Железо двухвалентное определение

При реакции ортофенантролина с ионами двухвалентного железа в области pH от 3 до 9 образуется красно-фиолетовое комплексное соединение. Интенсивность окраски раствора пропорциональна концентрации железа. Прямое определение возможно при [c.94]

Производство поливинилацетата эмульсионным способом осуществляется в присутствии растворимых в воде инициаторов окислительно-восстановительных систем, состоящих из перекиси водорода и соли двухвалентного железа (в присутствии персульфатов калия и натрия). В качестве эмульгаторов применяют различные мыла, соли алифатических сульфокислот, а при получении дисперсий — поливиниловый спирт. Для поддержания определенного pH среды добавляют буферные соединения — бикарбонат натрия, муравьиную кислоту и др. [c.36]

Содержание трехвалентного железа определяется по разности между общим железом и суммой металлического и двухвалентного железа (второе определение). Общее железо определяют из отдельной навески обычным методом. [c.100]

Трехвалентное железо необходимо перед определением тория восстановить аскорбиновой кислотой. Но и образующееся двухвалентное железо мешает определению, если отношение Ре ТЬ превысит 10 1. Мешающее влияние других катионов такое же, как и при определении циркония. [c.373]

С другой стороны, металлический висмут окисляется при определенных условиях растворами трехвалентного железа, двухвалентной меди, иодом, азотной кислотой и др. Мелкораздробленный металлический висмут сравнительно легко окисляется кислородом в присутствии влаги при хранении на воздухе, а также при высушивании при 100°. [c.259]

Определению не мешают ионы ацетата, алюминия, аммония, бромида, кальция, хлорида, трехвалентного хрома, кобальта, двухвалентной меди, бихромата, фторида, трехвалентного железа, двухвалентного свинца, двухвалентного марганца, молибдата, никеля, оксалата, перхлората, перманганата, калия, серебра, натрия, сульфата, ванадата и цинка. Мешают ионы силиката, арсената, арсенита, германата и нитрита их следует удалять перед первой экстракцией. Допустимо присутствие не более 200 мкг мл нитрата и 20 мкг мл вольфрамата. [c.22]

Кулонометрическое определение титана трехвалентным железом. II. Определение после восстановления титана(1У) двухвалентным хромом. [c.136]

Кулонометрическое определение титана трехвалентным железом. III. Определение следовых концентраций титана и определение в присутствии ванадия после восстановления двухвалентным хромом. [c.136]

Присутствие железа мешает определению. Обычно его окисляют пропусканием воздуха через воду, но этот метод вызывает некоторые возражения так как могут быть условия, при которых с гидроокисью железа осаждается небольшое количество карбоната кальция. Лучше прибавить бромную воду для окисления двухвалентного железа, прокипятить раствор, прибавить к нему 10 мл 30%-ного раствора тартрата натрия и калия и нейтрализовать сначала до розового цвета фенолфталеина едкой щелочью, потом до обесцвечивания кислотой, с добавлением 1 капли 0,1 н. кислоты в избытке. Можно также применить окисление железа воздухом в присутствии тартрата. Тартрат предупреждает осаждение карбоната кальция, образуя с ионами кальция растворимую комплексную соль, и не мешает титрованию пальмитатом. [c.240]

Определяют обычно отдельно окисное железо и общее содержание железа. Для определения общего содержания двухвалентное железо предварительно окисляют до трехвалентного. Двухвалентное железо вычисляют по разности между общим содержанием железа и содержанием трехвалентного железа. [c.120]

Вода содержит небольшое количество солей двухвалентного и трехвалентного железа. Для определения общего содержания железа необходимо сначала окислить двухвалентное железо. Отбирают 25 мл исследуемой воды и вливают в плоскодонную колбу емкостью 50 мл. В другую такую ке колбу вливают 25 мл дистиллированной воды. Затем в каждую колбу вливают по 1 мл разбавленной (1 1) азотной кислоты и вносят в раствор два-три кристаллика надсернокислого аммония закрыв обе колбы часовыми стеклами, нагревают их на кипящей водяной бане 10 мин. При этом закнсное железо окисляется [c.257]

При раздельном определении трехвалентного железа и пятивалентного ванадия в среде триполифосфата сначала титруют ванадат раствором соли двухвалентного хрома в присутствии индигокармина, а затем сумму трехвалентного железа и пятивалентного ванадия в присутствии нейтральрота. По разности находят количество железа. При определении 15,6 и 46,9 мг [c.140]

Определение серы в фильтрате без предварительного осаждения полуторных окислов возможно. В этом случае восстанавливают металлическим цинком железо трехвалентное до железа двухвалентного. [c.85]

Висмутатный метод состоит из окисления двухвалентного марганца до марганцовой кислоты висмутатом натрия в присутствии азотной кислоты, фильтрования, добавления отмеренного избытка сульфата закиси железа и определения этого избытка титрованием перманганатом. [c.160]

Бивалентной точки. Соотношение Fe А не должно быть больше 10 1. Двухвалентное железо мешает определению алюминия, поэтому его предварительно окисляют азотной кислотой или персульфатом аммония [598]. [c.68]

Свинец в шлаках обычно определяется полярографическим методом на фоне соляной кислоты. Трехвалентное железо метает определению, поэтому его восстанавливают до двухвалентного, прибавляя к раствору металлическое железо в виде порошка. Потенциал полуволны восстановления свинца составляет —0,43—0,45 в по отношению к каломельному электроду- [c.82]

Реакция катализируется соединениями двухвалентного марганца и, как видно из уравнения, представляет собой пример аутокаталитической реакции (стр. 41). И хотя чувствительность этой реакции относительно невелика, 0,2 мкг мл, ее применяют для определения марганца в сульфатах различных металлов. Методика обладает хорошей избирательностью определению мешают только церий и железо. Ошибка определения марганца в этом случае не превышает 3%. [c.66]

Механизм анодного растворения железа при высоких плотностях тока был исследован главным образом Б. Н. Кабановым и его сотрудниками 165]. При этом было показано, что железо переходит в раствор в виде двухвалентных ионов. Однако частично при этом образуются ионы и трех-валентного железа, которые в конечном счете связываются в гидроокись железа. В определенный момент на поверхности металла образуется пленка, тормозящая дальнейший процесс анодного растворения. Скорость этого процесса подчиняется уравнению Тафеля. В последнее время были разработаны экспериментальные методики для исследования электродных про- [c.84]

Иногда неправильно называют (но по существу не используют) в качестве основного признака классификации агрегатное состояние вещества, нли способ измерения количества вещества для анализа, или, наконец, физические свойства, используемые для измерения (вес, цвет, электрические свойства и т. п.). Действительно, в зависимости от агрегатного состояния вещества выбирают тот или другой способ измерения количества вещества твердые вещества обычно взвешивают, при анализе растворов и газов чаще всего измеряют их объем. Однако если в измеренном объеме раствора, например хлорного железа, осаждают железо в виде гидроокиси, а затем прокаливают осадок и взвешивают окись железа, говорят о весовом методе определения железа. Если же определяют объем раствора марганцовокислого калия, необходимого для окисления двухвалентного железа в подготовленном растворе, то говорят об объемном методе анализа, независимо от того, брали для анализа навеску материала, содержащего железо, или определенный объем раствора. [c.23]

Салицилгидроксамовая кислота применяется в качестве аналитического реагента при определении урана, ванадия, молибдена, железа двухвалентного и кадмия [1, 2]. [c.24]

III.1.2.7. Раздельное определение суммы металлического и пирротинного железа, двухвалентного и трехвалентного железа в огарках объемным методом. ............122 [c.6]

Трехвалентное железо, двухвалентная ртуть, серебро, висмут, трехвалентная сурьма, свинец, трехвалентное золото, хлороплати-наты и метаванадаты мешают определению, так как выпадают в осадок. Влияния их устраняют соответствующим разбавлением. [c.183]

Устранение влияния мешающего иона регулированием концентрации реактива или регулированием pH возможно лишь прн условии, что образуемый им с реактивом комплекс менее прочен по сравнению с комплексом определяемого элемента. При этом мешающий ион не удаляется из раствора в виде осадка, экстракта и г. п. Мешающий ион связывается в бесцветное комллексное соади-нение. Таким образам, мешающий ион маскируется , он не образует окрашенного комплекса с тем реактивом, который взят для переведения определяемого иона в окрашенный комплекс. Подобные методы применяются для устранения влияния железа, которое постоянно встречается в горных породах, шлаках и металлических сплавах. Железо (П1) реагирует с многочисленными реактивами, применяющимися для определения других металлов. Для маскирования железа предложено много комплексообразователей, среди них фторид, фосфорная кислота, пирофосфат и др. Все эти <тас-кирующие реактивы в определенных условиях позволяют легко устранить влияние железа при определении кобальта в виде рода-иида фосфорная кислота дает возможность устранить наложение желтой окраски хлоридных комплексов железа при определении титана в виде перекисного комплекса и др. В ряде случаев применяется другой вариант метода маскирован-ия — восстановления железа до двухвалентного. [c.147]

Максимумы светопоглощения экстрактов в изобутаноле находятся при 625 и 725 ммк. Оптимальные пределы концентрации фосфора составляют 0,2—1,5 мкг1мл. Определению не мешают ионы ацетата, бромида, карбоната, хлорида, цитрата, бихромата, фторида, йодата, нитрата, нитрита, оксалата, перманганата, сульфата, аммония, алюминия, бария, трехвалентного висмута, кадмия, кальция, трехвалентного хрома, двухвалентного кобальта, двухвалентной меди, двухвалентного железа, трехвалентного железа, двухвалентного свинца, лития, магния, двухвалентного марганца, двухвалентного никеля, калия, серебра, натрия, четырехвалентного тория, уранила и цинка. Концентрация ионов трехвалентного мышьяка, йодида и роданида не должна быть выше 50 мкг/мл, а концентрация силиката или четырехвалентного олова — выше 25 мкг/мл. Опре- [c.15]

Метод почти специфичен для селена. Четырехвалентный теллур не реагирует. Пятивалентный ванадий, трехвалентное железо, двухвалентная медь и другие окислители мешают определению, давая окрашенные продукты с реагентом. Ост и Гиллис [19] применяли фторид для маскировки железа и оксалат для маскировки меди. Чжэн [6, 7] маскировал все мешающие ионы, за исключением пятивалентного ванадия, этилендиаминтетрауксусной кислотой. При экстрагировании пиазселенола все окрашенные ионы остаются в водной фазе. Вещества, которые восстанавливают или связывают в комплекс четырехвалентный селен, мешают определению, например ионы двухвалентного олова и йодида, а также аскорбиновой кислоты. [c.385]

При отсутствии металлического железа и сульфидов, растворимых в разбавленных кислотах, определить содержание закиси и окиси железа особенно легко, когда шлак разлагается одной соляной или серной кислотой или же с добавкой фторида. Требуется только разложить шлак кислотой в атмосфере инертного газа без доступа воздуха и затем титриметрически или колориметрически определить железо(1П). В присутствии металлического железа и сульфидов, растворимых в разбавленных кислотах, определение железа(II) и (III) осложняется. Металлическое железо растворяется в кислоте с выделением водорода, а сульфиды — с выделением сероводорода. Оба эти вещества — сильные восстановители и переводят трехвалентное железо в двухвалентное, что приводит к неправильным результатам. Так, при определении железа закиси в шлаках, содержащих 3,2% серы и 70% окиси железа, ошибка определения достигает 70%, в то время как при содержании 0,1 — 0,3% серы (меньше 5% окиси железа) она составляет только 2%. Попытка элиминировать вредное влияние сульфидов связыванием их сулемой, не приводит к положительному результату при большом содержании сульфидов (больше 20 мг сульфида железа в анализируемой навеске). При содержании больше 2% сульфидной [c.251]

Часто имеет большое значение качественное или количественное определение в растворах перекиси водорода различных небольших добавок, например стабилизаторов, или примесей, особенно каталитически действующих ионов металлов. На стр. 467 указано, что при этом можно использовать полярографические методы [97], например для открытия присутствия таких каталитически действующих ионов, как окисного железа, двухвалентной меди или свинца, или же для установления присутствия стагшатного стабилизатора. Вместо этого можно поступить еще следующим образом выпаривают и разлагают достаточно большую пробу перекнси в таких условиях, чтобы получающийся остаток был загрязнен лишь минимальным количеством материала стенок сосуда, и то только известного состава, после чего остаток исследуют спектроскопически. Если в процессе выпаривания раствора возможно разложение пробы перекиси, необходимо принимать меры против уноса в брызгах заметных количеств растворенных веществ, возникающих при разложении в противном случае эти вещества будут потеряны для последующего анализа остатка. Совершенно очевидно, что, если даже сосуд сделан из столь инертных материалов, как алюминий высокой чистоты или боросиликатное стекло, все же небольшое попадание этих веществ в раствор неизбежно. Этот вопрос обсуждается в литературе [46]. [c.469]

Иначе говоря, при низких температурах пара Мп + А1 + + Ре2+ В энергетически более выгодна. Имеются данные 33], что при высоких температурах (порядка 1000° С и выше) ионы марганца и железа хаотически распределены по подрешеткам, причем, как показывают термодинамические расчеты [34], при 1200°С для МпРе204 75% ионов марганца находятся в двухвалентном состоянии. С понижением температуры проявляется энергетическая склонность ионов марганца и железа к определенным узлам решетки, причем ионы трехвалентного марганца имеют предпочтение к октаэдрическим узлам. [c.199]

Принцип метсда. Трехвалентный кобальт, связанный комплексоном в комплекс, можно определить титрованием раствором сульфата хрома (II). Определение нужно проводить при нагревании и следует соблюдать все условия, применяемые при титровании в атмосфере инертного газа. Сульфатом хрома (П) восстанавливаются и другие катионы, например трехвалентное железо, двухвалентная медь и т. д. Для практического применения метод имеет небольшое значение. [c.140]

Печуро С. С. Определение состава обожженного гипса и материальный баланс продуктов дегидратации. Мест, строит, материалы, 1948, вып. 10, с. 35—37. 5139 Пешкова В. М. Применение диоксимов в анализе. [Определение никеля диметилглиок-симом. Колориметрическое определение кобальта. Определение двухвалентного железа диметилглиоксимом. Определение никеля x-бetIзилдиoк имoм и др.]. Уч. зап. [c.199]

Однако этим не исчерпывается роль комплексонов. Образование комплексных соединений различных окрашенных катионов с комплексоном I и II сопровождается обычно углублением окраски. Так, комплексы трехвалентного кобальта, хрома и марганца с этилендиаминтетрауксусной кислотой окрашены в интенсивно рубиновый до красно-фиолетового цвета. В последнее время Нильш показал в своих работах, что для колориметрического определения можно также применять окрашенные комплексы трехвалентного железа, двухвалентного никеля, кобальта и меди. Главным преимуществом этих методов являются необычно широкие границы, в которых получаемые окраски подчиняются закону Ламберта—Беера, что позволяет определять эти элементы даже в тех случаях, когда они являются главной составной частью анализируемой пробы. [c.184]

X и м и 3 -м о п р е д е л е н и я. Определение молибдена основано на реакции комплексообразования молибдена с K NS. Трехвалентное железо, мешающее определению, восстанавливается до двухвалентного [c.57]

Чувствительность метода — 0,01 лг Р в 50 мл раствора. На развитие и интенсивность окраски молибденовой сини существенное влияние оказывают двухвалентное железо и сульфпт натрия с увеличением концентрации двухвалентного железа (до определенного предела) развитие окраски резко усиливается. [c.198]

За последние годы предложены новые довольно высокочувствительные и селективные системы для определения микроколичеств серебра. Так, Дагнел и Уэст [27, 28] предложили для фотометрического определения серебра тройную систему, основанную на взаимодействии 1,10-фенантролина, бромпирогалло-вого красного и одновалентного серебра. Авторами установлено соотношение компонентов в возникающем комплексе [Ag(/оЛеп) г] 2 BPR, где ркеп — 1,10-фенантролин, ВРК—бром-пирогалловый красный. Максимум поглощения комплекса находится при 635 нм, коэффициент молярного погашения 51 ООО, область существования комплекса pH 3—10. Оптическая плотность подчиняется закону Бера в интервале концентраций серебра 0,02—0,2 мкг мл. При увеличении концентраций реагирующих веществ и при стоянии выпадает осадок комплексного соединения.. В присутствии комплексообразователей (комплексона III, перекиси водорода, фторидов) определению серебра не мешают стократные количества многих катионов, а также ацетаты, бромиды, карбонаты, хлориды, цитраты, фториды, нитраты, оксалаты, сульфаты, фосфаты. Сильно мешают цианиды и тиосульфаты. Из катионов не мешают ионы алюминия, бария, висмута, кальция, кадмия, трехвалентного церия, трехвалентных хрома и железа, двухвалентных кобальта, меди, ртути, магния, марган- [c.49]

Окисляемость перманганатная. Поскольку окислительная способность КМПО4 много меньше окислительной способности КаСг О или КЮз, то в условиях определения окисляются не все органические вещества, а само окисление не проходит до конца. Ценность этого определения очень мала, однако оно широко применяется в практике водоснабжения в связи с исключительной простотой и оперативностью получения результата. Есть несколько разновидностей перманганатной окисляемости — в щелочной или кислой среде, на холоду или при слабом нагревании и т. п. Однако любая разновидность позволяет оценить наличие в воде только легкоокисляемых веществ, таких, как сульфиды, нитриты, железо двухвалентное, некоторые гуминовые вещества. Почти для всех без исключения реальных природных или сточных вод (а не для их имйтатов) окисляемость перманганатная меньше ХПК. [c.91]