Титрование прямое

Известны следующие четыре способа проведения комплексонометрического титрования прямое титрование обратное титрование титрование по способу вытеснения косвенные способы. [c.274]

В комплексонометрии используют несколько методов титрования прямое и обратное титрование, алкалиметрическое титрование и титрование заместителя. [c.380]

В титриметрии используются три способа титрования прямое, обратное и титрование заместителя. [c.186]

Привести примеры перманганатометрического титрования прямого, обратного и по замещению. [c.294]

Различают три метода титрования прямое, обратное (по остатку) и титрование заместителя. [c.227]

Р е и е н и е. Определяем порядок реакции и вычисляем константу скорости интегральным графическим методом, предположив, что здесь возможен первый или второй порядок. Объем раствора перманганата, израсходованный на титрование, прямо пропорционален концентрации пер< киси водорода Сн,о, кмпо,- Данные для построения графиков [c.337]

В перманганатометрическом титровании прямым методом определяются восстановители, все определения преимущественно ведут в сернокислой среде. В среде хлористоводородной кислоты (или вообще при наличии хлоридов) возможна реакция сопряженного окисления С1 - С1° под воздействием Mn(III). Чтобы избежать этой реакции, нужно искусственно понизить мп(Ш)/мп(П), введением солей Мп(П) или связыванием Мп(П1) в комплекс. [c.30]

Привести примеры титрований прямого, обратного и по методу замещения — в методе перманганатометрии. [c.88]

Различают три способа потенциометрического титрования прямое, дифференциальное и по второй производной. Последние два способа применяются для увеличения точности определения конечной точки. [c.8]

КИСЛОТНО-ОСНОВНОЕ ТИТРОВАНИЕ Прямые методы [c.64]

Метод может быть реализован в варианте прямой кондукто-метрии или кондуктометрического титрования. Прямую кондук-тометрию используют для определения концентрации растворов сравнительно редко, поскольку регистрируемый аналитический сигнал не избирателен электропроводность раствора — величина аддитивная, определяемая наличием всех ионов в растворе. Прямые кондуктометрические измерения успешно используют, например, для оценки чистоты растворителя, определения общего солевого состава морских, речных и минеральных вод, а также для определения таких важных для аналитической химии величин, как константы диссоциации электролитов, состав и константы устойчивости комплексных соединений, растворимости малорастворимых электролитов. [c.104]

Известно несколько приемов титрования прямое, обратное, косвенное и реверсивное. [c.103]

Красная окраска, проявляющаяся в конечной точке при визуальном титровании, отчетливо заметна, однако переход от желтой окраски к красной не резок. Наблюдается некоторый постепенный переход от желтой окраски через оранжевую к красной. За истинную конечную точку титрования принимают первое появление определенного и устойчивого красного окрашивания. Интенсивность окраски в конечной точке титрования прямо пропорциональна концентрации титранта, поэтому 0,2 н. раствор гидроксида тетрабутиламмония оказывается более удобным, чем разбавленные растворы. [c.39]

Различают три способа титрования прямое, обратное и титрование заместителя. Второй и третий применяют, когда не вьшолняется одно из требований, предъявляемых к реакции прямого титрования. [c.579]

Существует несколько способов хелатометрического титрования прямое и обратное титрование, титрование заместителя. [c.295]

Как видно, при титровании прямо зависит от К у . Однако [c.58]

Титр растворов соляной и серной кислот может быть установлен весовыми или объемными способами. Первые требуют значительной затраты труда и времени, если их проводить надлежащим образом. Последние более быстры, вполне точны и их следует предпочесть, потому что устанавливать титр можно так, чтобы применяемый индикатор и направление титрования (прямое или обратное) были такими же, как и при последующем пользовании титрованным раствором. В табл. 15 дана сводка результатов, полученных при установке титра приблизительно 0,1 н. раствора соляной кислоты различными способами. [c.203]

Если к концу или в середине титрования окраска от метилоранжа ослабела или сделалась неясной, можно прибавить еще несколько капель метилоранжа. Последнее вполне безопасно, так как одна капля бромата обесцвечивает довольно большое количество раствора метилоранжа. Когда титрование закончено и окраска метилоранжа исчезла, для контроля необходимо прибавить еще 2-3 капли метилоранжа, окраска от которых должна тотчас же исчезнуть. После титрования прямым путем раствор осторожно сливают с осадка. [c.422]

Уравнение (15.4) показывает, что изменение температуры при титровании прямо пропорционально количеству вещества А, вступившего в реакцию титрования. [c.293]

Ионообменные методы. К этой группе относятся методы, основанные на непосредственном титровании (прямом или обратном) СООН-групп растворами щелочей, на обменной реакции с солями слабых кислот (ацетатами кальция, цинка, орто-нитрофенолятом серебра), на связывании карбоксильными группами основных красителей. [c.228]

Нахон<дение точки эквивалентности тем точнее, чем больше различаются тангенсы углов наклона участков кривой высокочастотного титрования 1ГО обе стороны от этой точки. Точность определения зависит в основном от изменения общего числа электрических зарядов принадлежащих находящимся в растворе ионам, от подвижности иоиов, направления процесса титрования (прямой или обратный порядок титрования), от характера среды и ее параметров — состава, релаксационных характеристик и т. п. [c.113]

Известно несколько способов днэлектрометрического титрования прямое, дифференциальное и ОН-титрование. [c.286]

Виды титрования. Прямое титрование обычно осуществляется динатриевой солью этилендиаминтетрауксусной кислоты ЫагНгУ, которую легко получить в чистом виде. Если необходимо предотвратить осаждение гидроокисей металлов или их основных солей, прибавляют дополнительные комплексанты, например цитрат, тартрат-иоцы или триэтаноламин. Если титрование удобно проводить при pH 9—10, то большей частью добавляют буфер- [c.267]

Ц. Р. Дениже улучшил метод Либиха, предложив в качестве индикатора К1 и проводя титрование прямо в аммиачном растворе. На 100 мл раствора нужно брать 5—8 мл 6 н. раствора NH40H. [c.435]

Среди этнх методов различают прямую П. и потенциометрич. титрование. Прямая П. применяется для непосредств. определения а ионов (напр., Ag" в р-ре AgNOj) по значению Е соответствующего индикаторного электрода (напр., серебряного) при этом электродный процесс должен быть обратимым. Исторически первыми методами прямой П. были способы определения водородного показателя pH (см. -рП-Метрия). Появление мембранных ионоселективных электродов привело к возникновению ионометрии (рХ-мет-рии), где рХ = — Ig Дх, активность компонента X электрохим. р-ции. Иногда рН-метрию рассматривают как частный случай ионометрии. Градуировка шкал приборов потенциометров по значениям рХ затруднена из-за отсутствия соответствующих стандартов. Поэтому при использовании ионосейективных электродов активности (концентрации) ионов определяют, как правило, с помощью градуировочного графика или методом добавок. Применение таких электродов в неводных р-рах ограничено из-за неустойчивости их корпуса и мембраны к действию орг. растворителей. [c.82]

Сравните причины возникновения индикаторных ошибок титрования в осадительном титровании (прямая тиоциапато-метрия и меркурометрия в присутствии индикатора [Ре(8СН)п] ) и в кислотно-основном титровании (ацидимет-рия и алкалиметрия с метиловым красным и фенолфталеином). [c.58]

Комплексонометрический метод РТоны хрома (III) медленно взаимодействуют с комплексоном П1 прп кипячении в слабокислой среде (pH 5,3—6) с образованием интенсивно окрашенного фиолетового комплекса. Окраска комплекса мешает определению точки эквивалентности. Применение флуоресцирующих индикаторов позволяет устранить эти затруднения и определить комплексо-ноыетоически значительные количества хрома обратным титрованием (прямое его титрование невозможно). [c.62]

Метод основан на измерении объема стандартного раствора— титранта, необходимого для проведения реакции с определенным компонентом. Конечную точку титрирования фиксируют по изменению окраски раствора или специального индикатора визуально или с помощью какого-либо инструментального метода применительно к газовому анализу. Титриметрический метод предполагает выделение в конденсированную фазу определяемого компонента или какого-либо его соединения, в которое он предварительно превращается. Для этого используются как химические реакции, так и процессы химической абсорбции. В аналитическом процессе используются различные приемы титрования — прямое и обратное, метод замещения и др, [c.919]

Скорость изменения окраски в конечной точке титрования. Кинетическая инертность или лабильность акваионов обусловливает выбор способа титрования — прямое или обратное. Образование лабильных комплексов ионов с металлоиндикатором обеспечивает быстрое изменение окраски раствора в конечной точке титрования. Соединение кобальта с ПАН-2 кинетически инертно, поэтому ПАН-2 не используют в качестве индикатора при определении кобальта прямым методом. На скорость изменения окраски раствора в конечной точке титрования влияют природа и концентрация буферного раствора. Например, была изучена скорость вытеснения свободного индикатора (Ind) при взаимодействии комплекса меди с металлоиндикатором и титрантом Y [755] [c.158]

Индикатором конца титрования служит бледно-розовая окраска избытка титранта КМПО4 (одна капля 0,004 моль/л раствора титранта придает заметную окраску 100 мл раствора). Поэтому, если титруемый раствор бесцветен, о достижении точки эквивалентности можно судить по появлению бледно-розовой окраски избытка титранта КМпО при титровании прямым способом или по исчезновению окраски при [c.297]

Общие приемы титрования. Прямое титрование. Простейший прием титрования состоит в том, что к определенному объему анализируемого раствора по каплям приливают из точно калиброванной бюретки стандартный (титро1ванный) раствор реагента. [c.122]

Методом иодометрии можно определять как окислители, так и восстановители. При определении окислителей в раствор, содержащий окислитель, вводят избыток иодистого калия. В результате взаимодействия иодид-ионов с окислителем выделяется эквивалентное количество иода, который замещает окислитель и затем титруется рабочим раствором тиосульфата натрия. При определении восстановителей к раствору восстановителя добавляют избыток рабочего раствора иода (точно отмеренный), после чего избыток иода титруют рабочил раствором тиосульфата натрия, т. е. определение ведется по методу обратного титрования. Прямое титрование восстановителей иодом не производят, так как взаимодействие иода с большинством восстановителей протекает медленно и идет до конца только при избытке иода. [c.168]

При первом титровании (прямом) 10 мл исходного щелочного раствора 0,5 н. НС с индикатором фенолфталеином нейтрализуется свободная NaOH, затем к раствору добавляется метилоранж, и титрование продолжают до его покраснения. При этом оттитро-вывается не только мылонафт, но и карбонаты, которые всегда сопутствуют щелочи. Для исключения влияния щелочи и карбонатов на результаты анализа необходимо провести обратное титрование того же раствора уже 0,5 н. КОН до покраснения фенолфталеина, который уже имелся в растворе, при этом оттитровываются только нафтеновые кислоты. Для лучшего контроля можно провести третье титрование этого же раствора 0,5 н. НС1 до покраснения метилоранжа. Количество нафтеновых кислот в растворе (вес. %) определяется по формуле [c.100]

Потенциометрический метод индикации хелонометрического титрования прямо дает форму кривой титрования рМ=/(а), так как потенциал индикаторного электрода представляет собой меру активности иона металла, не вступившего в реакцию комплексообразования. Единственное влияние побочной реакции здесь состоит в изменении потенциала стандартного электрода на некоторую величину, постоянную для данных условий эксперимента (pH, концентрация вспомогательных комплексообразующих реагентов) [c.304]

Наиболее широко комплексоны используют в качестве титрапта. Эта область анализа получила название комплексонометрии. Различают несколько способов титрования прямое, обратное, вытеснительное, косвенное. Конечную точку титрования устанавливают с помощью [c.212]

Через 5 мин выделившийся йод титруют 0,01 н. раствором тиосульфата до бледно-желтой окраски, зате.м добавляют 1 мл раствора крахмала и продолжают титровать до исчезновения сиией окраски.- Количество миллилитров 0,01 н. раствора тиосульфата, израсходованное на титрование, прямо указывает процент активиого хлора в исслвдуем ой хлорной извести. [c.184]

Следует отметить, что при титровании в условиях из(Тытка катиона (до точки эквивалентности) рМ определяется закомплексованностью дополнительным комплексантом и ОН--ионами н не зависит от pH раствора. И наоборот, прн титровании в условиях избытка комплексона, когда раствор оттитрован более чем на 100%, значение рМ зависит только от термодинамической константы устойчивости комплексоната и pH раствора. Поэтому, чем меньше pH титруемого раствора, тем ниже проходит верхняя ветвь кривой титрования. Таким образом, скачок рМ на кривой титрования прямо пропорционален концентрации титруемого иона и константе [c.106]

Теоретические основы аналитической химии 1980 (1980) -- [ c.162 ]

Теоретические основы аналитической химии 1987 (1987) -- [ c.169 , c.231 ]

Основы аналитической химии Часть 2 Изд.2 (2002) -- [ c.31 , c.78 ]

Основы аналитической химии Часть 2 (1965) -- [ c.37 ]

Лабораторная техника химического анализа (1981) -- [ c.122 ]

Химический анализ (1966) -- [ c.268 ]

Аналитическая химия (1965) -- [ c.417 , c.546 , c.547 , c.553 ]

Объёмный анализ Том 2 (1952) -- [ c.297 ]

Методы количественного анализа (1989) -- [ c.31 ]

Аналитическая химия Часть 1 (1989) -- [ c.180 ]

Аналитическая химия (1980) -- [ c.259 , c.323 ]

Комплексонометрическое титрование (1970) -- [ c.119 ]

Основы аналитической химии Издание 3 (1971) -- [ c.46 ]

Основы аналитической химии Кн 2 (1965) -- [ c.37 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология