Восстановительное действие металлов

В результате которой образующийся на поверхности металла атомарный водород резко усиливает восстановительную активность металла. Так, при действии несколько более разбавленной азотной кислоты на цинк реакция может идти ио схеме [c.188]

Деление элементов и простых веществ на металлы и неметаллы в известной степени неоднозначно, С одной стороны, металлы и неметаллы различают по их физическим свойствам, которые проявляются у соответствующих простых веществ. Так, для металлов характерны высокая теплопроводность и электрическая проводимость, отрицательный температурный коэффициент проводимости, специфический металлический блеск, ковкость, пластичность и т.п. Физические свойства неметаллов существенно иные они хрупки, обладают низкой теплопроводностью и электрической проводимостью с положительным температурным коэффициентом (возрастание с температурой) и т.п. С другой стороны, различие между металлами и неметаллами проявляется в их химических свойствах для первых характерны основные свойства оксидов и гидроксидов и восстановительное действие, для вторых — кислотный характер оксидов и гидроксидов и окислительная активность. Ориентируясь на физические свойства, к типичным металлам следует отнести, например, медь, серебро и золото, обладающие наиболее высокой электрической проводимостью и пластичностью. Однако по химическим свойствам эти вещества вовсе не относятся к типичным металлам, поскольку стоят в ряду стандартных электродных потенциалов (ряд напряжений) после водорода. В то же время для элементов IА-группы, являющихся по химическим свойствам самыми активными металлами, некоторые физические характеристики (например, электрическая проводимость) выражены не так ярко. Таким образом, подразделяя элементы на металлы и неметаллы, всегда следует иметь в виду, по каким свойствам это деление осуществляется по химическим или по физическим. [c.244]

Для галидов одного металла восстановительные свойства проявляются сильнее у бромидов и особенно у иодидов вследствие восстановительного действия бромид- и иодид-ионов. [c.10]

Восстановительные свойства металлов, а) В трех отдельных пробах изучить действие воды, соляной кислоты и концентрированного раствора щелочи на металлический цинк. Составить уравнения реакций. Как будет относиться кадмий к действию тех же реактивов [c.216]

При окислении некоторых классов веществ (спирты, алифатические амины) образуются пероксильные радикалы, обладающие как окислительным, так и восстановительным действием. В таких системах ряд ингибиторов, обрывая цепи, снова генерируется в актах обрыва цепи происходит каталитический обрыв цепей. Число обрывов цепей зависит от соотношения скоростей реакций регенерации ингибитора и его обратимого расходования. Многократный обрыв цепей наблюдается в ряде случаев и в полимерах. Ингибиторами многократного обрыва цепей являются ароматические амины, нитроксильные радикалы, соединения металлов переменной валентности. [c.398]

Самым низким потенциалом ионизации обладает первый элемент каждого периода (щелочные металлы) убывают они от лития к францию, что определяет и нарастание восстановительной активности металлов в том же направлении. Эти закономерности характерны для всех элементов главных подгрупп. В побочных подгруппах ( -элементы), наоборот, возрастает потенциал ионизации у нижних элементов, стоящих за лантаноидами (от гафния к ртути). В связи с этим они весьма пассивные металлы, обладающие очень слабыми восстановительными свойствами, более слабыми, чем у вышестоящих элементов в той же подгруппе. Это — следствие так называемого лантаноидного сжатия. Оно заключается в том, что 14 электронов, застраивающих 4/-подуровень, не могут полностью экранировать действие возрастающего заряда ядра на внешние валентные 6з-электроны. Поэтому прочность связи б5-электронов с ядром постепенно возрастает, радиусы [c.80]

Деварда, содержащий 45% А1, 5% 2п и 50% Си. Наиболее часто применяют Л1 в виде стружки и 2п в виде цинковой пыли, зерненого цинка. Восстановительное действие основано на способности атомов металлов отдавать электроны. Металл при этом растворяется, превращаясь в ион [c.153]

Химические факторы — состав и реакция среды, а также ее окислительно-восстановительные действия. В окружающей среде могут содержаться вещества, которые стимулируют или ингибируют жизнедеятельность микроорганизмов. Стимулируют жизнедеятельность микроорганизмов различные загрязнения. Они же являются важнейшим фактором инициирования процесса биоповреждений. Биоцидное действие для многих микробов оказывают соли тяжелых металлов (ртути, свинца, серебра, меди), галогены, некоторые галоиды и окислители, особенно хлорид бария, перекись водорода, перманганат и бихромат калия, борная кислота, углекислый и сернистый газы, фенол, крезол, формалин. Природа действия этих веществ различна, результат практически один — гибель [c.18]

При непосредственном действии чистого газообразного аммиака на чистый натрий получается амид натрия высокой степени чистоты [2]. В большинстве случаев предпочитают применять препарат, полученный путем каталитической реакции натрия с жидким аммиаком при его нормальной температуре кипения, так как 1) он имеет дисперсную форму, 2) всегда свободен от гидрида натрия и металлического натрия и 3) его можно в случае необходимости освободить от аммиака. Хорошо известно, что реакция щелочных металлов с жидким аммиаком катализируется многими металлами и окислами металлов [3]. Когда металл, играющий роль катализатора, образуется в дисперсной фазе непосредственно в растворе путем восстановительного действия натрия, [c.125]

Стойкость к веществам щелочного характера, а также к восстановительному действию расплавленных металлов, углерода, моноксида углерода, водорода. Выше 1800 °С теряет химическую стойкость несовместим с диоксидом кремния [c.27]

Восстановительное действие водорода и металлов обусловливается превращением нейт ральных водорода или металлов в положительно заряженные катионы. [c.50]

Широко используется также восстановление при помощи гранулированных металлов, особенно в колоночном варианте. В этом случае кислый раствор ионов металлов пропускают через колонку, заполненную металлическими гранулами. Используют гранулированный цинк, серебро, кадмий и свинец. Амальгамирование поверхности металла облегчает восстановление. Стандартный потенциал для реакции Zn + + 2e Zn равен —0,76 В. Соответствующие потенциалы для систем с кадмием и свинцом равны —0,40 и —0,13 В, т. е. колонки с этими металлами обладают более слабым восстановительным действием. Колонка с серебром используется в сочетании с солянокислыми растворами окислительно-восстановительный потенциал, равный 0,22 В, определяется окислительно-восстановительной парой [c.369]

Реакции вытеснения в ряду напряжений металлов [338] могут быть количественно учтены при помощи формулы Нернста вплоть до концентраций около 10 вУИ. Известные трудности, правда, вызваны тем, что так называемый нормальный потенциал относится к раствору с активностью ионов, равной 1, в то время как известна в общем только концентрация раствора, определяемая аналитическим путем. Так как точный расчет активности крайне громоздок или вообще невозможен вследствие отсутствия данных, во многих случаях используют так называемый формальный потенциал, который относится к растворам, содержащим в совокупности формульный вес рассматриваемого соединения. Этот вид потенциала, естественно, изменяется с собственным составом раствора. Как следует из формулы Нернста, восстановительное действие потенциала зависит не только от активности самого восстановителя (металла или амальгамы), но также от активности связанного иона. Устанавливающийся в системе нормальный потенциал можно выразить, по правилу Лютера, простым соотношением [c.293]

Эта реакция в определенной степени сходна с обычным вытеснением меди из ее солей при действии металлического цинка. Направление протекания реакции зависит от отношения окислительно-восстановительных потенциалов металлов. [c.310]

Изучали катализ аутоокисления моноолефиновых углеводородов в присутствии ионов тяжелых металлов в неполярной среде [4]. При применении в качестве растворителя одного циклогексена или смеси его с геп-тановой кислотой каталитическое действие металлов было существенно различным в полярной среде реакция протекала гораздо быстрее (см. таблицу). Следовательно, механизм оки ления, действующий в полярной среде, не распространяется на углеводородные растворы. Окисление в цикло-гексене в присутствии двухвалентного марганца характеризуется индукционным периодом, который не наблюдается при добавлении гидроперекиси трет-бутила. Изучение каталитического влияния хелатообра-зуюших реагентов на следы металлов в циклогексене [18] показало, что эффективность этих реагентов обусловлена их пространственным влиянием и действием на окислительно-восстановительный потенциал металла последнее может повышать или снижать каталитическую активность. Медь можно связывать в виде комплексного соединения при помощи различ- [c.301]

Восстановительное действие сероводорода на катионы некоторых металлов можно иллюстрировать следующим примером [c.247]

Восстановительная способность металла в данном растворе зависит от количества металла, перешедшего в раствор под действием ионов водорода, кислорода, индикаторных ионов и т. д., а также от количества, имеющегося в реактивах, применяемых для приготовления растворов. Во всех случаях концентрация ионов металла, несомненно. Ограничена, в противном случае окислительный потенциал имел бы неограниченно большое значение. [c.138]

К этому классу относятся, например, перекисные соединения элементов II группы периодической системы (перекиси бария, кадмия, магния или цинка) [520—522]. Эти продукты имеют второстепенное практическое значение и лишь в отдельных случаях применяются совместно с кремнийорганическими перекисями для сшивания силоксановых каучуков. В этом случае может использоваться также перекись свинца, однако она не является истинной перекисью, так как ее окислительное действие следует отнести только за счет высокого окислительно-восстановительного потенциала металла. При применении неорганических перекисей в силоксановых каучуках может быть уменьшена остаточная деформация вулканизатов и улучшена их стойкость в среде горячего воздуха и в отношении гидролиза. Действие, подобное действию перекисных соединений, проявляют часто соответствующие окиси и карбонаты. [c.249]

Окислительно-восстановительный потенциал металлов и ионов, способных окисляться или восстанавливаться, зависит от того, сколько электронов теряет окисляющийся атом или ион. Например, Sn° может терять 2 или 4 электрона и соответственно переходит в Sn i или Sn . Олово металлическое не окисляется ионами водорода до в отличие от случая, когда атомы олова теряют 4 электрона под действием более сильных окислителей (например, lg). [c.191]

Свободные металлы. Из металлов в качестве восстановителей наиболее часто применяют металлический алюминий в виде стружки и цинк в виде цинковой пыли и зерненого цинка. Восстановительное действие этих металлов основано на способности их отдавать то или иное число электронов по схемам [c.167]

Следуя той же логике рассуждений, мы приходим к выводу, что образование литийорганических соединений или реактивов Гриньяра при действии металлов (восстановителей) на алкилгалогениды есть неизогинсическая восстановительная реакция, при которой субстраты с уровнем окисления 1 восстанавливаются до соединений с уровнем окисления О, отвечающим насыщенным углеводородам 2 . [c.106]

Электроды II рода (каломельный С1 /Н аС12, Hg ртутно-сульфатный S04 Hg2S04, Hg хлорсеребряный СР А С1, Ag ртутно-окисный 0Н НйО, Н ) находят применение в качестве электродов сравнения. Сурьмяно-окисный 0Н I ЗЬгОз, 5Ь используется для измерений pH в умеренно кислых и нейтральных средах, не содержащих веществ, оказывающих окислительное или восстановительное действие, и ионов металлов, более положительных, чем сурьма. [c.77]

Принцип действия. Присадки смазочного типа образуют на поверхности трущихся деталей прочные Ш1ен-ки, способные снижать силу трения, уменьшать износ и предотвращать задир. Механизм взаимодействия присадок с фрикционными поверхностями зависит в общем случае от режима трения и химической природы присадок. При гидродинамическом (жидкостном) режиме трения присадка удерживается на 1юверхности металла хемосорбционными силами. В более жестком смешанном или граничном режиме трения вследствие повышения температуры равновесие адсорбционного процесса смещается в сторону десорбции. Вместе с тем в этих условиях иолучают развитие трибохимические реакции, в результате которых становится возможным окислительно-восстановительное взаимодействие металла присадки с поверхностью трения и выделение на поверхности свободного металла присадки. Одновременно органическая часть молекулы присадки в зоне контакта микронеровностей подвергается термической, термоокислительной и механо-химической деструкции, вследствие чего возникают нестабильные молекулы и активные частицы (радикалы, ионы, ион-радикалы). Взаимодействие активных частиц с окружающими молекулами и металлическими поверхностями приводит к формированию на поверхности трения тончайших ме-таллорганических полимерных пленок, химически связанных с поверхностью. [c.962]

Восстановительное действие Ba(HiP02)2- Остаток раствора Ва(Н2Р02)2 добавляют к разбавленному раствору USO4. Выпадает красно-коричневый осадок, состав которого приблизительно соответствует формуле СцН. Ионы Ag+, Hg - и As - - в кислом растворе также восстанавливаются до металла. [c.548]

В позднейших из этих патентов обращено внимание на освобождение от контактных ядов, главным образом от соединений серы, примешанных к нитросоединениям. Кроме собственно восстановительно действующей части, катализатор поэтому должен заключать окиси или карбонаты щелочноземельных металлов или алюминия или соединения редкоземельных элементов. Сернистые соединения всех этих элементов характеризуются большой теплотой образования, соотв. разложения. Как катализаторы восстановления названы Си, Ag, Au, Fe, Zn, Pb, Sn промотеры окислы r, Мп, щелочи и силикаты щелочей. [c.489]

Следуя той же логике рассуждений, мы приходим к выводу, что образование литийорганических соединений или реактивов Гриньяра при действии металлов (восстановителей) на алкилгалогениды есть неизогипсическая восстановительная реакция, при которой субстраты с уровнем окисления 1 восстанавливаются до соединений уровня окисления О, отвечающего алканам. Таким образом, получается, что металлоорганические соединения оказываются уникальными функциональными производными, имеющими нулевой уровень окисления. Этот довольно парадоксальный вывод подтверждается тем, что гидролиз этих соединений, т. е. заведомо изогипсическая реакция, приводит именно к углеводородам [c.135]

Восстановительное действие сульфидов щелочных металлов основано на их способности окисляться с образованием солей серноватистой (тиосерной) кислоты — тиосульфатов (НагЗгОз). [c.113]

Каталитическая активность полимерных комплексов в значительной степени зависит от окислительно-восстановительного потенциала металла (медь, железо, молибден, кобальт, никель, хром, марганец в различных степенях окисления) она возрастает с падением стабильности полихелата и с уменьшением упорядоченности его структуры (отсутствие кристалличности, искаженная геометрическая конфигурация, наличие не полностью насыщенных координационных центров). У порфириноподобных полимеров, упо. янутых выше, большое значение имеет наличие системы сопряжения и коллективных электронных свойств (часто активность растет с падением энергии-активации электропроводности). Иногда смешанные комплексы, содержащие металлы нескольких типов, действуют сильнее, чем комплексы с металлами одного типа. При использовании некоторых макромолекулярных хелатов-для инициирования полимеризации стирола, метилметакрилата и т. д основная реакция сопровождается прививкой к макрохе-лату. [c.328]

Для некоторых целей восстановительное действие этих металлов слишком сильно. В таких случаях применяют также РЬ, Hg, А , Зп, В или амальгамы этих металлов. Ag, например, имеет восстановительный потенциал (-[-0,799 в), почти равный потенциалу Ре +/Ре + (-Ь0,782 в). Поэтому Ag может лишь частично восстанавливать Ре + в растворе НСЮ4 . Однако в 1 н. НС1 концентрация Ag+ незначительна и восстановительный потенциал серебра (примерно - 0,22 в) совершенно достаточен для количественного протекания реакции. Подобное восстановительное (или окислительное) действие может быть достигнуто также при помощи определенных искусственных смол, которые называются электронообменниками [340, 341]. Их применение имеет то преимущество, что при этом раствор не загрязняется никакими посторонними веществами. [c.293]

Соли гидразина применяют при получении азидов, а также в аналитической химии в качестве восстановителя. Восстановительное действие гидразина выражено очень отчетливо. Для гидразина или для щелочных растворов гидразиниевых солей особенно характерна способность выделять в свободном виде благородные металлы из растворов их солей. [c.664]

Восстановительное действие ухлерода также проявляется при высокой температуре. В этих условиях углерод (уголь или кокс) восстанавливает многие металлы и металлоиды из их окислов, например [c.107]

Восстановительным действием электрического тока на катоде в технике пользуются для получения ряда чистых металлов из их химических соединений. Таким путем, например, получают металлы калий, натрий, кальций, алюминий, магний и др. В технике также часто пользуются и окисляющим действием электрического тока на аноде, например, при получении хлора (из хлористого натрия Na l), а также бертолетовой соли K IO3, двуокиси свинца PbOg и ряда других веществ. [c.156]

К моменту начала работ по использованию борогидрида для получения компактных металлических слоев его химические свойства были в достаточной мере изучены [9—11]. Обзор соответствующих данных приведен в работах [1, 3, 12]. На первой стадии этих исследований изучалась в основном реакция гидролиза борогидрида в гомогенной среде. Однако, уже с 1953 г., когда было установлено каталитическое воздействие на ее протекание таких металлов, как кобальт, никель и некоторых других [13], возник интерес и к исследованию восстановительного действия борогидрида в отношении этих металлов. Первые работы в этой области осуществлялись в условиях возникновения продукта в порошкообразном виде [14, 15]. Ряд ценных результатов этих исследований был использован в дальнейшем при анализе механизма процесса, проводившегося в условиях получения М—В-покрытнй в виде компактных слоев. [c.146]

Более энергичным восстанавливающим действием по сравнению с чистыми металлами обладают металлич. нары Zn—Си, Ре—Си, Na—К и др. Эффективно восстанавливаются оргапич. соединения при действии амальгам металлов Na/Hg в водных или спиртовых средах, обычно в нрисз тствии щелочей или кислот (восстановление карбонильной группы до спиртовой, частичное гидрирование сопряженных систем и др.) Al/Hg преимущественно в среде влажного диэтилового эфира (см. Пинаконы) или Zn/Hg в кислых средах (см. Клемменсена реакция). Характер В. о. с. водородом in statu nas ijndi зависит от природы металла и характера среды, т. е. в конечном счете от величины восстановительного потенциала металла в данной среде. В. о. с. металлом в присутствии донора водорода (АН), п о-видимому, осуществляется посредством серии элементарных актов, первым из к-рых является переход электрона от металла к органич. соединению . [c.332]

Восстановительное действие дифторамина вызвано наличием в нем атома водорода, связанного с азотом, и для объяснения его нет необходимости привлекать гипотезу о гетеролитической диссоциации. Действие таких восстановителей, как гидриды металлов и бора, гидразин, аммиак, отнюдь не объясняется гипотезой о гетеролитической диссоциации с образованием гидрид-иона восстановителем оказывается либо ковалентно связанный водород, либо атом водорода, обладающий недостатком или избытком (у гидридов щелочных металлов) электронов. Поэтому взаимодействие дифторамина с окислителями можно объяснить по аналогии [c.134]