при помощи формальдегида, сахара, гидразина, фенилгидразина, гидрокси-ламина и др. [407]. [c.119]

Метол определения редуцирующих сахаров основан иа титровании реактива Фелинга сахарным раствором (фильтратом А) в присутствии метиленовой сини. Сахара, оставшиеся в небольшом избытке после восстановления окиси меди в закись, реагируют с метиленовой Синью, восстанавливая ее в лейкосоединенне. [c.221]

I Ввиду того что выделяющаяся при определении сахаров окись меди (I) легко окисляется кислородом воздуха, уже малейшее несоблюдение методики определения сахаров по Бертрану приводит к- неточным результатам. Поэтому в настоящее время для количественного определения сахаров используют более точный и простой способ объемного анализа, разработанный Макэном и Шоорлем. При объемном определении используют реактив Фелинга с точно известным содержанием меди и вычисляют количество восстановленной меди по остатку неизрасходованной меди (П), определяемой иодометрически. [c.179]

Закись меди может оыть получена натреванйем щелочного раствора тартрата (виинокислой соли) меди (фелийгов раствор) с солью мышьяковистой кислоты или с некоторыми восстанавливающ,ими сахарами, например с с/-глюковой. Этой реакцией широко пользуются при анализе са.хара. Закись меди СизО, может быть также получена путем нагреваиия окисн меди с металлической. медью или путем восстановления раствора соли двухвалентной меди гидроксиламином НзОН в присутствии оснований. [c.149]

Первое медное зеркало было получено в 1857 г. путем нагревания стекла в смеси окиси меди и оливкового масла Поме этого были разработаны способы восстановления ще лочных медных солей сахаром, сегнетовой солью, формальде гидом, гликолем, фенилгидразином, гидразинсульфатом, гидро ксиламином и др. [c.54]

При пневмораспылении растворы А и Б смешиваются вблизи от покрываемой поверхности в виде аэрозолей. При этом качество покрытия определяется главным образом скоростью реакции восстановления серебра, которая в свою очередь зависит от соотношения смешиваемых растворов, содержания в них аммиака и ш елочи, температуры, вида восстановителя и его концентрации. Сахар и сегнетова соль в этом случае обычно не обеспечивают требуемую скорость реакции. Поэтому в восстановительный раствор вводят формалин и гидразин, а также соли свинца или меди. Скорость нанесения покрытия должна быть такой, чтобы обработка 1 м поверхности продолжалась 1 —1,5 мин, а расход растворов составлял не более 10 —13 л/ч. Покрытия чаш е всего наносят с помош ью двухствольных пистолетов, снабженных клапанами для точного регулирова-шля расхода как серебрильного, так и восстановительного растворов, при давлении воздуха 0,25 — 0,5 МПа. [c.96]

Особо следует упомянуть о том, что в некоторых случаях оказывается целесообразным применять один из электродов — анод — не платиновый, а из металла, легко анодно растворимого при налагаемом на электроды напряжении. Например, Киз применял ртутный анод для титрования галогенидов и серебра анодное окисление металла электрода заменяет в этих случаях индикаторный электрод. При определении сахара, основанном на титровании избытка реактива Фелинга стандартным раствором сахара, применяют медный анод окисление меди обеспечивает анодный ток, восстановление ионов меди — катодный Гоффар, Мишель [c.118]

Теллур может быть количественно отделен от свинца и других элементов восстановлением его до свободного состояния из винпоазотпокпслого раствора молочным сахаром [168]. Установлено, что в умеренно кислых средах, создаваемых соответствующими буферными смесями, сульфит натрия может выделять элементарный теллур достаточной чистоты из растворов теллуритов и из растворов теллуратов. Медь, железо и нитраты не препятствуют выделению элементарного теллура [169]. Исследован процесс осаждения Те (IV), SO2 и Na2S2O5 из 0,1—7-н. раствора соляной кислоты в присутствии Си, d, Hg, Tl, Sn, Pb, Sb, Bi, Mo, Ru, Rh, Pd, Os, Ir, Pt [170]. [c.45]

Восстанавливающие свойства альдегидов и сахаров. Легкая окисляемость альдегидйой группы позволяет рассматривать альдегиды и их производные как типичные восстановители. Поскольку альдегидная группа входит в состав ряда моно- и полисахаридов, то и им присущи восстановительные свойства. Обнаружением восстановительных свойств пользуются в аналитических целях для подтверждения присутствия свободной альдегидной группы. С этой целью применяются так называемая реакция серебряного зеркала и восстановление двухвалентной меди до одновалентной. [c.418]

Восстановление двухвалентной меди до одновалентной редуцирующими сахарами (с.м. предыдущий опыт) протекает более гладко, если гидрат окисн меди в щелочной среде уже переведен в раствор до введения сахара. В фелинговом растворе (см. опыт 90) для этой цели используют виннокислый калий-натрий С4Н40бЫаК-4Н20. [c.173]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология