Скорость расходования исходного вещества

Скорость расходования исходного вещества А равна [c.13]

Первое из этих уравнений описывает скорость расходования исходного вещества А, второе — результирующую скорость накопления продукта Р в системе (Р образуется из А и одновременно превращается в X). Типичный ход изменения концентраций реагентов во времени показан на рис. У1П-3. [c.341]

Последовательные реакции. При обсуждении особенностей диффузионной кинетики сложных процессов следует прежде всего подчеркнуть, что понятие области протекания реакции имеет смысл применительно к каждой отдельной реакции, но не к процессу в целом. Действительно, один и тот же процесс может включать как медленные, так и быстрые реакции, которые при одних и тех же условиях могут протекать в различных областях — диффузионных или кинетических. Одной из главных характеристик процесса, состоящего из нескольких одновременно протекающих реакций является его селективность (избирательность), т. е. отношение скорости образования целевого продукта к скорости расходования исходного вещества. На избирательность процессов, включающих последовательные реакции, определяющее влияние оказывает соотношение скоростей диффузии и дальнейшего превращения промежуточных [c.140]

Для сложных реакций скорости накопления продуктов могут отличаться от скоростей расходования исходных веществ, и соотношения (6.2) и (6.3) справедливы отдельно для исходных веществ и отдельно для продуктов всей совокупности элементарных реакций, [c.249]

В замкнутой системе при постоянном объеме средняя скорость расходования исходного вещества за интервал времени равна = (С1—С )/ ( — ,). Истинная скорость W = — d dt. Истинную скорость в момент времени можно найти, проведя касательную к кинетической кривой С = /(0 в точке = Если кинети- [c.14]

Вещество А участвует одновременно в двух реакциях первого порядка с образованием продуктов В и С. Наблюдаемая скорость реакции (скорость расходования исходных веществ) равна сумме скоростей параллельных реакций [c.326]

Предполагая, что реакция (1) первого порядка, а все остальные реакции — второго порядка, написать уравнения для скорости расходования исходных веществ и накопления конечных и промежуточных продуктов. [c.353]

Исходя из уравнений (/—12), можно найти скорости расходования исходных веществ и образования продуктов реакции (здесь и далее принято, что зарождение цепи идет только по реакции 1). [c.37]

Суммарные скорости расходования исходных веществ и образования конечных продуктов в реакторе полного смешения при протекании процесса окисления без диффузионного торможения по кислороду (кинетическая область) равны [c.194]

Подстановка ж в уравнения скоростей расходования исходных веществ или образования конечных продуктов дает [c.70]

Если Ам достаточно велика, так что скорость распада Р преобладает над скоростью его образования, то я стремится в ходе реакции к Яр, которое зависит от соц (яр —(Оц)- В таких случаях процесс не является само-поддерживающимся, а нуждается в дополнительном инициировании цепей (при = О процесс не идет, а при РГц = О и [Р]о > О в ходе реакции Р быстро расходуется и процесс затухает). Скорость накопления Р в таких случаях постепенно уменьшается, несмотря на то, что скорость расходования исходного вещества КН растет с ростом Р. [c.136]

Опыты проводились в запаянных ампулах, исходная смесь солей и катализатор предварительно тщательно перемешивались. Продукты реакции анализировались по методикам, описанным ранее [3, стр. П7—125]. Результаты опытов и наблюдаемые значения на-, чальных скоростей расходования исходных веществ и образующихся продуктов карбоксилатного обмена, рассчитанные по формулам численного дифференцирования [7, стр. 232], представлены в табл. 1. [c.166]

После подстановки этих выражений в формулу для скорости расходования исходного вещества находим [c.40]

Подставив выражения (П-1) и (П-2) в исходные дифференциальные уравнения, описывающие изменение концентрации реагентов и продуктов реакции во времени, а также учтя скорость расходования исходного вещества, получим зависимость р(а)- в дифференциальной форме. [c.63]

Необходимо отметить, что равенства (П-35) справедливы только для простых реакций. Для сложных, протекающих в несколько ступеней реакций, как будет показано в дальнейшем, между скоростью расходования исходных веществ и скоростью образования продуктов реакции существует более сложная зависимость. [c.77]

Скорости расходования исходных веществ и накопления промежуточных и конечных продуктов описываются следующей си-стемой уравнений [c.92]

Скорость неразветвленной цепной реакции. Неразветвленные цепные реакции являются своеобразными гомогенными каталитическими реакциями. Скорость расходования исходного вещества в реакциях продолжения цепи, как и для любой гомогенной каталитической реакции, пропорциональна концентрации катализатора и концентрациям исходных веществ. Обычно активная частица взаимодействует только с одной молекулой исходного вещества, следовательно, скорость расходования последнего можно представить следующим образом [c.96]

Соответственно уравнение скорости расходования исходного вещества примет вид [c.96]

Поскольку в каждом элементарном акте продолжения цепи на одну молекулу исходного вещества образуется соответствующее стехиометрическому уравнению количество молекул продукта реакции, при достаточно длинных цепях, когда дезактивация активных частиц, приводящая к образованию побочных продуктов, происходит относительно редко, скорость расходования исходного вещества и скорость образования продукта реакции О связаны соотношением (11-35), т. е. [c.97]

Скорость разветвленной цепной реакции. В разветвленных цепных процессах скорость расходования исходного вещества за счет реакций продолжения цепи, как и ранее, пропорциональна концентрациям исходного вещества и активных частиц. Скорость же накопления последних равна алгебраической сумме скоростей их образования в реакциях зарождения т ) и разветвления цепи (ш ") и скоростей расходования за счет реакций обрыва цепи (ш"). Рассмотрим частный случай, когда и йу " пропорциональны Св- Тогда [c.97]

Учитывая уравнения (П-69) и (П-73), получаем для скорости расходования исходного вещества формулу [c.97]

При больших степенях превращения исходного вещества концентрацию последнего нельзя считать постоянной. Для вычисления скорости расходования исходного вещества необходимо решить уравнение (П-71) совместно с уравнением [c.98]

В реакциях, протекающих на твердой поверхности, области осуществления химического превращения и переноса реагентов разграничены в пространстве. Из глубины жидкости (газа) реагенты перемещаются к поверхности, на которой происходит химическое превращение, а продукты реакции перемещаются в противоположном направлении, т. е. реакции данного типа представляют собой три последовательных процесса. Если скорости этих процессов существенно различны, то может оказаться, что скорость расходования исходного вещества определяется не скоростью химического превращения, а скоростью переноса реагентов. [c.104]

Связь между отдельными величинами становится более ясной при совместном рассмотрении рис. П-14 и П-16. Наблюдаемая картина не является неожиданной скорость расходования исходного вещества А (или скорость образования продукта В) убывает до закону простых реакций повышение концентрации продукта В (т. е. положительное значение наблюдаемой скорости изменения его концентрации) продолжается до момента, когда убывающая скорость его образования из вещества А станет равной нарастающей скорости его расхода в реакции В- О. В этот момент времени (или при соответствующем значении а) концентрация продукта В достигает своего максимального значения, а скорость [c.136]

Левая часть уравнения (П-216) выражает закон изменения концентрации исходного вещества в реакционном объеме как результат обогащения реакционного объема исходным веществом за счет входящего потока, а правая часть — скорость расходования исходного вещества как результат его химического превращения. [c.163]

Скорость расходования исходного вещества в результате химической реакции, протекающей в эле-ментарном объеме [c.124]

Скорость расходования исходного вещества при реакции с длинными цепями определяется только реакциями продолжения цепи, так как скорости инициирования и обрыва цепи намного меньше. [c.51]

Если при распаде соединения рвется только одна связь, а образовавшиеся радикалы не претерпевают мгновенной перегруппировки или распада, то возможна обратная рекомбинация радикалов в клетке растворителя с образованием исходного соединения. В этом случае экспериментально определяется эффективная константа скорости расходования исходного вещества к = к (1 - е), где к - истинная константа распада. Для перекиси ацетила существование такого рода рекомбинации ацетильных радикалов было доказано в работе [20б] с помощью изотопа (подробнее о кле- [c.80]

Информативная ценность измерений стационарной скорости расходования исходных веществ и образования продуктов реакции или данных по изменению их концентрации во времени одинакова с точки зрения задачи определения кинетических констант. И говорить о более высокой информативной ценности нестационарного эксперимента можно только тогда, когда предполагается измерение концентраций промежуточных веществ, если пе всех, то хотя бы некоторых из них. [c.151]

Однако химические превращения происходят во времени с различными скоростями выхода продуктов реакции и выделения (или поглощения) тепловой энергии. Научиться управлять такими процессами очень важно. Основные количественные характеристики химического превращения, такие, как скорость протекания реакции, скорость расходования"исходных веществ и скорость выделения (или поглощения) энергии в форме теплоты нельзя изучить, используя только фундаментальные законы и термодинамические соотношения, предназначенные для статических условий. Они рассматриваются в специальном разделе физической химии или в самостоятельном курсе, который называют химической динамикой или химической кинетикой. Химической кинетикой называется учение о законах протекания химических превращений во времени, о скоростях реакций и их механизмах. [c.164]

Несмотря на сказанное, выражение (2) позволяет найти уравнения, определяющие скорости расходования исходных веществ или накопления конечных продуктов для многих реакций (не только одностадийных, но и сложных) и находящиеся в хорошем согласии с опытом. [c.19]

Следовательно, для описания кинетики реакции образования НВг необходимо составить три дифференциальных уравнения. Такими уравнениями могут быть уравнения скорости расходования исходных веществ — брома и водорода — и уравнение скорости образования бромистого водорода. [c.42]

Подобные случаи наиболее часто встречаются в органической химии. Например, при хлорировании бензола получаются одновременно три изомера двузамещенных бензола о-, м- и /г-хлорбензол. Наблюдаемая скорость реакции (скорость расходования исходных веществ) в этом случае равна сумме скоростей параллельных реакций [c.327]

Действительные скорости расходования вещества определялись путем суммирования наблюдаемой скорости расходования исходного вещества (табл. 1) и скорости образования этого же вещества за счет карбоксилирования бензоата. Эта величина рассчитывалась с учетом соотношения компонентов при карбоксилировании. Аналогично вычислялись и скорости образования о-, м-,п-фтала-тов за счет карбоксилирования и декарбоксилирования бензолкарбоксилатов калия в случае смесей калиевых солей бензолтри-карбоновых кислот с бензоатом. Соотношения компонентов при декарбоксилировании были приняты на основании данных работы [3, стр. 177]. Вычисленные значения действительных скоростей декарбоксилирования и карбоксилирования представлены в табл. 2. [c.170]

Совсем по другому протекает реакция, когда константа скорости образования промежуточного продукта X меньше или сравнима с константой скорости его расходования, т. е. когда е 1. В этом случае, подста вив ( 11-7) и (УН-5) в (УИ-4), получим для скорости расходования исходных веществ выра кение [c.284]

Скоростью расходования исходного вещества в гомофазном химическом процессе в замкнутой системе называется уменьшение количества веш/гства в единицу времени в единице объема, [c.35]

Предполагая, что реакция (1) первого порядка, а все остальные реакции — реакции второго порядка, напишите уравнения для скорости расходования исходных веществ и накопления конечных и промежуточных продуктов. Примените метод стационарных концентраций к частицам N0 и ЫОд и подсчитайте их стационарную концентрацию. Выразите скорость расходования О3 через концентрации О3 и Ы Ов (МзОз в реакции не расходуется). Напишите уравнение для скорости расходования О3, если в схему вместо реакции (4) ввести реакцию [c.427]

Убедительные экспериментальные данные об изменении состава радикалов в реакциях окисления были полз ены в работах по окислению н. декана [24], циклогексана [25] и циклододеканона [26]. Измерялась скорость расходования исходного вещества и при помощи ингибитора (а-нафтопа) — скорость образования свободных радикалов IVi по ходу I реакции. Скорость цепной реакции при квадратичном обрыве цепей IV = [КН ] У ]Уг, откуда [c.313]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология