Ковалентные соединения действие растворителей

Зависимость электропроводности растворов комплексных соединений от природы центрального иона. Комплексные соединения, образованные различными металлами-комплексообразователями, существенно отличаются по своей устойчивости к действию растворителей, причем эта устойчивость зависит от природы аддендов и комплексообразующего элемента. Заметить определенные закономерности в изменении устойчивости в зависимости от действия каждого из этих факторов трудно, а подчас и совершенно невозможно. В общем тенденция к комплексообразованию в соединениях определенного типа увеличивается параллельно с увеличением степени ковалентности связи центральный ион — адденд. [c.272]

Только применение растворителей и солей самой высокой чистоты позволяет реализовать возможности, заложенные в прецизионном оборудовании. Растворитель не должен содержать примесей ионных и ковалентных соединений, способных ионизоваться под действием растворителя, например двуокись углерода в воде, а также следов других растворителей, способных преимущественно сольватировать ионы. Воду кондуктометрической степени чистоты, пригодную для большинства целей, получают пропусканием трижды перегнанной воды через ионооб-менную смолу. Такая вода обладает удельной электропроводностью (1-3) 10 Ом -см и удовлетворяет требованиям почти всех исследо-Р и с. 19. Приспособ- ваний. Исключением является изучение свойств [c.60]

Органические реагенты И продукты их реакций представляют собой либо ионные, либо. ковалентные соединения. Б твердом состоянии частицы этих веществ связаны друг с другом сила-ми, которые различаются как по своей природе, так и по интенсивности поэтому в тех случаях, когда надо растворить твердое тело, требуется преодолеть действие этих, сил. Необходимая энергия и все остальное, что нужно для деформации структуры данного растворителя, обеспечивается взаимодействием между растворенным веществом и растворителем. Степень такого взаимодействия зависит не только от природы растворенного вещества, которое может быть либо ионным, либо электронейтральным ковалентным соединением, IHO и от свойств растворителя. [c.108]

Действие растворителя. Водные растворы многих ковалентных соединений по свойствам аналогичны растворам электровалентных соединений. Например, жидкий или газообразный НС1 — ковалентное соединение. Подобно многим ковалентным соединениям он не проводит электрического тока и имеет низкую температуру кипения. Но водный раствор его является хорошим проводником и, следовательно, содержит ноны. Есть веское основание принять, что ион Н+, или протон, существует только в гидратированной форме, т. е. как (Н+ Н2О) или Нз0+ такой гидратированный ион водорода называют оксонием. Поэтому действие воды на НС1 можно изобразить так [c.27]

Как известно, в растворах действуют различные силы — ковалентные связи, электростатические силы взаимодействия ионов электролита между собой и с диполями растворителя, вандервааль-совы силы, дисперсионные силы и др. Действие этих сил приводит в одних случаях к образованию типичных химических соединений, а в других — к образованию собственно растворов. Нет оснований [c.8]

Химически связанные фазы. Многие отвечающие всем основным требованиям жидкие фазы, к сожалению, заметно летучи, особенно при высоких температурах. Между тем известно, что это приводит к смещению нулевой линии хроматограммы и, следовательно, мешает наблюдению и измерению микроколичеств компонентов смеси. Эту трудность можно почти полностью устранить, если использовать органические соединения, ковалентно связанные с носителем [5]. Например, диатомовый носитель можно обработать хлорсиланом с длинноцепочечными алифатическими, ароматическими или гликолевыми заместителями. При этом протекающий через колонку газ контактирует только с органическими составляющими насадки, действующими подобно растворителю, в то время как молекулы прочно закреплены и не могут улетучиваться. Химически связанные неподвижные фазы, несмотря на их более высокую стоимость, очень популярны. [c.402]

М. В. Товбин. 2) Растворимость минера л о в — свойство минералов растворяться в воде или др, растворителе, распадаясь на ионы и комплексы. Р. м. в воде — одно из важнейших физико-хим. св-в минералов, играющее важную роль в процессе их образования и дальнейшего существования кристаллизации из водных растворов, разрушения, иереотложения и др. Р. м. зависит от мн. внутренних (обусловленных природой минерала) и внешних (определяемых природой растворителя и условиями внешней среды) факторов, К внутренним факторам, определяющим прочность связи между атомами, относятся валентность атомов (ионов), координационное число катиона, межатомные расстояния и степень ковалентности связи, Действие этих факторов можно строго учесть только для координационных и близких к ним изодесми-ческих соединений, характеризую- [c.287]

Литийалкилы также аморфны, но некоторые из них представляют собой кристаллические вещества за исключением метиллития, они растворимы в бензине и в бензоле. Отсюда следует, что литийалкилы менее солеобр ззны, т. е. связи в них более ковалентны, чем в натрий- и калийалкплах. Эти соединения также воспламеняются на воздухе. Циглер нашел простой способ их получения, заключающийся в действии металлическим литием на органические галоидные соединения в индифферентном растворителе. При этом следует поддерживать настолько низкую температуру, чтобы образовавшиеся литийалкилы не вступали в реакцию с еще не прореагировавшим галоидным алкилом [c.195]

Пиррол представляет собой слабую кислоту, сравнимую по силе со спиртами в водном растворе р/Га=17,5. Значение рКа существенно понижается при наличии электроноакцепторных групп в положениях 2 и 5 (например, 2-нитропиррол имеет рК 10,6). Натриевая или калиевая соль пиррола может быть получена реакцией пиррола с амидом металла в жидком аммиаке или с металлом в инертном растворителе. Магниевое производное 12 получают взаимодействием пиррола с этилмагнийбромидом в эфире действием алкиллития синтезируют 1-литийпиррол. N-Meтaллиpoвaнныe пирролы применяются для проведения контролируемых реакций электрофильного замещения (разд. 6.2.4). Их свойства определяются степенью ковалентности связи азот—металл. Все зависит от природы металла и способности растворителя стабилизировать катион металла (можно сравнить с влиянием катиона металла и растворителя на свойства енолят-анионов, основные тенденции очень похожи). Так, натриевая и калиевая соли пиррола — ионные соединения, тогда как в литиевом и магниевом производных преобладает ковалентная связь, если только не присутствует диполярный апротонный растворитель, такой, как гексаметилфосфортриамид. [c.233]

Аналогия в поведении чистой полиакриловой кислоты и ее бариевой соли, проявляющаяся в образовании одинаковых вторичных структур и отдельных симметричных глобул, представляющих собой свернутые молекулярные цепочки, находит свое объяснение в одинаковой конфигурации длинноцепочеч-ных полиионов в растворе. Полиакриловаякислотанредставляетсобойслабый полимерный электролит. Слабая кислота в чистом растворителе (в данном случае в воде) ионизирована только частично, и внутримолекулярные электростатические силы отталкивания между ионогенными группами (карбоксильными группами), соединенными ковалентными связями с молекулярной цепочкой, малы и недостаточны для выпрямления молекул. Гибкий полиион под действием термических сил сворачивается в случайную кольцевую конфигурацию. Правда, подобный полимерный клубок будет обладать более диффузной структурой по сравнению с полиакрилатом бария, где к термическим силам будут прибавляться большие внутримолекулярные силы, обусловленные присутствием двухвалентного бария и взаимодействием его с карбоксильными группами, стягивающими клубок в более плотное образование. И величины вязкостей, определенные для полиакриловой кислоты и полиакрилата бария, подтверждают более диффузную структуру молекулярных клубков полиакриловой кислоты по сравнению с ее бариевой солью. [c.112]

Взаимодействие алкил- и арил-анионов с катионами щелочных металлов, имеющее частично ковалентный характер, оказывает значительное влияние на химию карбанионов. Фенилнатрий может быть растворен в ТГФ в присутствии соединений типа 34, в этом растворе его реакционная способность соответствует участию в реакции фенил-аниона. Направление термической деструкции фенилазоформиата калия, Ph—N=N- 02K, меняется под действием 34, так что образуется фенил-анион, который отщепляет протон от растворителя (ТГФ) или присоединяется к С02 и эфирам [294]. [c.423]

Вещества с ковалентной связью. Образование ковалентной неполярной или полярной связи осуш,ествляется вследствие перекрывания электронных облаков различных атомов с соблюдением квантовых законов и принципа запрета Паули. Действие ковалентной связи не выходит за пределы радиусов взаимодействующих атомов. Вещества с ковалентными связями можно разделить на две группы образуюящеся в результате соединения небольшого количества атомов в четко ограниченную молекулу соединение большого количества атомов элементов в атомную решетку. Вещества первой группы состоят из одиночных молекул. Вследствие незначительной величины сил взаимодействия они летучи, их молекулы не проводят электрический ток, не склонны к электролитической диссоциации в растворах и расплавах, в большинстве случаев растворимы в неполярных растворителях. [c.91]

Самым простым случаем экстракции следует считать физическое распределение. При этом экстракция происходит за счет действия ван-дер-ваальсовых сил или слабого донорно-акцепторного взаимодействия, а диссоциация извлекаемого вещества в водной фазе невелика или подавлена введением специальных реагентов. Физическое распределение наиболее характерно для нейтральных органических растворителей, но более избирательным этот процесс является для неорганических соединений. Лишь немногие из них, в основном с ковалентным характером связи (простые вещества, оксиды, галогениды некоторых элементов и т. д.), способны извлекаться в органическую фазу такими растворителями, как бензол, октан, тетрахлорметан и т. д. Это позволяет с высокой селективностью отделить перечисленные вещества от всех других. В то же время следует отметить, что в той или иной степени физическое распределение сопровождает извлечение и другими группами экстрагентов. [c.55]

Теория электронного смещения Льюиса — Лукаса дает удовлетворительное объяснение этой последовательности. Если атом водорода связан с достаточно электроотрицательным атомом, то связующая электронная пара оттягивается к последнему, в результате чего эффективный ядерный заряд водородного атома становится сравнительно сильным. Он поэтому может сильнее действовать в качестве акцептора электронов. В следующей главе мы уви-Д1Ш, что это объяснение еще не является исчерпывающим, но во всяком случае оно и не является ошибочным. Рассмотрев эту концепцию глубже, мы придем к выводу, что хотя водородный атом при углероде в общем случае не обладает достаточной электроотрицательностью, чтобы быть способным образовать координационную ковалентную связь, однако водород в соединениях типа СНС ,.. >9ке этой способностью обладает. Последнее обусловлено влиянием атомов хлора, которые повышают электрофильность как атома углерода, так и атомов водорода. Это представление находит себе подтверждение и в исследованиях растворимости различных веществ в различных растворителях. Цельгофер, Копли и Марвел [17] объясняют случаи отступления от общих закономерностей ассоциацией, которая в свою очередь во многих случаях объяснима образованием водородных связей. [c.56]

Физическая адсорбция осуществляется за счет дисперсионных, ван-дер-ваальсовых и других слабых сил. При десорбции (обработке растворителями и т. д.) эти связи легко разрушаются. При хемосорбции образуются более прочные солевые, ионные и ковалентные связи. Однако существует много промежуточных форм адсорбции за счет связей с неспаренными электронами, донорно-акцепторных и других связей. Часто адсорбция происходит с образованием различных координационных связей, хелатных соединений и т. д. Их устойчивость к действию внешних сил довольно высока. [c.28]

Свободные радикалы могут быть получены и с помощью других методов 1) термическим разложением органических соединений 2) фотохимическим разложением альдегидов и кетонов 3) реакциями в электрическом разряде 4) действием металлов на органические галогенпроизводные 5) бомбардировкой молекул а-, р-, у-лучами и нейтронами. Разрыв ковалентной связи в молекулах газа обычно приводит к образованию двух нейтральных радикалов. Такие реакции принадлежат к атомному или гомолитическому типу. Разрыв ковалентной связи в молекуле может привести и к образованию двух противоположно заряженных ионов. Такого типа процессы — гегеролыгаческий распад —почти не наблюдаются в газах и характерны для растворов. Объясняется это тем, что гетеро-литический распад в газах требует затраты большой работы на преодоление электростатического притяжения ионов, в то время как в растворах большая диэлектрическая проницаемость многих растворителей сильно понижает электростатическую работу разделения ионов, т. е. энергия гетеролитического разрыва ковалентной связи может стать ниже энергии гомолитического разрыва. Кроме того, гехеролитическому распаду способствует [c.116]