Элементы электрическая полярность

Существовавшие представления о природе этой гипотетической жизненной силы были лишь весьма общими и неопределенными. Так, Б учебнике Берцелиуса (1827 г.) по этому поводу сказано жизненная сила лежит целиком за пределами неорганических элементов и не связана ни с каким из их обычных свойств, например тяжестью, непроницаемостью, электрической полярностью и т. д. Но что представляет собой эта сила, как она возникает и где кончается — мы не знаем . [c.2]

Главной причиной любого химического взаимодействия Берцелиус вслед за Дэви признавал электрическую полярность реагирующих частиц, но в отличие от Дэви полагал, что заряды присущи каждому отдельному атому, а не возникают в момент сближения разнородных атомов. Далее, предполагалось, что атом имеет два полюса, один из которых заряжен сильнее, что придает атому электроположительный или электроотрицательный характер, выраженный неодинаково у разных элементов. По этому признаку элементы могут быть расположены в ряд наиболее электроотрицательным является кислород, а наиболее электроположительным — калий. Атомы элементов тем легче и энергичнее реагируют, чем дальше друг от друга расположены элементы в указанном ряду. [c.33]

Следует различать полярность молекулы и полярность связн. Для двухатомных молекул типа АВ эти понятия совпадают, как это уже показано на примере молекулы НС1. В таких молекулах чем больше разность относительных электро-отрицательностей элементов, тем больше электрический момент диполя. [c.51]

В то время как Дэви допускал, что в атомах соединений есть два электрических заряда (химические силы сродства) и что атомы электризуются при контакте, Берцелиус, наоборот, исходил из предположения, что электрические заряды уже присутствуют в атомах до контакта, и поэтому можно провести различие между электроотрицательными и электроположительными элементами. Кислород — самый электроотрицательный элемент, и те элементы, которые образуют с ним соединения со свойствами оснований, электроположительны, а те, которые образуют с ним кислотные окислы, электроотрицательны. Располагая элементы согласно их электрической полярности, Берцелиус получил шкалу элементов, первым членом которой был кислород, затем следовали сера, азот, фосфор и другие металлоиды с переходом через водород к натрию, калию и другим металлам углерод Берцелиус поместил среди очень электроотрицательных элементов. Таким образом произошло деление элементов на металлоиды и металлы, которое [c.205]

Электрическая полярность элементов не исчезает при образовании сложных веществ, потому что в них сохраняется свободным избыток заряда, который не может быть нейтрализован в процессе соединения. Химическое соединение происходит путем объединения атомов с противоположными зарядами, но уже ряд элементов, установленный Берцелиусом, содержит некоторые противоречия. Два самых электроотрицательных элемента, как видно из сказанного,— это кислород и сера, но факты свидетельствуют о том, что они имеют большое сродство друг к другу. Для объяснения этого противоречия Берцелиус предположил, что каждый атом обладает двумя противоположно заряженными полюсами когда преобладает один из них, атом становится специфически униполярным, и интенсивность электрической поляризации, изменяющейся с температурой, и есть то, что называют химическим сродством. Соединение серы с кислородом происходит, согласно Берцелиусу, потому что [положительный] полюс серы нейтрализует некоторое количество отрицательного электричества доминирующего полюса кислорода — предположение, которое, очевидно, не может служить объяснением. В этой же статье Берцелиус отмечает аналогию между вспышками при электрических разрядах и при химических реакциях. Берцелиус утверждает, что при каждом химическом соединении происходит нейтрализация электричества противоположных знаков и что эта нейтрализация сопровождается образованием пламени тем же самым путем, как и при разряде Лейденской банки, электрического столба и т. д. единственная разница состоит в том, что эти разряды не сопровождаются образованием химических соединений . [c.206]

Это нечто, что мы называем жизненной силой, лежит полностью вне неорганических элементов и не представляет собой самобытных свойств веществ, таких как тяжесть, непроницаемость, электрическая полярность и прочее. Но что оно представляет собою, каким образом оно возникает и оканчивается, мы не понимаем [c.157]

Для сравнения в тех же таблицах приведены значения функции Ф (г) и плотности (f z) нормированных нормальных распределений. Нетрудно заметить, что при уменьшении аргумента 8 значения С(г, 3) и g z, о) соответственно приближаются к значениям Ф (г) и ф(2). В отличие от нормального распределения реальное О-распределение ограничено слева. Это объясняется тем, что полярность сигнала на выходе 7 С-фильтра однозначно определяется полярностью импульсов, поступающих на его вход, и не может измениться на обратную (/ С-фильтр является апериодическим элементом электрической цепи). Таким образом, вероятность того, что сигнал на выходе 7 С-фильтра будет меньше нуля, тождественно равна нулю (при этом условно принимают, что положительные значения сигналов х совпадают по полярности с входными импульсами) [c.126]

Элементы всех трамвайных тяговых сетей нашей страны имеют следующую электрическую полярность контактная сеть питается от шины тяговой подстанции положительной полярности, а рельсовая сеть соединена с шиной отрицательной полярности. [c.76]

Степень ионности связи. В двухатомной молекуле, состоящей из атомов разных химических элементов, осуществляется полярная химическая связь. Связывающая электронная пара смещена к атому более электроотрицательного элемента. В результате он приобретает небольшой отрицательный заряд д-, а второй атом — равный ему по абсолютной величине положительный заряд д- -., Такая молекула представляет собой электрический диполь и может быть охарактеризована электрическим дипольным моментом. [c.149]

Частицы загрязнений при движении в диэлектрических жидкостях, в частности в масле, топливе и др., приобретают электрический потенциал. В результате этого происходит перемещение полярных частиц в электрическом поле, создаваемом фильтрующим элементом (электродом). Полярные частицы перемещаются к противоположно заряженному электроду, который создает электрическое поле [8, 19]. [c.189]

Тем не менее электронная пара, ответственная за образование ковалентной связи между атомами углерода и других элементов, обычно несколько смещена к одному из связываемых атомов иными словами, связи в органических соединениях полярны. В связях С—С1, С—О, С—N электронные пары смещены от углерода в сторону неметаллических атомов, причем полярность связи падает в приведенном ряду, в согласии с положением элементов в периодической системе Д. И. Менделеева, слева направо. Связь С—С тоже мож т быть несколько полярной, если с углеродными атомами по обе стороны от нее связаны другие атомы или радикалы, сильно отличающиеся по своим электрическим свойствам. Это взаимное влияние атомов и групп в молекуле друг на друга, влекущее заметное изменение свойств функциональных групп от природы заместителей, находящихся в непосредственной близости от них, является одним из важнейших принципов, положенных А. М. Бутлеровым в основу теории строения. [c.93]

В5+ р -, С - <- Н +, Н - Н + (5-частичный электрический заряд на атомах). Чем больше разность электроотрицательностей элементов, тем выше абсолютное значение заряда 5 и тем более полярной будет ковалентная связь. [c.50]

Часть электрических зарядов не участвует в образовании сигнала (ионного тока) из-за утечки зарядов на корпус д тектора и зажигающий элемент. Наиболее полный сбор зарядов достигается при наибольшей напряженности поля у среза горелки в зоне ионизации. Этому условию отвечает применение электрода-коллектора в форме цилиндра, когда плоскость его нижнего среза на 1—2 мм выше горелки, расположенной по оси цилиндра. При этом пламя находится практически внутри цилиндра. Такая система электродов обеспечивает не только высокую чувствительность, но и наиболее широкий линейный диапазон (увеличение максимальной концентрации). Излишнее приближение коллектора к горелке может вызвать перегрев электрода и эмиссию положительных ионов с его поверхности. Для исключения этого на коллектор должен быть подан отрицательный потенциал. С другой стороны, отрицательный потенциал на горелке препятствует рекомбинации положительных ионов и обеспечивает их полный сбор. При оптимальном выборе конструкции и положения электродов ток насыщения практически одинаков при любой полярности электродов. [c.58]

Ионная связь является предельным случаем полярной связи, так как при соединении элементов с малой электроотрицательностью (металлы) и высокой электроотрицательностью (кислород, сера, галогены) полярность молекулы возрастает настолько, что электроны атомов металла почти целиком переходят к атомам неметалла. Таким образом, теории, развитые Писаржевским и Косселем, о переходе электрона с атома одного элемента на атом другого в процессе химической реакции находят подтверждение. Ниже приведены электрические моменты соединений, содержащих металлические элементы [c.83]

Молекулы, содержащие неполярную ковалентную связь, называют неполярными. У таких молекул связывающее электронное облако распределяется симметрично между ядрами обоих атомов и ядра в равной мере действуют на него. Примером могут служить молекулы простых веществ, т. е. состоящие из атомов одного и того же элемента На, Fa. lo, Оа И др. Электрический момент диполя у таких молекул равен нулю. Как уже отмечалось, неполярными являются и многие симметрично построенные молекулы сложных веществ, хотя связи между атомами у них полярны. Веществ с неполярной ковалентной связью сравнительно немного. [c.89]

Не меньшее влияние поляризация оказывает на работу химических источников электрической энергии — гальванических элементов и аккумуляторов. Водород на положительном электроде также выделяется с заметным перенапряжением, которое зависит от величины отбираемого тока, свойств полярной жидкости, материала электрода и состояния его поверхности. Наиболее часто поэтому для источников электрической энергии используют такие системы, в которых на положительных электродах вместо разряда ионов гидроксония протекает процесс восстановления какого-либо окислителя. В кислотном, свинцовом аккумуляторе [c.274]

Учению о жизненной силе был нанесен вскоре же первый удар в 1824 г. немецкий химик Велер получил синтетическим путем одно из органических веществ — щавелевую кислоту. Однако это ничего не изменило в представлениях Берцеллиуса, который в 1827 г. в своем учебнике органической химии писал Ж изненная сила находится за пределами всех неорганических элементов и ни одно из основных свойств этих последних как-то тяжесть, непроницаемость, электрическая полярность и т. д. не имеет для нее значение что представляет собой эта сила, как она образуется и где кончается, мы однако не знае м ... [c.6]

Гротгус считал, что заряженные частицы кислорода и водорода разряжаются на полюсах и выделяются в виде газа. Приводя схему этого процесса, Гротгус описывает механизм электрического разложения следующим образом Рассмотрим теперь некоторую массу воды, состоящую из кислорода, обозначенного отрицательным знаком (—), и из водорода, обозначенного положительным знаком (+). Лишь только пропустим через эту воду гальванический ток, начинает действовать электрическая полярность между атомами, как бы представляя дополнение к действующему столбу. Одновременно все атомы кислорода, находящиеся на пути тока, устремляются к положительному полюсу, в то время как все атомы водорода, находящиеся на том же пути, стараются достигнуть отрицательного полюса. Отсюда следует, что когда молекула воды oh (т. е. НО — согласно Дальтону.— Н. Ф.) отдаст свой кислород о стеклянному электричеству (+) проводника, ее водород h тотчас же снова окислится от приближения другого атома кислорода о, водород которого h свяжется с г и т. д. Такое явление, но в противоположном направлении, произойдет но отношению к молекуле воды QP, которая, после того как ее водород Q будет отдан смоляному электричеству (—) проволоки, точас же вновь окислится от приближения атома X эта последовательность смен разложений и соединений элементов воды будет продолжаться, пока вода не будет разложена [c.72]

Учениео жизненной силе было развито Берцелиусом эту таинственную и неуловимую силу он характеризовал следующими довольно туманными словами Это нечто, называемое жизненной силой, целиком лежит вне неорганических элементов и не является одним из их первоначальных свойств, как вес, непроницаемость, электрическая полярность и т. д. что оно собой представляет, где его начало и где конец — мы не знаем . Это была не только личная точка зрения Берцелиуса Считалось чуть ли не унизительным и непристойным для образованного человека предполагать, что в теле живого существа играют какую-либо роль грубые и обычные силы неорганической природы (Либих). [c.259]

Далее развивая идею, высказанную впервые Авогадро в 1809 г., о том, что электрохимические свойства элементов относительны, Берцелиус приходит к идее о дипольности элементов. Эта гипотеза приводит его снова к необходимостит опираться на атомистическую гипотезу и считать каждый атом диполем. В связи с этим он пишет Отсюда следует само собой, что без корпускулярной теории невозможно никакое представление об электрической полярности [24, стр. 91]. [c.163]

Атомы содержат два тина электричества, разменцаю-щихся в них на разных полюсах, но один из этих типов доминирует. Сродство вызывается электрической полярностью частиц. Следовательно, все соединения состоят из двух частей, различных по природе электричества и связанных вместе силами притяжения. Стало быть, любое соединение можно разделить на две противоположно заряженные части независимо от действительного числа элементов, входящих в состав соединения. Наиример, сульфат натрия состоит из серной кислоты и щелочи, и ту и другую мо кно далее разделить на электроположительную и электроотрицательную составляющие . [c.98]

В первой половине XIX в. характеристику химического сродства атомо1В стали искать в электрохимических свойствах элементов. В самом начале века появилась электрохимическая теория, развиваемая в трудах Г. Деви (1778— 1829) и Берцелиуса. Деви считал, что химически взаимодействующие частицы при контакте -приобретают противоположные электрические заряды, которые и обусловливают связь поэтому между химическими и электрическими процессами существует однозначная зависимость. Согласно Берцелиусу, атомы химических элементов полярны и в сво бодном состоянии, до контакта, и поэтому можно выявить различие между электроотрицательными, у которых преобладает отрицательный полюс, и электроположительными элементами. Между собой соединяются атомы с противоположными зарядами. Электрохимическая теория стала основой для дуалистической теории строения вещества Берцелиуса, которая довольно последовательно позволила объяснить взаимодействие многих веществ — оксидов, кислот, оснований, простых веществ — между собой. Однако уже к середине века эта теория встретилась с непреодолимыми трудностями на ее основе нельзя объяснить существование молекул нз одинаковых атомов (например Нз) или замещение электроположительного водорода иа электроотрицательный хлор в соединениях углерода. И на некоторое время попытки выяснить природу химической связи были оставлены. Химики просто признавали существование такой связи, и возникаемые теории валентности опирались лишь на экспериментальные факты, т. е. были эмпирическими. [c.105]

Во всех указанных молекулах связь между атомами осуществляется нарой электронов. Атомы всех элементов, за исключением водорода, окру-,жены восьмиэлектронной оболочкой, или октетом. Водород же при себе имеет только два электрона, так как водород по типу своей электронной оболочки приближается к устойчивому типу гелия. При вполне симметричном положении электронов относительно ядер соединенных атомов электрическая полярность отсутствует, вследствие чего невозможно определить, какой из атомов данной молекулы заряжен положительно или отрицательно. Это <.1Собенно относится к молекулам, состоящим из одних и тех же атомов (гомеополярная связь). [c.51]

В большинстве неорганических соединений сущест вует ионная (или условно принимаемая за ионную) связь между элементами, основанная на притяжении разноименных электрических зарядов. Одноименно заряженные элементарные ионы не могут быть связаны между собой. Все валентности должны быть полностью взаимо насы-ш,еиы. Каждая единица валентной связи обозначается черточкой между символами связанных между собой ионов. Структурные формулы являются в некоторых отношениях условными и, как правило, не отражают реальной геометрии молекул. Например, структурная формула воды обычно пин1ется Н —О—Н, но современная наука нашла угол между направлениями валентных связей между ионами кислорода и водорода (ок. 105 ), обусловленный полярностью молекул воды. Поэтому графическое начертание структурных формул может быть различным, но должно удовлетворять требованиям симметрии и удобства, а также основному требованию—чередованию положительных и отрицательных Зарядов. Приводим примеры составления структурных формул окислов, оснований, кислот и солей. [c.41]

Вышла работа Бломстранда, в которой была сделана попытка возродить ученив об электрической полярности элементов и связать его с валентностью атомов. [c.271]

Г-н Бломстранд старается вновь оживить учение об электрической полярности элементов. С большим остроумием он прлтается согласовать свои представления с понятием атомности элементов и па этом основании делит элементы на аналоги водорода (нечетно-атомные) и кислорода (четно-атомные). Я думаю, что к замечанию г-на Бломстранда (эти Beri hte, III, стр. 539) могу прибавить следующее объяснение все высказанное мною основывается на соотношении атомных весов, которое осталось без применения в об-нщй системе элементов г-на Бломстранда я считаю также искусственным всякое деление элементов на две большие группы, потому что, если наир, ванадий, судя по форме его окиси, ведет себя как аналог фосфора и мышьяка [стр. 351], то здесь имеет место чисто количественная аналогия по своим свойствам и своему атомному весу он стоит ближе к титану и хрому в обоих отношениях с ним сопоставляются тантал и ниобий (как гомологи друг с другом) в естественной системе, однако, нельзя отдавать предпочтения количественному сходству перед качественным. [c.338]

Это нечто, называемое пами жизненной си.лой, целико.у лежит вне неорганических элементов и не является одним из их первоначальных свойств, как вес, пеироиицаемость, электрическая полярность и т. п. что оно собой цредстав- шет, где его начало и где конец,— мы пе зпаем [c.108]

В маслах и смазках поверхностно-активными элементами, образующими граничный слой, являются полярные молекулы с отчетливо выраженной ассимметричной структурой. Полярными группами в молекуле являются ОН СООН Г 1Нг, N02 или атомы О, 8, N. С1 и др. Поверхностная активность молекулы зависит от величины ее дипольного момента, характеризующего асимметрию распределения положительных и отрицательных электрических зарядов в молекуле и относительных размеров полярных групп и неполярной части молекулы. [c.133]

Простые кислоты — соединения водорода с окислительными элементами. Связь между атомами в молекулах этих соединений полярная ковалентная, причем атом водорода поляризован положительно. Простые кислоты характеризуются кристал.чн-ческими решетками молекулярного тина и отсутствием электрической проводимости в жидком состоянии. В определенных условиях молекулы простых кислот могут быть донорами протонов, и эта (]JylIкцпя, собственпо, и является характерной для кислот. [c.121]

При смещении зарядов диэлектрика (или повороте полярных молекул) в электрическом поле каждый элемент объема ди электрика, в пределах которого произошло смещение, приобре тает дииольный момент, направленный вдоль внешнего поля Размеры этих областей — диполей зависят от расстояний, на ко торые с.местились заряды. Они могут быть различными от моле кулярных раз.меров (что встречается чаще) до макроскопических [c.130]

При образовании ковалентной связи электронная пара располагается симметрично между ядрами связуемых атомов. У полярной связи она смещена в сторону атома с большей электроотрицательностью, в результате чего на взаимодействующих атомах появляются электрические заряды. В случае двухатомных молекул, например НС , это приведет к тому, что одна часть молекулы, где находится более электроотрицательный элемент С , будет заряжена отрицательно, а противоположная часть — положительно. Молекулы с таким несимметричным распределением зарядов называются полярными или дипольными. Схематически полярную молекулу можно представить [c.94]

Дипольный момент молекул. Представим себе, что можно найти центры тяжести отрицательных и положительных частей молекулы. Тогда условно все вещества можно разбить на две группы. Одну группу составляют те, в молекулах которых оба центра тяжести совпадают. Такие молекулы называют неполярными. К iiHM относятся все ковалентные двухатомные молекулы вида Al, а также молекулы, состоящие из трех и более атомов, имеющие высохосимметричное строение, например СОз, Sj, U, СбНб. Во вторую группу входят все вещества, у которых центры тяжести зарядов в молекуле не совпадают, молекулы которых характеризуются электрической асимметрией. Эти молекулы называют полярными. К ним относятся молекулы вида АВ, в которых элементы А и В имеют различную электроотрицательность, и многие более сложные молекулы. Систему из двух разноименных электрических зарядов, равных по абсолютной величине, называют диполем. [c.74]

Таким образом, ковалентная связь осуществляется электронной парой, находящейся в общем владении двух атомов, образующих химическую связь. Кратность связи (одинарная, двойная и тройная) соответствует числу пар электронов, ответственных за ковалентную связь. Ковалентную связь между одинаковыми атомами (например, в Нг и N2) называют также атомной или гомеополяр-ной Молекулы или соединения, образованные на основе этих связей, называются нeлoля DH6iЛi или г0iie0rt0ляpнbiлtu. Их электрический момент диполя равен нулю. Ковалентная связь возникает и при химическом взаимодействии атомов разных химических элементов. Тогда обобществленная электронная пара (или электронные пары) несколько смещается в сторону более электроотрицательного партнера. Несмотря на такое смещение, электронная пара продолжает быть коллективной собственностью обоих взаимодействующих атомов. Такая ковалентная связь называется полярной и показана на примере образования молекулы НР [c.87]

Обычно полярная парноэлектронная связь трактуется исходя пз представлений об электроотрицательности. При этом чем больше ОЭО второго элемента, тем большей поляризации подвергается ,овалентная связь, следовательно, растет степень ионности соединения. В то же время к проблеме степени ионности или полярности молекул и соединений можно подойти с диаметрально противоположных позиций, а именно с точки зрения поляризации ионов. Постулируется при этом, что все молекулы соединения образуются, по Косселю, путем передачи электронов и первоначально состоят из обособленных и самостоятельных ионов. Затем происходит смещение электронов под воздействием электрического поля, создаваемого ионами, — поляризация ионов. [c.102]

Электрофорезные дисплеи (ЭФД) являются безызлучательными устройствами, основанными на переносе заряженных частиц пигмента (например, белого Т 02> в окрашенной (темной) жидкой неводной среде с фиксацией их на прозрачном электроде, который после этого выглядит белым на темном фоне окружающей жидкости. Смена полярности делает электрод черным, поскольку белый цвет дальнего от наблюдателя электрода гасится жидкостью. Схема ячейки с сегментным электродом дана на рис. XII. 16. Для осуществления электрической адресации разработаны схемы, где один из электродов (катод) разбит на ряд полосок (столбцевые электроды), поверх которых проходит перпендикулярно второй ряд изолированных полосок (строчные электроды). Частичное удаление изолятора в этой сетке создает множество физических и потенциальных ям , позволяющих фиксировать или удалять пигмент в любом элементе под действием внешнего напряжения и отображать, например, буквы, цифры и др., в заданных клетках панели. [c.200]

Ковалентная полярная связь возникает между атомами элементов, обладающих различной электроотрицательностью ЭО. При этом молекулярные орбитали искажаются, так как электроны смещаются к более отрицательному элементу и, при сохраняющейся электрической нейтральности молекулы, в ней появляются центры положительных и отрицательных зарядов, молекула становится диполем. Например, молекула Ь1Н полярная, так как Э0и = 0,98, а ЭОц = = 2,2 условных единиц. Электрон оттянут к атому водорода, вероятность пребывания электронов около атома водорода больше, и водород в составе молекулы получает отрицательный заряд—б, а литий — положительный заряд - -б. На рис. 44, а изображена схема такой молекулы и условно показана искаженная форма молекулярной орбитали МО. Мы разобрали простейший пример, являющийся подтверждением общего правила при образовании химической Связи между атомами с различной электроотрицательностью электронное облако смещаетск к атому с большей ЭО II в результате этого молекула приобретает характер электрического диполя, так как 14 центры положительного и отрицательного зарядов не совпадают при сохранении обш,ей нейтральности. [c.80]

Ряд стандапдных электродных потенциалов металлов. Причиной возникновения и протекания электрического тока в гальваническом элементе является разность электродных потенциалов. I При погружении любого металла в раствор электролита на границе раздела металл/раствор возникает разность потенциалов, называемая электродным потенциалом. Причины возникновения электродного потенциала могут быть различными. Так, например, в случае погружения цинковой пластинки в раствор соли цинка, полярные молекулы воды, действуя своими отрицательными полюсами на положительные ионы металла, переводят их в раствор. При этом электроны остаются на поверхности металла, заряжая ее отрицательно. Гидратированные ионы металла, перешедшие в раствор, притягиваются заряженной поверхностью пластинки и располагаются вблизи нее. В результате образуются два слоя с противоположными зарядами — так называемый двойной электрический слой. Этот слой можно уподобить плоскому микроконденсатору с определенной разностью потенциалов, у которого роль отрицательной обкладки играет металлическая поверхность, а роль положительной — ионы металла, находящиеся в растворе (рис. 81, [c.160]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология