Константы содержания аммиака в газовой

Нщ — высота единицы теплообмена между газом в щели и катализатором, м к—константа скорости прямой и обратной реакции синтеза — функция температуры газа в катализаторном слое т] — коэффициент активности катализатора Ь — константа скорости прямой реакции синтеза — функция равновесного содержания аммиака в газовой смеси [c.114]

При помощи уравнения (6), зная величину константы равновесия, можно вычислить содержание аммиака в газовой смеси при данных условиях. В исходной стехиометрической смеси до начала реакции содержится 3 моля водорода и 1 моль азота. Обозначим через х молярную долю азота, прореагировавшего с образованием аммиака. Тогда по окончании реакции в газовой смеси будет содержаться 2х молей МНз, (1—х) молей N2 и ( 3—Зл") молей Нг- Общее количество молей газовой смеси составит (4—2х). При общем да влении р парциальные давления компонентов составят [c.471]

Более точный термодинамический расчет процентного содержания аммиака в равновесной газовой смеси должен учитывать отклонения реальных газов от законов идеальных газов. Для этого в уравнение (2) для определения константы равновесия нужно подставить значения летучестей реагирующих компонентов вместо их парциальных давлений, или произведение ру. [c.223]

Содержание аммиака в равновесной газовой смеси (для стехиометрической исходной азотоводородной смеси) можно определить с помощью константы равновесия по уравнению, выведенному на основе объемных соотношений компонентов в конечном газе [c.147]

Следовательно, х должен увеличиваться приблизительно пропорционально общему давлению в реакционной смеси. Опыты Габера подтверадают зто. Он показал, что содержание аммиака в равновесной смеси при 800° и давлении 1 ат равно приблизительно 0,012% объемн., тогда как при давлении 30 ат (при той же температуре) содержание аммиака достигало 0,34%о, т. е. было приблизительно в 30 раз больше. Однако пропорциональность между выходом и давлением наблюдается только при небольшом содержании аммиака в газовой смеси, если же содержание аммиака большое, выход оказывается несколько меньше рассчитанного. Повышение температуры оказывает неблагоприятное действие на конверсию азота и водорода в аммиак это вытекает из принципа ле Шателье. Взаимодействие азота и водорода с образованием аммиака сопровождается выделением тепла повышение температуры смещает равновесие в направлении поглощения тепла, поэтому выход аммиака уменьшается с повышением температуры. Влияние температуры на константу равновесия реакции К и ее связь с тепловым эффектом реакции выражается уравнением [c.677]