Элементы, атомность электрическая полярность

Г-н Бломстранд старается вновь оживить учение об электрической полярности элементов. С большим остроумием он прлтается согласовать свои представления с понятием атомности элементов и па этом основании делит элементы на аналоги водорода (нечетно-атомные) и кислорода (четно-атомные). Я думаю, что к замечанию г-на Бломстранда (эти Beri hte, III, стр. 539) могу прибавить следующее объяснение все высказанное мною основывается на соотношении атомных весов, которое осталось без применения в об-нщй системе элементов г-на Бломстранда я считаю также искусственным всякое деление элементов на две большие группы, потому что, если наир, ванадий, судя по форме его окиси, ведет себя как аналог фосфора и мышьяка [стр. 351], то здесь имеет место чисто количественная аналогия по своим свойствам и своему атомному весу он стоит ближе к титану и хрому в обоих отношениях с ним сопоставляются тантал и ниобий (как гомологи друг с другом) в естественной системе, однако, нельзя отдавать предпочтения количественному сходству перед качественным. [c.338]

Таким образом, ковалентная связь осуществляется электронной парой, находящейся в общем владении двух атомов, образующих химическую связь. Кратность связи (одинарная, двойная и тройная) соответствует числу пар электронов, ответственных за ковалентную связь. Ковалентную связь между одинаковыми атомами (например, в Нг и N2) называют также атомной или гомеополяр-ной Молекулы или соединения, образованные на основе этих связей, называются нeлoля DH6iЛi или г0iie0rt0ляpнbiлtu. Их электрический момент диполя равен нулю. Ковалентная связь возникает и при химическом взаимодействии атомов разных химических элементов. Тогда обобществленная электронная пара (или электронные пары) несколько смещается в сторону более электроотрицательного партнера. Несмотря на такое смещение, электронная пара продолжает быть коллективной собственностью обоих взаимодействующих атомов. Такая ковалентная связь называется полярной и показана на примере образования молекулы НР [c.87]

Вещества с ковалентной связью. Образование ковалентной неполярной или полярной связи осуш,ествляется вследствие перекрывания электронных облаков различных атомов с соблюдением квантовых законов и принципа запрета Паули. Действие ковалентной связи не выходит за пределы радиусов взаимодействующих атомов. Вещества с ковалентными связями можно разделить на две группы образуюящеся в результате соединения небольшого количества атомов в четко ограниченную молекулу соединение большого количества атомов элементов в атомную решетку. Вещества первой группы состоят из одиночных молекул. Вследствие незначительной величины сил взаимодействия они летучи, их молекулы не проводят электрический ток, не склонны к электролитической диссоциации в растворах и расплавах, в большинстве случаев растворимы в неполярных растворителях. [c.91]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология