Марьясин

Марьясин и Теснер [285] определили величину энергии активации для реакции С + Оз 52 ккал/моль. [c.163]

В работе Марьясина и Теснера [285] для реакции С + СОа в диапазоне 1300—1700° К получено уравнение скорости реакции [c.178]

В работах И. Л. Марьясина и П. А. Теснера [103] для реакции С + СОг в диапазо не 1300—1700°К пол учено уравнение скорости реакции [c.74]

По данным Марьясина, потери бутилацетата за счет его гидролиза в условиях, близких к технологическим условиям установки для очистки швелевых вод, могут быть оценены величиной 50 г м [119]. По данным Тесарж и Земана [121], на установке [c.140]

Марьясин И.Л. - Зав.лаб.,1972, ,№10,1215-1216. Хроматографический метод изучения динаники выделения летучих продуктов из углеродистых материалов. [c.219]

При малых размерах частиц, характерных для сажи, скорость выгорания зависит лишь от скоростей протекания химических реакций. По опубликованным в литературе результатам многочисленных исследований, например П.А. Теснера, А.М. Цибулевского, МЛ. Марьясина, Б.А. Кривандина и др., известно, что скорость окисления сажи (реакция с кислородом) на несколько порядков превосходит скорости реакций ее газификации. Некоторые результаты этих исследований рассматриваются ниже. Поэтому, если в окружающей частицу сажи газовой среде имеются все три окислительных компонента, основную роль в выгорании сажи играет химическое взаимодействие с кислородом, а в отсутствие свободного кислорода (горение богатых углеводородо-воздушных смесей) определяющим становятся реакции газификации С + СО2 и С + + Н2О. [c.72]

HJL Марьясиным и ПЛ. Теснером исследованы скорости химического реагирования углекислого газа с графитиз1фованной при температуре 2800 К термической сажей. Углекислый газ продувался через слой сажи толщиной 0,01 м с высокой скорос1ъю, что обеспечивало режим взаимодействия мелкодисперсных частиц сажи с СО2, близкий к кинетическому. Температура углекислого газа изменялась в оредвлах 1270. .. 1670 К, давление в зоне реакции было равно атмосферному. В [c.75]

Вьпие при сравнении режимов горения твердого топлива и частиц сажи отмечалось, что скорости химических реакций углерода с двуокисью углерода и водяным паром могут бьггь на несколько порядков ниже по сравнению со скоростями реагирования в среде кислорода (при близких значениях концентраций сравниваемых реагентов). Анализ кинетических уравнений указывает на справедливость этих утверждений для процессов выгорания сажи. Так, для диапазона температур Т = = 1400. .. 1700 К, по опытным данным ИЛ. Марьясина и П.А. Теснера, скорости реагирования углерода с О2 превышают скорость газификации сажи на 3,5 порядка, по данным АЛ1. Цибулевского и ПЛ. Теснера, эти скорости различаются на три порядка (скорость реагирования углерода определялась по скорости расходования СО2). По данным Е.С. Головиной, константы скоростей этих реакций различаются в тех же условиях (по Т, р еаг) лишь на два порядка, чго объясняется, по-видимому, некоторым влиянием диффузионного торможения. [c.77]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология