Железо, определение хроматометрическое

Определение железа (II) хроматометрическим методом основано на прямом титровании ионов железа (II) стандартным раствором бихромата в сернокислой или солянокислой среде в присутствии фосфорной кислоты [c.282]

Определение железа (II) основано иа хроматометрическом титровании стандартным 0,05 М раствором бихромата калия в сернокислой среде с индикаторным платиновым электродом и хлорсеребряным электродом сравнения (определение может быть проведено также с применением двух металлических электродов— платинового и вольфрамового). При титровании протекает следующая реакция [c.131]

Самое большое распространение получил метод хроматометрического определения железа(II) [c.433]

В качестве примера хроматометрических определений рассмотрим определение содержания железа в железной руде. [c.397]

Как проводится хроматометрическое определение железа Что служит индикатором при этом методе Какую роль играет прибавление смеси кислот перед титрованием [c.425]

Как производится хроматометрическое определение железа (11) Что при этом служит индикатором Зачем к раствору прибавляют фосфорную кислоту [c.385]

Подготовка к анализу руды или сплава занимает очень много времени. Поэтому познакомимся только с хроматометрическим определением Ре " в готовом растворе соли железа (И). [c.386]

Примером внешнего индикатора служит феррицианид калия Кз [Ре(СК)б], употребляемый при определении двухвалентного железа хроматометрическим методом. Ионы Fe " взаимодействуют с ионами Fe( N)e] " — [c.251]

Анализ методик хроматометрического определения железа с применением дифениламинсульфоната показывает, что онределение железа осуществляется и в 5—6 н. и в 4н. На804, но при различном содержании индикатора. [c.235]

Спедует, однако, заметить, что все это справедливо только тогда, когда стехиометрические коэффициенты у окисленной и восстановленной форм в каждой из пар одинаковы. В противном случае степени, в которые возводят концентрации ионов, находящиеся в числителе и знаменателе дроби под знаком логарифма, будут различными. Вследствие этого с разбавлением раствора как эта дробь, так и окислительный потенциал раствора Е будут изменяться. Действительно, в этом случае числитель и знаменатель дроби, стоящей под знаком логарифма, придется возводить в разные степени, и потому изменение концентраций при разбавлении раствора скажется на величине потенциала. Так, при хроматометрическом определении железа (II) уравнение происходящей при титровании реакции следующее [c.354]

Хроматометрически железо определяют, главным образом, в рудах, сплавах, шлаках и других материалах. Однако при растворении их железо частично переходит в ионы Ре +. Поэтому перед определением приходится восстанавливать ре до Ре . Достигается это обычно действием металлов или их амальгам, например, действием металлического цинка [c.386]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология