Электрический момент диполя

Рис. 55. Сложение электрических моментов диполя связывающей и несвязывающей электронных пар молекул HgN и NFa

Длина. диполя имеет значение порядка диаметра атома, т. е. 10 , а заряд электрона 1,6-10" Кл, поэтому электрический момент диполя выражается величиной порядка 10 Кл-м (кулон-метр) [c.83]

Исследование электрического момента диполя [c.156]

Индукционное взаимодействие молекул осуществляется за счет их индуцированных диполей. Допустим, что встречаются полярная и неполярная молекулы. Под действием полярной молекулы неполярная молекула деформируется и-в ней возникает (индуцируется) диполь. Индуцированный диполь притягивается к постоянному диполю полярной молекулы. Индуцированный диполь в свою очередь усиливает электрический момент диполя полярной молекулы. [c.90]

Значения электрических моментов диполя некоторых молекул приведены в табл. 9. [c.85]

Электрические моменты диполей ( х) некоторых молекул [c.85]

Неполярные и полярные молекулы. В зависимости от характера распределения электронной плотности молекулы могут быть неполярными и полярными. В неполярных молекулах центры тяжести положительных и отрицательных зарядов совпадают. Полярные молекулы являются диполями, т. е. системами, состоящими из двух равных по величине и противоположных по знаку зарядов - -q и —q), находящихся на некотором расстоянии I друг от друга. Расстояние между центрами тяжести положительного и отрицательного зарядов назывгется длиной диполя. Полярность молекулы, как и полярность связи, оценивают величиной ее электрического момента диполя х, представляющего собой произведение длины диполя I на величину электрического заряда х = Iq. [c.83]

Электрический момент диполя молекулы представляет собой векторную сумму моментов всех связей и несвязывающих электронных пар в молекуле. Результат сложения зависит от структуры молекулы. Например, молекула СО г имеет симметричное линейное строение [c.83]

Электрическим моментом диполя обладают также угловая молекула SOa, пирамидальные молекулы H3N, NP3 и т. д. Отсутствие такого момента свидетельствует о высоко симметричной структуре молекулы, наличие электрического момента диполя — о несимметричности структуры молекулы (табл. 8). [c.84]

Эта формула дает лучшую сходимость с опытом, чем формула Борна. Метод Ван-Аркеля и де-Бура отличается от борновского тем, что в нем процесс гидратации разделяется на два этапа. Энергия образования первого гидратного слоя вычисляется на основе взаимодействия между газообразным ионом и полярными молекулами воды, т. е. взаимодействия, происходящего вне сферы жидкой фазы. Такой способ расчета позволяет учесть свойства отдельных молекул воды (их дипольные моменты, поляризуемость и т. п.). Поэтому при рассмотрении процесса образования первого гидратного слоя, где эти свойства особенно важны, появляется возможность отказаться от представления о воде лишь как о среде с определенной диэлектрической пропицаемостью. Поскольку на второй стадии цикла в воду вносится ион, уже частично гидратированный, с радиусом, зиачителглю большим, чем радиус исходного иона, то одна и та же ошибка в его определении здесь будет иметь меньи ее значение. Возмуихения, вызванные введением такого гидратированного иоиа в воду, будут меньшими, и представление о воде как о непрерывной среде с определенной диэлектрической проницаемостью, а следовательно, и применение формулы (2.14) оказываются более оправданными, чем в методе Борна. Молекулу воды Ван-Аркель и де-Бур представляют себе в виде с([)еры с радиусом 0,125 нм и электрическим моментом диполя, равкым 6,17-10 ° Кл.м (1,85 0). [c.59]

Зная экспериментальные значения электрического момента диполя, можно рассчитать полярность связей и эффективные заряды атомов. В простейшем случае двухатомных молекул можно приближенно считать, что центры тяжести зарядов совпадают с ядрами, т. е. I равно межъядерному расстоянию или длине связи. Так, в молекуле НС1 НС1 = 0,127 нм. Если бы хлорид водорода был чисто ионным соединением q равно заряду электрона), то его электрический момент диполя был бы равен [c.85]

Под действием внешнего электрического поля молекула поляризуется, т. е. в ней происходит перераспределение зарядов, и молекула приобретает новое значение электрического момента диполя. При этом неполярные молекулы могут превратиться в полярные, а полярные становятся еще более полярными. Иначе говоря, под действием внешнего электрического поля в молекулах индуцируется диполь, называемый наведенным или индуцированным. В отличие от постоянных и мгновенных наведенные (индуцированные) диполи существуют лишь при действии внешнего электрического поля. После прекращения действия поля наведенные диполи исчезают. Полярностью и поляризуемостью молекул обусловлено меж-молекулярное взаимодействие. [c.86]

Электрический момент диполя определяется как произведение любого из его зарядов q па расстояние между нх центрами тяжести I [c.55]

Мгновенные и индуцированные диполи. Молекула представляет собой динамическую систему, в которой происходит постоянное движение электронов и колебание ядер. Поэтому распределение зарядов в ней не может быть строго постоянным. Например, молекулу С1а относят к неполярным значение ее электрического момента диполя [c.86]

На величину электрического момента диполя молекулы сильно влияют несвяэывающие электронные пары. Например, молекулы H3N и NF3 имеют одинаковую тригонально-пирамидальную форму, полярность связей N—Н и N—F также примерно одинакова, однако электрический момент диполя H3N равен 0,49-10" Кл-м, а NF3— всего 0,07-10 Кл-м. Это объясняется тем, что в H3N направление электрического момента диполя связывающей N—Н и несвязываю- [c.84]

Индукционное взаимодействие тем больше, чем больше электрический момент диполя и поляризуемость молекулы. [c.90]

Один из методов установления электрического момента диполя молекул основан на измерении диэлектрической проницаемости веществ при разных температурах. Для этого вещество в виде газа или разбавленного раствора в неполярном растворителе помещают между обкладками конденсатора. При этом емкость конденсатора увеличивается в е раз (е—диэлектрическая проницаемость). Если емкость конденсатора в вакууме обозначить С , а емкость с веществом С, то [c.156]

Исс.тедование электрических моментов диполей позволяет судить [c.157]

Эту электронную конфигурацию можно интерпретировать следующим образом. Три занятые а-орбитали соответствуют двум парам электронов (одна из них преимущественно локализована у атома углерода, вторая — около атома азота) и одной о-связи между атомами углерода и, <ислорода. Дважды вырожденный л, -уровень соответствует образованию двух я-связей. Молекула СО характеризуется очень большой энергией диссоциации (1069 кДж/моль), высоким значением силовой постоянной связи (ксо= 1860 Н/м) и малым межъ-ядерным расстоянием (0,1128 нм). Электрический момент диполя молек лы СО незначителен ( х = 0,04 Кл м) при этом эффективный заряд на атоме углерода отрицательный, а на атоме кислорода — положительный. [c.405]

Молекула Н3Р, как и H3N, имеет форму тригональной пирамиды, (dpN = 0,142 нм, НРН = 93,5°). Ее электрический момент диполя значительно меньше (0,18 10 Кл-м), чем у молекулы H3N. Водородная связь между молекулами НдР практически не проявляется, поэтому фосфин характеризуется более низкими температурами плавления (—133,8 С) и кипения (—87,42°С), чем аммиак. Фосфин — чрезвычайно ядовитый газ с неприятным запахом. [c.368]

Электрический момент диполя Химический потенциал Частота [c.8]

Вычислите электрический момент диполя молекул вещества А на ссновании данных о поляризации при бесконечном разведении в неполярном растворителе при нескольких температурах [М.). Рассчи-пайте молярную рефракцию на основании плотности и показателя пре-Jюмлe ия при одной температуре и определите приближенно электрический момент диполя по поляризации при бесконечном разведении молярной рефракции при одной температуре. [c.144]

Поглощение квантов света молекулами вещества возможно только тогда, когда молекула обладает постоянным электрическим моментом диполя. [c.26]

Определите электрический момент диполя молекулы нитробензола, если поляризация нитробензола при бесконечном разведении равна 354,135 10" м /моль, молярная рефракция — 32,802 10" м /мопь. [c.135]

Решение. Электрический момент диполя рассчитываем ло уравнению (Х.21), предполагая, что атомная поляризация мала по сравнению с Роо и Rf [c.136]

Электрический момент диполя 0,1602-10- Кл-м (4,8029 В) [c.7]

В единицах СИ электрический момент диполя неполярных или слабо полярных веществ выражается уравнением [c.140]

Трифторид азота NF3 в обычных условиях — бесцветный газ (т. кип. —129°С, т. пл. —209°С). Получают его при окислении аммиака фтором. Молекула NF3 имеет пирамидальное строение ( nf = = 0,137 нм, - FNF = 102°). В отличие от H3N электрический момент диполя NF3 (с, 84) очень мал (всего 0,07 Кл м). Электроно-доно1)ных свойств NF3 практически не проявляет. По отношению к нагр( ванию и различным химическим воздействиям трифторид весьма усто11чив, вступает в реакции только выше 100°С. В воде он практически нерастворим, гидролиз начинает протекать лишь при пропускании элек рической искры через смесь его с водяным паром. [c.353]

По справочным данным [М.] о поляризации ацетона при бесконечном его разбавлении в неполярном растворителе при нескольких температурах определите электрический момент диполя молекулы ацетона. [c.151]

Подобная структура молекулы N0 хороию согласуется с ее электрическим моментом диполя (0,02 10 Кл-м), а также межъядер-1 ым расстоянием и силовой постоянной связи, промежуточными меж- .у величинами для двойной и тройной связи [c.360]

По диэлектрической проницаемости и плотности бензола при температурах 283, 293, 303 и 313 К [М.] определите молярную поляризацию и его электрический момент диполя. [c.151]

Поэтому, хотя связи С=0 и имеют сильно полярный характер, вследствие цзаимной компенсации их электрических моментов диполя молекула СО2 в целом неполярна (р = 0). По этой е причине непо- [c.83]

Электрический момент диполя иногда выражают в дебаях (D) 1D = = 0,33МО- Кл-м. [c.83]

В полярность и прочность связи Э — Н уменьшается. По этой же причине несвязывающее двухэлектронное облако становится пространственно менее направленным, значение валентного угла - НЭН приближается к 90° и наблюдается уменьшение электрического момента диполя молекул. [c.382]

Постоянная Планка Квант момента количества движения Массн протона Масса нейтрона Постоянная- Больцмана Универсальная газовая постоянная ГазоЕая постоянная Стандартный молярный объем газа при 273 К и 1,013 105 Па Темп1 ратура Цельсия Атмосферное давление Электрический момент диполя Элеюронвольт [c.9]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.89 ]

Химия для поступающих в вузы 1985 (1985) -- [ c.75 ]

Химия для поступающих в вузы 1993 (1993) -- [ c.84 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.59 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.59 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.59 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.59 ]

Общая и неорганическая химия (2004) -- [ c.61 ]

Химическая термодинамика (1963) -- [ c.139 ]

Курс органической химии (1979) -- [ c.33 , c.34 ]

Органическая химия (1987) -- [ c.18 ]

Механизмы быстрых процессов в жидкостях (1980) -- [ c.12 , c.30 , c.31 , c.54 ]

Химия Издание 2 (1988) -- [ c.64 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология