Хлорсеребряный электрод сравнения

Электроды сравнения. При измерении э.д.с. обратимых гальванических элементов необходим полуэлемент, потенциал которого был бы известен, постоянен и не зависел бы от состава изучаемого раствора. Электрод, удовлетворяющий этим требованиям, называют электродом сравнения. Электрод сравнения должен быть прост в изготовлении и сохранять практически постоянный и воспроизводимый потенциал при прохождении небольших токов. Постоянство потенциала электрода сравнення достигается поддержанием в контактирующем внутреннем растворе постоянной концентрации веществ, на которые реагирует электрод. Наиболее распространен хлорсеребряный электрод сравнения Ag, АдС1/КС1), который изготавливают путем электролитического нанесения хлорида серебра на серебряную про- [c.122]

Определение железа (II) основано иа хроматометрическом титровании стандартным 0,05 М раствором бихромата калия в сернокислой среде с индикаторным платиновым электродом и хлорсеребряным электродом сравнения (определение может быть проведено также с применением двух металлических электродов— платинового и вольфрамового). При титровании протекает следующая реакция [c.131]

Анализ смеси фосфорной кислоты с дигидрофосфатом натри" проводят титрованием стандартным раствором NaOH с индикь.. торным стеклянным электродом и хлорсеребряным электродом сравнения. [c.130]

Хлорсеребряный электрод сравнения. [c.124]

Стеклянный, индикаторный и хлорсеребряный электрод сравнения. [c.168]

Метод определения общей щелочности воды и ее компонентов основан на потенциометрическом титровании 0,1 М стандартным раствором НС с индикаторным стеклянным электродом и хлорсеребряным электродом сравнения с регистрацией всех возможных скачков pH. При этом могут происходить следующие реакции [c.128]

Насыщенный хлорсеребряный электрод сравнения. [c.129]

Хлорсеребряный электрод сравнения, заполненный насыщенным спиртовым раствором КС1. [c.135]

Потенциостатическое определение Ре + основано на его электроокислении в кислых растворах до Ре + при контролируемом потенциале платинового рабочего электрода ( + 0,95 В относительно хлорсеребряного электрода сравнения) [c.177]

К рН-метру, используемому в качестве высокоомного милливольтметра, подключают бромид-селективный электрод (вместо стеклянного), хлорсеребряный электрод сравнения и поочередно наливают в стакан потенциометрической ячейки указанные растворы. Опустив электроды в раствор каждый раз измеряют устанавливающееся значение э. д. с. [c.244]

Для определения pH составляют ячейку из стеклянного индикаторного электрода и хлорсеребряного электрода сравнения, погруженных в один и тот же испытуемый раствор. Надо полагать, что если внешняя и внутренняя поверхности шарика стеклянного электрода соприкасаются с одним и тем же раствором и применяются два одинаковых электрода сравнения, то э. д. с. цепи должна оказаться равной нулю. На практике, однако, у каждого стеклянного электрода наблюдается при указанных условиях небольшая величина э.д.с., называемая потенциалом асимметрии , связанная с некоторым расхождением между величинами Е и Е2. [c.118]

Наливают растворы в стаканчики и измеряют э. д. с. в гальванической системе с хлорсеребряный электродом сравнения, используя рН-121. [c.120]

Опускают электроды в раствор, присоединяют контакт графитового микроэлектрода к клемме рабочий , а контакт хлорсеребряного электрода сравнения к клемме вспомогательный на панели ППТ-1. [c.175]

Потенциометрическое титрование. В стакан с полученным элюатом, содержащим смесь НС1 и Н3РО4, опускают электроды (стеклянный —индикаторный, хлорсеребряный — электрод сравнения), включают магнитную мешалку и приступают к титрованию. Титрование проводят дважды, пропуская через колонку каждый раз по 10 мл анализируемого раствора. Результаты титрования вносят в таблицу [c.228]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология