Элементы, атомность новые понятия

Выводы Канниццаро были последним звеном в цепи логических рассуждений, которая вела свое начало от Пруста и его закона постоянства состава. Спор был окончен, настало время расчетов. Ученые могли находить точную атомную массу любого элемента, входящего в соединения, плотность паров которых удавалось измерить. Зная атомные массы элементов, можно было вычислять процентный состав новых соединений, что давало возможность однозначно устанавливать их химические формулы. На этой основе было введено понятие моля, которое мы уже сформулировали в гл. 1. Моль определялся как количество вещества в граммах, численно равное его молекулярной массе в шкале Канниццаро (которой мы пользуемся и сегодня разумеется, к нашему времени точность ее стала значительно выше). Отсюда ясно, что моль любого вещества должен содержать одинаковое число молекул. Хотя значение этого числа сначала было неизвестным, ему присвоили название числа Авогадро N в знак запоздалой признательности ученому, внесшему столь большой вклад в развитие химии. [c.289]

Много столетий прошло с тех пор, как стали известны особенности уксуса и соды. Сотни лет отделяют нас и от того времени, когда, делая безуспешные попытки превратить неблагородные металлы в золото, алхимики открывали новые вещества, в том числе и кислоты, знакомились с их свойствами. Быстро ширились, непрерывно углублялись химические познания. Осуществлены мечты алхимиков об искусственном превращении элементов. Человечество уже овладело тайной атомной энергии. Понятия же кислота , щелочь , или основание , не только сохранили важное значение в химии, но не стабилизировались и по сей день. [c.257]

Выделение органической химии в самостоятельный раздел химической науки вызвано многими причинами. Во-первых, это связано с многочисленностью органических соединений (в настоящее время известно около 5 млн. органических веществ, а неорганических — около 600 тыс.). Вторая причина состоит в сложности и своеобразии органических веществ по сравнению с неорганическими. Например, их температуры плавления и кипения имеют более низкие значения они легко разрушаются при воздействии даже сравнительно невысоких температур (часто не превышающих 100°С), в то время как неорганические вещества выдерживают высокие температуры. Большинство химических реакций с участием органических соединений протекает гораздо медленнее, чем ионные реакции, характерные для неорганических веществ, что обусловлено природой основной химической связи в органических веществах — ковалентной связи. Следует подчеркнуть, что выход продукта в органических реакциях, как правило, ниже, чем в реакциях с участием неорганических веществ. Углерод, входящий в состав органических веществ, обладает особой способностью соединяться не только с несколькими другими углеродными атомами, но и почти со всеми элементами периодической системы (кроме инертных газов). Кроме того, в органической химии приходится сталкиваться с новыми понятиями и явлениями органический радикал, функциональная группа, изомерия и гомология, а также взаимное влияние атомов и атомных групп в молекуле. [c.5]

Понятие механической массы, заложенное Ньютоном и развитое в области химии Лавуазье, приобрело у Дальтона иное, качественное, содержание у Дальтона мы находим новое понятие химической массы, выраженной в атомном весе. Идею массы как определяющего свойства элемента Менделеев не берет непосредственно из механики Ньютона, но преломляет [c.286]

Дальтон ввел, следовательно, новое понятие химической массы, выразив ее в атомном весе химического элемента. По Дальтону, химическое соединение возникает в том случае, когда атомы разнородных элементов располагаются друг возле друга и образуют атом сложного тела вес сложного атома равняется сумме весов элементарных атомов, его образующих. [c.120]

В данной главе приведен хронологический рассказ о научном процессе, посредством которого ученые прищли к выводу, что химические соединения построены из определенного числа атомов различных элементов, имеющих индивидуальные атомные массы, а затем постепенно установили надежную и согласованную таблицу атомных масс. Представление об атомах возникло скорее как философское понятие, чем как средство описания веществ и реакций. Антуан Лавуазье заложил фундамент новой химии, доказав, что масса является фундаментальным свойством, сохраняющимся в химических реакциях. Джон Дальтон превратил философское понятие об атомах в реальность, показав, что атомистическая теория способна объяснять экспериментальные наблюдения, результатом которых явились закон эквивалентных отношений и закон кратных отношений. [c.295]

К 1870 г. накопилось много новых знаний о химических элементах. Обобщив их, Д. И. Менделеев в первом издании книги Основы химии помещает второй вариант своей таблицы, которую назвал Естественной системой элементов (табл. 5). Эта таблица имела уже более четкую структуру и завершенную форму. В ней введена нумерация валентных групп от первой до восьмой, введены понятия периода и ряда, которые тоже пронумерованы. В таблице зарезервировано 27 свободных мест, что обусловлено ее внутренними структурными закономерностями. Для одиннадцати элементов Менделеев предсказывал химические свойства, для десяти — изменил атомные веса, основываясь на закономерности их роста в ряду (Ве, 1п, V, Ьа, Се, ТН и др.), еще у десяти элементов подправил атомные веса.Как видим, он все основательнее воплощал в реальность интегративную роль атомного веса в построении системы. И хотя ряда в чистом виде так и не построил, но осознавал его присутствие и опирался на него. [c.56]

Выше было введено и понятие изотопа, подчеркнем, что все изотопы данного элемента имеют одинаковое число протонов, а следовательно, все изотопы данного элемента обладают одним и тем же атомным номером Z (Z определяется именно количеством протонов в ядре). Тем самым мы не.сказали ничего нового, но только напоминаем, что именно в связи с открытием изотопов возник вопрос об уточнении понятия химический элемент. [c.63]

Начало XIX в. ознаменовалось открытием новых количественных закономерностей. Разработка атомно-молекулярной теории позволила Дальтону высказать атомную гипотезу и ввести в химию понятие об относительном атомном весе элементов и определить атомные веса некоторых элементов. Таким образом, качественное своеобразие химических элементов начинают связывать с количественными — относительной атомной массой. [c.69]

По существу к 60-м годам были установлены основные положения для создания правильной теории. Вместо прежних эквивалентов начали пользоваться истинными атомными весами было установлено понятие о валентности элементов. Весьма важными для создания новой теории органической химии были работы (1858—1860) шотландского ученого Арчибальда Купера и круп- [c.36]

В дальнейшем после установления в химии понятия об атомности (валентности) элементов новая теория типов была развита в работах Кекуле. [c.23]

После вводной части, в которой даны некоторые важные определения и, прежде всего, определение понятий элемент и простое тело , а также изложены некоторые общие соображения о свойствах элементов и соединений и возможностях их сопоставлений и обобщений, Менделеев в нескольких параграфах рассматривает важнейшие положения периодического закона и выводы из него в связи с проведенными собственными исследованиями. В первом параграфе, озаглавленном Сущность закона периодичности па основе сопоставлений атомных весов элементов, формул их окислов и гидратов окисей Менделеев констатирует, что между атомными весами и всеми другими свойствами элементов существует тесная закономерная зависимость. Общим признаком закономерного изменения свойств элементов, расположенных в порядке возрастания их атомных весов, как указывает Менделеев, является периодичность свойств. По мере возрастания атомного веса,— пишет он,— элементы сперва имеют все новые и новые изменчивые свойства, а потом эти свойства вновь повторяются в новом порядке, в повой строке и в ряде элементов и в той же последовательности, как и в предшествовавшем ряде. А потому закон периодичности можно формулировать следующим образом свойства элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел, стоят в периодической зависимости (т. е. правильно повторяются) от их атомного веса [c.387]

Открытие радиоактивности и многочисленные исследования, вызванные им, привели к необходимости дополнить атомную теорию электронной, однако не в том смысле, что электронная теория делает бесполезной атомную, как думали одно время некоторые ученые, а в том, что электронная теория требует внести изменения в некоторые понятия классической атомной теории. Эти новые исследования привели к изменению понятия атома, который нельзя уже определять как самую малую из частиц, образующих химические элементы, потому что атом элемента должен рассматриваться как система, в образовании которой принимают участие четыре корпускулы, а именно электрон — элементарная единица отрицательного электрического заряда, протон (Резерфорд, 1911), заряженный положительно, нейтрон (Бёте и Беккер, 1930), масса которого почти равна [c.416]

Понятие изотопии позволило отнести многочисленные радиоактивные элементы к 10 группам с атомными номерами от 81 до 92. Для такого распределения по группам важное значение имел закон сдвига Фаянса и Содди, согласно которому при радиоактивном превращении элемента с выделением а-частицы возникает новый элемент, имеющий атомный вес, на четыре единицы меньший, и заряд ядра, меньший на две единицы, в соответственно изменяется на 2 атомный номер, в результате чего положение в периодической системе смещается на две клетки влево. Если превращение происходит с испусканием только -лучей, то возникающий эле- [c.420]

Итак, история развития понятия химический элемент показывает, как формировалось это абстрактное понятие, как обогащалось его содержание в ходе практики научного исследования, как в процессе этого возникали другие, менее общие понятия (атомный вес, порядковый номер элемента, изотоп, массовое число и т. д.), т. е. как совершался прогресс научного познания. Все это убедительно подтверждает положение теории познания диалектического материализма о научных абстракциях как ступенях познания, как формах отражения в сознании объективной реальности, раскрывает сам процесс абстрагирования как плодотворный метод получения нового знания, глубокого проникновения в сущность вещей. [c.310]

Весьма важным для создания новой атомной теории явилось введение понятия о соединительных весах элементов. Под этим понимались весовые количества элементов, нацело соединяющихся с одной весовой частью водорода. Приведем примеры. Анализ воды показывает, что в этом веществе на одну весовую часть водорода приходится 8 весовых частей кислорода — отсюда соединительный вес кислорода равен 8. Анализ метана (болотного газа) показывает, что в этом веществе на одну весовую часть водорода приходится 3 весовые части углерода — отсюда соединительный вес углерода равен 3. [c.20]

Сильный толчок развитию неорганической химии дали проникновение в недра атома п изучение ядерных процессов. Особое значение имело выяснение того факта, что расщепление урана-235, нлутония-239 и других радиоактивных изотопов ведет к получению изотопов многих элементов, расположенных в середине периодической системы. Поиски элементов, наиболее пригодных для расщепления в атомных реакторах, способствовали исследованию малоизученных и синтезу новых элементов с помощью ядерных реакций. Изучением их свойств, а также физико-химических основ и химических свойств радиоактивных изотопов, методикой их выделения и концентрации занялась радиохимия, возникшая во второй четверти XX в. В результате такого разветвления и специализации область неорганической химии чрезвычайно расширилась. В раздел общей химии вошли основные понятия и законы химии, теории и представления, являющиеся базисом всей химической науки, независимо от ее дифференциации. Не говоря о периодическом законе, к числу таких фундаментальных теорий относятся, например, ато.мно-молекулярное учение и теория химической связи. [c.79]

Д. Дальтон ввел, следовательно, новое понятие химической массы, выразив ее в атомном весе химического элемента. Он считал, что химическое соединение возникает тогда, когда атомы разнородных элементов располагаются друг возле друга и образуют атом сложного тела, масса которого равняется сумме масс элементарных атомов, его образующих. Эта гипотеза хорошо согласовывалась со всеми экспериментальпылш данными, полученными при количественном изучении состава вещества. [c.124]

В 70 и 80-х годах XIX столетия классическая теория химического строения была подвергнута очень резкой критике, особенно со стороны Кольбе, Бертло, Менделеева и Меншуткпна. Мы не будем входить в подробности полемики по этому вопросу, так как она нашла уже освешение в другой работе автора [37]. Напомним только, что основная критика была направлена на понятия, имевшие для классической теории строения фундаментальное значение,— на понятие о валентности (атомности) элементов и на понятие о химической связи. Правда, в конечном итоге противники структурной теории потерпели поражение, но это произошло вследствие ее исключительных успехов в истолковании свойств органических молекул и в предсказании новых соединений, но отнюдь не потому, что на гюднятые ее противниками вопросы были даны удовлетворительные ответы. [c.18]

Последний, следуя воззрениям Gerhardl a, развивая их и добавляя новыми понятиями об атомности элементов и проч., доишл, вследствие желания сохранить типические взгляды, до смепданиых типов, которых [c.59]

В. Рамзай, 1894—98). Эти открытия привели в конечном счете к принципиально новым представлениям о строении и св-вах материи. В 1911 Э. Резерфорд разработал ядерную (планетарную) модель строения атома. Применив к ней квантовые представления Планка, Н. Бор (1913—21) предложил модель строения электронных оболочек атомов и тем самым заложил основы теории периодич. системы. Атомная модель Резерфорда — Бора стала не только центр, понятием атомистики 20 в., но и легла в основу мн. хим. теорий, в т. ч. электронных представлений о хим. связи (В. Коссель и Г. Льюис, 1916). Исследование радиоактивности способствовало открытию новых радиоактивных элементов (Ро, Ка, Ас, Кп, Ра), а также свойственной им изотопии в этом русле возникла новая дисцинлпна — радиохимия. Достижения X. конца 19 в. положили начало совр. этану ее развития. [c.653]

К нач. 19 в. пневматохимия и исследования состава в-в приблизили химиков к пониманию того, что хим. элементы соединяются в определенных, эквивалентных соотношениях были сформулированы законы постоянства состава (Ж. Пруст, 1799-1806) и объемных отношений (Ж. Гей-Люссак, 1808). Наконец, Дж. Дальтон, наиб, полно изложивший свою концепцию в сочинении Новая система химической философии (1808-27), убедил современников в существовании атомов, ввел понятие атомного веса (массы) и возвратил к жизни понятие элемента, но уже в совсем ином смысле -как совокупности атомов одного вида. [c.258]

Дальтон (Dalton) Джеи (1766—1844), английский фиаин и химик, основоположник химической атомистики. Образование получил самостоятельно, с 1793 г. преподавал в Новом колледже в Манчестере. Установил закон крат-н IX отношений (1803), ввел понятие атомный веси, первым определил атомные массы многих элементов. Открыл газовые законы, названные его именем (1801 и 1803). Впервые описал дефект зрения, названный дальтонизмом (1794). [c.22]

Научные исследования посвящены атомной и ядерной физике и имеют непосредственное отношение к химии. Заложил основы современного учения о радиоактивности и теории строения атома. Показал (1899), что уран испускает два вида лучей, и назвал пх а- и Р-лу-чами. Открыл (1900) - манацию тория (торон). Совместно с Ф. Содди разработал (1902) основные положения теории радиоактивного распада, которая сыграла решающую роль в развитии учения о радиоактивности. Совместно с Содди открыл (1902) новый радиоэлемент торий-Х (радий-224) и доказал химическую инертность двух радиоактивных газов — радона-220 и радона-222. Совместно с Содди дал четкую формулировку (1903) закона радиоактивных превращений, выразив его в математической форме, и ввел понятие период полураспада . Теорию радиоактивного распада обосновал экспериментально. Совместно с немецким физиком Г. Гейгером сконструировал (1908) прибор для регистрации отдельных заряженных частиц и доказал (1909), что а-частицы являются дважды ионизированными атомами гелия, Сформулировал закон рассеяния а-частиц атомами различных элементов и предположил (1911) существование положительно заряженного ядра в атоме. Предложил (1911) планетарную модель атома. Показал [c.421]

Определяющее значение для нахождения относительных атомных масс имело уточнение понятий атома, молекулы и эквивалента, сделанное соотечественником Авогадро Станислао Канниццаро в 1858 г. в статье Краткое изложение курса химической философии , а также предложенный Канниццаро способ определения атомных масс металлов с использованием их атомных теплоемкостей. И тем не менее долгие годы не было согласованности в установлении атомных масс одни химики брали в качестве эталона атомную массу водорода (1), другие — кислорода (100 или 16). Чтобы избежать этого, в 1860 г. бельгийский ученый Ж. Стас (1813—1891) предложил новый эталон атомной массы — /le часть массы кислорода — кислородную единицу. Это было очень удобно, так как, с одной стороны, избранная единица близка к атомной массе водорода, а с другой — она позволяет гораздо легче методически проводить определения относительных атомных масс элементов по кислородным соединениям кроме того, последних просто больще, чем водородных. Стас провел огромное число определений атомных масс, которые были опубликованы в 2-томном труде Исследования отношений атомных весов (1860). [c.75]

К 1860 г. было уже известно 63 элемента, В результате развития эксперимен-тально11 химии были усовершенствованы методы определения атомных весов и эквивалентов, методы количественного анализа состава веществ и нахождения их истинных формул, синтезировано много новых ь-еорганических соединений. На съезде в Карлсруэ были приняты единые определения таких понятий, как атом и молекула, атоыны и молекулярный веса, эквивалент и др. [c.73]

Но свойства атомов определяются преимущественно также их массою, или весом, и стоят от нее в периодической зависимости. По мере возрастания массы, сперва свойства последовательно и правильно изменяются, а потом возвращаются к первоначальным, и опять начинается новый, подобный прежнему, период изменения свойств. Тем не менее здесь, как и в других явлениях, есть случаи, когда малое изменение массы атома влечет малое изменение свойств, определяет различия второго порядка это видно, напр., в VIII группе, о которой подробнее сказано в главах 22 и 23 так, атомные веса Fe, Со и Ni, Ru, Rh и Pd, Os, Ir и Pt очень близки между собою, но и свойства их очень близки, различия иногда едва уловимы. А если свойства атомов составляют функцию их веса, то множество понятий, более или менее укрепившихся в химии, должны развиться и обработаться в смысле этого вывода. Хотя на первый взгляд кажется, что химические элементы по характеру самобытны и вполне друг от друга независимы, но, вместо этого понятия о природе элементов, должно теперь поставить понятие о зависимости их свойств от массы, т.-е. видеть подчинение индивидуальности элементов общему, высшему началу, проявляющемуся в тяготении и в сумме большинства физико-механических явлений. Тогда многие химические выводы приобретают новый смысл и значение, замечается правильность там, где без того она ускользала бы от внимания. [c.90]

В начале XIX в. Дальтон ввел важнейпхую характеристику элементов — относительный вес их атомов, или атомный вес. Несколько позднее возникло понятие эквивалентного веса, или эквивалента, введенное Волластоном. С этого времени все поньггки сопоставлений свойств элементов и установления взаимосвязи свойств неизменно базировались на этих новых числовых характеристиках элементов. [c.353]

Скачкообразный переход из одного качественного состоя ния в другое в результате нарастания количественных изменений присущ всем областям действительности. Это, по Менделееву, всеобщий закон природы. Указав на то, что масса атомов растет не непрерывно, а скачками, он писал Связав понятие о химических элементах новыми узами с Дальтоно-вым учением о кратном или атомном составе тел, периодический закон открыл в естественной философии новую область для мышления [c.337]

Кстати следует отметить факт, который вносит ясность в вопрос о приоритете открытия Периодического закона. В 1908 г. Берлинское химическое общество, членом которого был Д. И. Менделеев, поручило академику П. И. Вальдену написать некролог о великом русском химике. Подробно проанализировав вопрос о приоритете открытия, Вальден, на основании детальных данных, установил, что как сам принцип распределения элементов по их атомному весу, так и само понятие о периодичности, а равно и смелые приложения этих оснований для исправления атомных весов и предсказания новых элементов, впервые вообще были обнародованы Менделеевым и по времени своего появления предшествовали системе Л. Мейера, далее, что последний автор сам допускает (1870 г.), что его система по существу идентична с таблицею, данною Менделеевым (1869 г.), что, следовательно, необходимо считать Менделеева творцом этой системы. Что приведенные мною доводы были вполне правильны и убедительны,—добавляет Вальден,— можно заключить из того факта, что со стороны защитников Л. Мейера не последовало никаких дальнейщих возражений, но еще важно отметить, что Р. Абегг, этот выдающийся знаток неорганической химии, писал мне, что, благодаря освещению, данному мною, ныне можно считать этот вопрос окончательно выясненным и ликвидированным (1909) [c.347]

В 1875 г. Бутлеров прочитал две публичные лекции, организованные Русским техническим обществом, на весьма актуальную и новую для того времени телгу — О светильном газе , а в 1885 г. три очень интересные лекции О воде , которые, к сожалению, остались неизданными. В научно-популярной статье Кое-что из химий и физики (1873 г.), написанный для детского литературно-научного сборника, Бутлеров очень просто и доходчиво рассказал своим маленьким читателям о процессах горения. В статье Химические явления (1877 г.), которая была переиздана в 1886 г. отдельной брошюрой под названием Основные понятия химии , в строго научной и в то же время популярной форме объяснены на примерах такие понятия, как физические и химические превращения веществ, химические реакхщи и их виды, сложные вещества и элементы, атомы (атомные веса), молекулы и эквиваленты. Б этой работе с полной определенностью дан положительный ответ на вопрос о возможности превращения элементов и делимости атомов ...законны и небесполезны догадки о натуре элементов, лишь бы помнить при этом, что вращаемся вне области фактического знания. В области догадок — перевес на стороне того, что большинство наших нынешних элементов сложны..., а алхимики, стремясь превращать одни металлы в другие, быть может, преследовали цели не столько химерические, как это часто думают [c.150]

Такую связь и преемственность между своим открытием и открытием Дальтона обнаружил уже сам Менделеев. В своем Фарадеевском чтении о периодическом законе (1889 г.) он говорил Связав понятие о химических элементах новыми узами с Дальтоновым учением о кратном или атомном составе тел, периодический закон открыл в естественной философии новую область для мышления [c.193]

Берцелиус (Berzelius) Иене Якоб (1779—1848) — шведский химик Деятельность Б. протекала в период, когда устанавливались и формулировались важнейшие положения и понятия научной химии. Работы Б. оказали большое влияние на развитие химии. Б. был исключительным экспериментатором и выдающимся теоретиком. Работая в примитивных условиях, он с поразительной для своего времени точностью определил атомные веса всех известных тогда 49 элементов, причём методы исследования ему приходилось создавать в процессе работы. Большую услугу науке Б. оказал, введя буквенные обозначения химических элементов вместо прежних сложных значков и создав этим основу современного химического языка. Обозначения Б. сохранились до настоящего времени. Б. открыл ряд новых элементов (Si, Se, Th, Се, Zr). Обобщая отдёльные наблюдения, Б. ввёл в химию понятия (и термины) изомерии, полимерии, катализа и органической химии. [c.155]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология