Температура равновесная

Способность ограниченно смешивающихся жидкостей образовывать гетероазеотропы используется для разделения азеотропных смесей в системах с неограниченной взаимной растворимостью компонентов. Так, азеотропная-смесь в системе пиридин — вода, содержащая 57% пиридина и кипящая при 365 К, методом перегонки не может быть разделена на чистые компоненты. Однако если к такой азеотропной смеси добавить бензол, который образует с водой гетероазеотроп, кипящий при более низкой температуре (342 К), то при перегонке водных растворов пиридина в присутствии бензола можно получить чистый пиридин, а вода вместе с бензолом в виде гетероазе-отропа перейдет в дистиллят. Диаграмма на рис. 139 отвечает системе, в которой гетероазеотроп не образуется. В такой системе во всем интервале концентраций пар богаче жидкости компонентом Б, имеющим более низкую температуру кипения при заданном давлении. Такие системы характеризуются тем, что состав пара (точка О), равновесного с жидкими растворами (точки С и D), не является промежуточным между составами жидких растворов. Кроме того, температура равновесной трехфазной системы не будет самой низкой температурой, при которой существует равновесие пар—жидкость. Систему с ограниченной взаимной растворимостью компонентов второго типа перегонкой можно разделить на два чистых компонента. Примерами систем данного типа могут служить системы вода — фенол, гексан — анилин, вода — никотин, бензол — ацетамид, метанол — тетраэтил-силан и др. [c.398]

При фиксированной температуре равновесная степень полноты реакции зависит только от исходных концентраций Заметим, что частная производная [c.52]

Температура кипения жидкости представляет собой такую температуру, при которой жидкая фаза вещества находится в равновесии с его паровой фазой при давлении, равном давлению окружающей атмосферы. Нормальная, или стандартная, температура кипения соответствует давлению в 1 атм. При более низких температурах равновесное давление пара меньше 1 атм и связано со стандартной свободной энергией испарения при этой температуре соотношением [c.148]

Уравнение (1.47) получено в предположении, что жидкая фаза является идеальным раствором, а паровая — смесью идеальных газов. Если в этом случае уравнение (1.47) справедливо для всего интервала изменения концентрации -того компонента (от О до 1), то оно представляет собой закон Рауля, и коэффициент оказывается равным давлению Р насыщенного пара -того компонента лри температуре равновесной системы, т. е. [c.28]

Физическая адсорбция протекает достаточно легко, поэтому равновесное состояние устанавливается быстро даже при низких температурах. Хемосорбция связана с энергией активации (табл. 53), и скорость процесса незначительна, но возрастает с повышением температуры равновесное состояние также устанавливается медленно. Влияние температуры на количество адсорбированного вещества показано на рис. УП-1 для типичного случая адсорбции водорода на смешанном катализаторе . [c.205]

С повышением температуры равновесная степень превращения возрастает для эндотермических реакций и снижается для экзотермических. [c.210]

На фиг. 22 представлена равновесная фазовая диаграмма теплосодержание—состав для однородного в жидкой фазе азеотропа с минимумом точки кипения постоянно кипящей смеси. Эту тепловую диаграмму можно построить с помощью изобарных кривых равновесия температура—состав , рассмотренных выше, и по тепловым свойствам компонентов айда системы в интервале температур равновесного сосуществования фаз раствора. [c.38]

АДИАБАТИЧЕСКАЯ РАВНОВЕСНАЯ РЕАКЦИЯ СО ЗНАЧИТЕЛЬНЫМ ИЗМЕНЕНИЕМ ТЕМПЕРАТУРЫ (РАВНОВЕСНАЯ АДИАБАТИЧЕСКАЯ ТЕМПЕРАТУРА ОБРАТИМОГО ГОРЕНИЯ) [c.124]

Укажем еще один способ определения температуры равновесной системы. [c.54]

Имея равновесные изобарные кривые кипения и конденсации и тепловые свойства компонентов айда системы в интервале температур равновесного существования фаз системы, можно построить тепловую диаграмму, которая для эвтектического типа частично растворимых компонентов будет иметь вид, изображенный на фиг. 19. [c.32]

Рассмотренные выше изобарные и изотермические кривые равновесия позволяют ответить на вопрос, какова при заданном давлении или заданной температуре равновесная концентрация паровой фазы, соответствующая определенному составу жидкой, и наоборот. [c.40]

Как г идно из рис. 146, при повышении температуры равновесная концентра- g ция к-бутана резко падает, содержание н-бутиленов проходит через макси- д д мум, а количество бутадиена растет, температура,к но не столь значительно, ввиду одновременного образования водорода на обеих стадиях. Эти данные показывают, что для одностадийного процесса следует выбирать более высокую температуру, чем на первой стадии дегидрирования парафинов, и пониженное парциальное давление реагентов. Кроме того, требуется катализатор, который соответствующим образом ускорял бы обе реакции дегидрирования (например, алюмо-хро-мовыи). Поскольку при работе с этим катализатором нельзя использовать водяной пар в качестве разбавителя, был разработан процесс, идущий при пониженном давлении (0,015—0,02 МПа) и температуре 580—600°С (средняя между оптимальными для первой и второй стадии дегидрирования парафинов). Из-за применения вакуума реакторы с движущимся катализатором оказались не-пригсдными для одностадийного процесса. Сильное отложение кокса н необходимость частой регенерации контакта обусловили испо/ьзование регенеративной системы Гудри. [c.495]

Если на схеме рис. ХП1, И точка Т отвечает температуре 50 °С, то точки А, В и С соответственно отвечают давлениям 4,5 30 и 47 мм рт. ст. При другой температуре равновесные давления оказываются иными, и положения горизонтальных участков на рис. ХП1, 12 смещаются вверх или вниз. [c.390]

При 300°С степень термической диссоциации HI составляет 20%. Каковы при этой температуре равновесные концентрации Иг и Ь в системе Нг + Н-1а 2Н1, если равновесная концентрация HI равна 0,96 моль/л [c.222]

При некоторой температуре равновесные концентрации в системе [c.90]

Температура загорания порошков углеродистых сталей при нагревании в потоке кислорода зависит от содержания углерода в стали и находится ниже температуры плавления данной стали, но выше соответствующей температуры равновесного состояния аустенита. В исследованных сталях сна менялась от 740 до 980° С. Температура в значительной степени зависит также от размеров частиц порошка, понижаясь с их уменьшением. Например, для стали У8 она меняется до 740° С для порошка с зернами размером 0,5 мм и до 940° С для порошка с зернами 3—4 мм. [c.83]

Согласно правилу фаз равновесное состояние системы прн наличии трех компонентов К = 3 (инертный газ, поглощаемый газ, абсорбент) и двух фаз Ф = 2 (газ — жидкость) определяется значениями трех параметров (Л/ = К-г2 — Ф = 3 + 2 — 2=3). В качестве таких параметров обычно фиксируют концентрацию в жидкости х, парциальное давление над жидкостью и температуру /. Равновесное распределение поглощаемого компонента между двумя фазами определяется указанными параметрами. При малых концентрациях распределяемого компонента связь между параметрами и л ири данной температуре выражается в форме закона Генри [c.13]

Например, по расчетам равновесия для четырех бутенов следует, что при 200 °С в равновесной смеси должно содержаться 15% цис- и 27% г/7а с-бутена-2. Экспериментальные же данные Воге и Мей [5] показывают, что при этой температуре равновесная смесь содержит 32% цис- и 55% трамс-изомера. Естественно, что сопоставление этих данных может привести к выводу о нарушении термодинамического равновесия. На самом же деле в экспериментах Воге и Мей изобутен не образовывался, и расчет равновесия для четырех изомеров в этой ситуации не применим данные [5] близки к теоретическим для равновесия трех н-бутенов (табл. 5). Не вполне корректным с этих позиций является и использование экспериментальных данных Е. К. Серебряковой н [c.17]

Реакции крекинга эндотермичны, поэтому с ростом температуры будет увеличиваться Кр и. следовательно, Х1р. Можно существенно повысить Х1р и изменяя давление. Например, при 0.1 МПа и той же температуре равновесная степень превращения лс1р = уЮ/11 =0.95. [c.125]

Например, по расчетам равновесия для четырех бутенов следует, что при 200 °С в равновесной смеси должно содержаться около 15% цис- и 27% транс-бутена-2. Экспериментальные же данные [4] показывают, что при этой температуре равновесная смесь содержит 32% цис- и 55% транс-изомера. Естественно, что сопоставление этих данных может привести к выводу о нарушении термодинамического равновесия. На самом же деле в экспериментах изобутен не образовывался, и расчет равновесия для четырех изомеров в этой ситуации не применим данные [4] близки к теоретическим для равновесия трех н-буте-нов. Не вполне корректным с этих позиций является и использование экспериментальных данных [4] для расчета равновесия при образовании изобутена, так как эти исследователи не учитывали структурную и цис-транс-изомеризацию и объединяли бутены-2 с бутеНом-1. Аналогичная неточность допущена к в работах В. Р. Жарковой и Б. Л. Молдавского и Мак Керти и Туркевича, объединивших бутен-2,цис и бутен-2,транс (см . [39]). [c.208]

Из данных видно, что изомеризация олефинов затрагивает больше 90% сырья, причем с понижением температуры равновесный выход изомеров возрастает. [c.192]

Двухфазные состояния воды представляются, как мы видели, линиями, разграничивающими соответствующие поля диаграммы. Число степеней свободы в этих случаях уменьшается до единицы (одновариантные системы), т. е. не изменяя числа или вида фаз, можно изменять произвольно (в известных пределах) только или температуру, нли давление, причем с изменением одного из этих параметров другой параметр тоже не сохраняет прежнего значения, а изменяется в соответствии с изменением первого. Так, можно изменить температуру равновесной системы из жидкой воды и ее насыщенного пара, но для того чтобы сохранить состояние равновесия между ними, необходимо допустить соответствующее изменение и давления. При понижении температуры часть пара конденсируется и давление понизится, а при повышении— некоторое количество воды испарится и давление пара повысится. То же относится и к равновесной двухфазной системе лед — пар. [c.249]

Чем больше воды содержат кристаллогидраты, тем выше давление равновесного с ними пара. С повышением температуры равновесное давление пара над кристаллогидратами тоже возрастает. Характер этой зависимости показан схематически на рис. XIII, И для различных систем кристаллогидраты сернокислой меди—пар воды. [c.388]

На основе математических методов химической термодинамики можно рассчитывать температурные профили для анализа процессов типа равновесный выход — температура, равновесный выход — тепловые эффекты и другие. Методы химической термодинамики являются теоретической основой для создания математических моделей различных физико-химических процессов процессов испарения и конденсации, кристаллизации и растворения химических промышленных реакций разного типа и сложности, как это было показано в приведенном выше материале. [c.260]

По известным данным нарожидкостного равновесия бинарных систем, составляемых попарным сочетанием компонентов рассматриваемой тройной смеси, можно найти расположение всех точек этой кривой с помощью простого графического ностроения, показанного на рис. У.6. Через соответствующие концы, например АС и ВО, бинарных конод проводятся изотермы жидкой (Л5) и паровой (СО) фаз, пересекающиеся в точке 5 на кривой (У.6), огибающей вершины треугольника концентраций. Этой точке отвечает температура равновесных систем, представляемых конодами АС я ВО, по которой может быть найдено соответствующее значение А-фактора эталонного компонента, также связаннс е с точкой 5. [c.256]

Точку кипения жидкости можно точно определить лишь для отдельных компонентов, поскольку жидкие смеси кипят, а газообразные жидкости конденсируются при разных температурах. Точка кипения зависит от давления, так как это — температура равновесности давления пара и внешнего давления. Кроме того, смешение жидкости не бывает идельным, поэтому точка кипения жидкости не является линейной функцией состава Точка кипения важна при сжижении газа. [c.35]

Если вследствие высокой температуры равновесный состав реакционной массы может измениться в нежелательную сторону, то процесс целесообразно осуществлять в трубчатом реакторе с промежуточным отводом тепла, приближаясь к оптимальному профилю температур, найденному выше. [c.222]

Эта реакция экзотермическая и сдвигается влево с понижением температуры. Равновесная глубина гидрогенолиза тиофена при давлении 4 МПа в присутствии стехиометрического количества водорода экстремально зависит от температуры. [c.170]

Прямая реакция в таком равновесии является экзотермической. Поскольку теплота реакции рассеивалась благодаря получению серы, температура в массе катализатора стабилизировалась в диапазоне 200-350 °С. При такой температуре равновесная конверсия сероводорода в серу составляла всего 80-90 % даже при очень низкой объемной скорости подачи сероводорода [35]. [c.93]

Еслп расчет ведется не по -факторам, а по относительным летучестям компонентов, в уравнениях ( 111.35) и ( 111.36), следуст сделать подстаповку к- = а к. . В этом случае подбирается уже не температура равновесной системы в области предельных концентраций наверху колонны, а то значение к эталонного компонента, которое нревраш ает эти расчетные выражения в тождества. [c.367]

Для эвтектического тина частично растворимых вощ,оств ниисе темнературы 4 по может су)цествовать паровая фаза, по в случае второго типа на участке х — 1,0 изобары как раз расггола-гаются нии е температуры равновесно трехфазпой спстемы (см. рис. 1.13). [c.49]

Неизотермическая модель идеального вытеснения по раствору [5, 81—85]. Математическая модель процесса кристаллизации в псевдоожиженном слое выводится на основании следующих допущений 1) средний размер кристаллов в слое, средняя порозность слоя и средняя скорость в кри-сталлорастителе являются величинами постоянными 2) в рабочем диапазоне температур равновесная концентрация раствора линейно зависит от температуры, удельные теплоемкости раствора С,т и кристаллов Сат являются постоянными 3) псевдоожиженный слой по циркулирующему раствору представляет систему идеального вытеснения 4) температуры раствора и кристаллов в слое равны между собой на любой высоте слоя в любой момент времени, т. е. раствор и кристаллы находятся в термодинамическом равновесии. [c.231]

Для зтого достаточно ио соотпетствуюп1им графикам пли таблицам установить, какой температуре под задаип1>1м давлением отвечает рассчитанное значение константы рашкиюсия кя эталонного комиоиента. Это и будот температура равновесной системы. [c.310]

С повышением относительной влажности воздуха и при постоянной температуре равновесное содержание воды в масле растет линейно. При ф = 100% величина х = г акс- При ф> 100% влага в виде тумана садится на масло, образуются две фазы, количество воды неограниченно растет, а содержание растворенной воды остается равным ыакс- [c.536]

В табл. 24 приведены значения константы равновесия /Ср для каждой реакции при трех температурах. Если с повышением температуры значение /(р возрастает, то при повышении температуры равновесные условия реакции сдвигаются вправо (например реакции 2, 3, 9) и, наоборот, если с повышением температуры значение /Ср уменьшается, то при понижениии температуры реакции будут идти до конца (например реакции 1, 4, 6). [c.90]

Се и изомеров бутана, пентана и гептана в зависимости от температуры [19]. С понижением температуры равновесные концентрации изобутанови изопентанов увеличиваются. При увеличении молекулярного веса парафинов [c.26]

Физическая химия (1987) -- [ c.55 ]

Химия (1978) -- [ c.180 ]

Основные формулы и данные по теплообмену для инженеров Справочник (1979) -- [ c.0 ]

Общая химия (1974) -- [ c.196 ]

Гиперзвуковые течения вязкого газа (1966) -- [ c.234 ]

Инженерная лимнология (1987) -- [ c.43 , c.44 , c.68 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология