Вода теплоемкость

Таблица 3.2. Физические параметра воды [теплоемкость водщ Сж = 4187 Дж/(кг.К)]

Для воды теплоемкость принята равной 4,2149 кДж/(кг-К) [1,0067 ккал/(кг °С)]. [c.86]

Теплоемкость воды Теплоемкость льда при О °С [c.101]

Почему грелку лучше заполнять водой (теплоемкость воды 4,2 Дж/г °С), а не спиртом (теплоемкость 2,6 Дж/г"°С) [c.401]

Теплоемкость глицерина возрастает с уменьшением концентрации, приближаясь к теплоемкости воды. Теплоемкость глицерина увеличивается с повышением температуры. [c.259]

Результаты изучения влияния относительного количества хладагента и его температуры на концентрацию и выход газообразного формальдегида графически представлены на рис. 52 и 53. Как видно из рисунков, газообразный формальдегид с содержанием 88—90% этим методом может быть получен с выходом не ниже 60%, что значительно превосходит соответствующий показатель трубчатого теплообменника и практически не отличается от результатов работы последнего под вакуумом. При снижении температуры хладагента или при увеличении избытка последнего концентрация газообразного формальдегида возрастает до 93—95%. К недостаткам метода относится сравнительно высокая кратность циркуляции хладагента. Однако расчет показывает, что в оптимальных условиях расход хладагента мало отличается от требуемого по тепловому балансу. Очевидно, что количество хладагента зависит от его энтальпии и может быть снижено в случае замены углеводородов на продукт с более высокой теплоемкостью. Таким продуктом, в частности, является вода, теплоемкость которой [4, 19] почти вдвое превосходит теплоемкость углеводородов (около 2,3 Дж/(г-К). Применение воды в качестве хладагента смешения действительно позволяет получить газообразный формальдегид с содержанием 90—95% при соотношении хладагент формалин 15—18, т. е. практически в два раза меньше, чем при применении углеводородов (рис. 54). Однако выход концентрированного продукта составляет всего 15—20%. что и понятно, поскольку в этом случае создается благоприятная обстановка для протекания реакции образования метиленгликоля. Памятуя равновесный и легко обратимый характер этой реакции, можно уменьшить глубину ее протекания, используя вместо чистой воды раствор формальдегида. Как видно из рис. 54, применяя в качестве хладагента смешения водный раствор, содержащий 15—30% формалина, можно при тех же показателях довести выход газообразного формальдегида до 40%. На практике легко подобрать концентрацию формальдегида в циркулирующем хладагенте таким образом, чтобы она была равна концентрации естественного конденсата из узла парциальной конденсации. Так, легко убедиться, что при 40% циркулирующий конденсат должен содержать 28 —29% формальдегида. В этом случае как сама техника концентрирования, так и схема потоков чрезвычайно проста (рис. 55). [c.172]

Максимальная теплота адсорбции, кДж/кг воды Теплоемкость, кДж/(кг-К) [c.287]

Следовательно, теплоемкость жидкостей зависит от их природы (химического состава), от температуры и структуры. У больщинства жидкостей с повышением Т увеличивается теплоемкость, для ртути повышение Т снижает теплоемкость, а для воды теплоемкость проходит через минимум с повышением температуры. Такая зависимость Су от Т для воды может быть связана с изменением числа тетраэдров типа [Н20(Н20)41 и октаэдров [НгО (Н20)б] в жидкой воде. [c.30]

Если опыт проводится без электрического нагревателя, воспользуйтесь для расчетов теплоемкостями всех участвовавших в реакции веществ, теплоемкость раствора можно считать равной теплоемкости воды, теплоемкость цинка равна 25,44 Дж/К-моль. Количества раствора и цинка Вам известны. [c.352]

Теплоемкостью тела называется количество тепла, нужное для нагревания единицы массы или веса данного тела на 1° Ц. Теплоемкость воды считается за единицу, потому что теплом, расходуемым для нагревания воды на 1°, измеряется количество тепла. Теплоемкость других тел обыкновенно меньше теплоемкости воды. Ртуть представляет, например, тело, имеющее только 7зо долю теплоемкости воды, железо— Если требуется, значит, нагреть массу воды до желаемой температуры, то надо в 30 раз более топлива, чем для нагревания такой же массы ртути. Теплоемкость нефти близка к половине теплоемкости воды. Теплоемкость воздуха не более четверти, песка, землистых и каменистых веществ около 5- Теплоемкость водяного пара составляет только половину теплоемкости воды, взятой в жидком состоянии. Такова же почти теплоемкость льда. Теплоемкость стекла составляет около пятой [части] теплоемкости воды, как у многих каменистых веществ. Словом, для всякого нагреваемого тела имеются уже из прямых опытов найденные численные величины их коэффициента, называемого теплоемкостью. Числа найдете в любом руководстве физики, в любой справочной техниче- [c.198]

ЧЕМ-ТО ПОХОЖА НА ВОДУ. Не только жидкое состояние роднит ртуть с водой. Теплоемкость ртути, как и воды, с ростом температуры (от точки плавления до +80° С) последовательно уменьшается и лишь после определенного температурного порога (после 80° С) начинает медленно расти. Если охлаждать ртуть очень медленно, ее, как и воду, можно переохладить, В переохлажденном состоянии жидкая ртуть существует при температуре ниже —50° С, обычно же она замерзает при —38,9° С. Кстати, впервые ртуть была заморожена в 1759 г. петербургским академиком И. А. Брауном. [c.252]

В табл. 6.2 приведены значения pi для каждой из областей гидратации, описанных на рис. 6.2. Величина pi для области IV меньше, чем теплоемкость жидкой воды, и близка к соответствующему значению для льда. Величина Ср для области III больше, чем теплоемкость воды. Теплоемкость жидкой воды приблизительно вдвое больше, чем у льда или у водяного пара, и отражает конфигурационный вклад изменения энтальпии, связанного с зависимой от температуры перегруппировкой водородных связей между молекулами воды. Низкое значение pi в области IV заставляет, таким образом, предположить, что связанная вода диспергируется вблизи поверхности, а высокое значение в области III указывает на то, что концентрация воды достаточна для образования подвижных сеток с водородными связями, отличающимися по количеству и характеру, аналогично таким связям в жидкой воде. Переход подобного рода — от диспергированного до кластеризованного адсорбата — предсказан Хиллом [22] для области низких концентраций адсорбата. [c.121]

Для воды теплоемкость может быть принята равной единице. [c.402]

В области докритических давлений ниже линии насыщения, где существует только жидкая фаза Н2О, повышение температуры сопровождается снижением вязкости, плотности и диэлектрической проницаемости воды теплоемкость при постоянном давлении Ср несколько возрастает. При температурах выше точки насыщения ts, где существу ет только газообразная фаза Н2О, перегрев пара сопровождается снижением его плотности и теплоемкости Ср и незначительным увеличением вязкости. На линии насыщения существуют обе фазы — пар и вода, различающиеся по плотности, вязкости, диэлектрической проницаемости и другим показателям. Зависимость плотности пара и воды и их диэлектрической проницаемости от давления на линии насыщения по казана на рис. В.6. Из этого рисунка видно, что разность между плот- [c.16]

Применение этих абсорбентов ограничено тем, что в интервале возможных практических концентраций раствора затвердение наступает при сравнительно высоких температурах. Образуются различные эвтектические растворы и зона дегазации становится сравнительно небольшой. Удельный вес их 1,2— 1,5 кг/л, т. е. значительно выше, чем воды, теплоемкость несколько ниже, а вязкость намного выше. По сравнению с 68 [c.68]

Водяное число стеклянного сосуда Количество растворенной соли Количество взятой воды Теплоемкость раствора Понижение температуры 1 атом сульфата 2п -Ь7Н поглощает теплоты [c.96]

Водяное число стеклянного сосуда Вес растворенной соли Вес взятой воды Теплоемкость раствора Повышение температуры 1. атом сульфата гп Й выделяет тепла [c.97]

Таким образом, численное значение теплоемкости зависит главным образам от количества содержащейся в продукте воды. Теплоемкость некоторых пищевых продуктов приведена в табл. 4. [c.19]

Выделяющееся при сгорании пробы тепло передается не только воде калориметра, но и самой бомбе, калориметрическому сосуду, мешалке, термометру. Поэтому, подсчитывая результаты, необходимо знать сумму теплоемкостей указанных частей прибора. Обычно вместо этого определяют водный эквивалент (водное число, водное значение) прибора, т. е. количество воды, теплоемкость которой точно соответствует сумме теплоемкостей всех частей прибора. [c.46]

Адсорбционно связанная вода. Основное ее количество находится в виде мономолекулярного слоя на поверхностях капилляров пористого тела. Адсорбция воды сопровождается выделением тепла. Мономолекулярный слой воды находится под большим давлением, обусловленным молекулярным силовым полем, в результате чего плотность жидкости увеличивается. Адсорбционно связанная вода несколько отличается от свободной воды (теплоемкость ее меньше единицы, она обладает свойствами упругого твердого тела, не способна растворять электролиты и т. д.). [c.24]

Температура Концентрация NaNOs г в 100 г воды Теплоемкость кал/г-град Температура Концентрация NaNOa г в 100 е воды Теплоемкость кал/г-град [c.754]

Количество тепла которое за вре.мя с х будет передано раствором через поверхность охлаждающей воде (теплоемкость Сг), равно [c.161]

Такое определение потенциала 0 напоминает элементарный опыт по определению теплоемкости тела калориметрическим методом. Обычно в качестве калориметрической жидкости берут воду, теплоемкость которой примерно равна единице. В состоянии равновесия температура исследуемого тела и воды одинакова. Так как теплоемкость воды равна единице, то температура тела численно равна энтальпии (теплосодержанию) воды (энтальпийной жидкости). Аналогично этому опыту в состоянии равновесия соприкасающихся влажных тел (эталонного и исследуемого) потенциал влагопереноса одинаков (01 = 62), а влагосодержание различно и,Ф и- . По аналогии с удельной теплоемкостью тела было введено понятие удельной изотермической массо-емкости по соотношению [c.137]

В табл. 1.1 представлены средняя потенциальная энергия (E.), полная энергия (Ц), приходящиеся на молекулу воды, теплоемкость (С ,) и средняя плотность воды в пленке ). [c.52]

Таким образом, если сумма теплоемкостей исходных веществ равна сумме теплоемкостей продуктов реакции, то теплота реакции не зависит от температуры. Длянроцессов, аналогичных диссоциации солей пли ионизации аммиака в воде, теплоемкость ионного раствора сильно отличается от теплоемкости кристаллов или недиссоциированных молекул, и в этих случаях наблюдается большой температурный коэффициент теплоты ионизации. [c.256]

В 1875—1879 гг. Бертло [29] связывал понижение теп.лоемкости при растворении электролитов в воде с образованием гидратов и пытался объяснить это явление тем, что теплоемкость гидратной воды меньше, чем свободной. Он приписывал гидратной воде теплоемкость льда, отождествляя ее с кристаллизацпоппой водой. Ничем тогда не обоснованное предположение позднее, в различных модификациях, с постепенным усложнением и вкладыванием различного смысла в понятие образование гидрата , фигурирует во многих гипотетических построениях, но явление по мере накопления наблюдений оказывается все более сложным. [c.226]

I. При попадании в раствор первых порций воды исходная структура чистой воды подвергается некоторому разрушению, структура же добавляемой порции приспосабливается к структуре уже находящейся в системе воды. Теплоемкость ее при этом уменьшается, так как при нагревании на 1 град приходится затрачивать меньше энергии на разрушение уже предразрушенной структуры. [c.237]

Последний член этого равенства при 25 °С составляет 21,52 калДмоль К). Полученные таким образом значения представлены в последнем столбце табл. 3.3. Отметим, что удаление перечисленных веществ из водного раствора в газовую фазу характеризуется значительным увеличением парциальной мольной энтропии и значительным уменьшением парциальной мольной теплоемкости. И, наоборот, при растворении этих газов в воде намного возрастает Ср и сильно снижается У. Дальше мы покажем, что молекула хлористого метила окружена в водном растворе оболочкой из 20 координированных молекул воды. Следовательно, если действие растворенной молекулы распределить между молекулами воды, образующими первую координационную сферу, то растворение одной молекулы х.лористого метила в воде при 25 °С наделяет каждую молекулу воды теплоемкостью 1,08 к ж понижает энтропию каждой молекулы воды на 0,39 к = А 1п 1,477). Возрастание Ср и убыль 5 при растворении гораздо больше, чем этого можно было бы ожидать при любых изменениях в самой молекуле хлористого метила, поэтому приходится считать, что эти изменения определяются ее влиянием на движение и степень упорядоченности молекул воды в ближайшем окружении. [c.54]

Температура С Концентрация KNOa г в 100 г воды Теплоемкость кал/г- град [c.754]

Полученные значения /С/ = [сог ЫгО сопоставлялись с вычисленными по термодинамическим характеристикам (АН298, А5г98 реакции, теплоте испарения воды, теплоемкостям участвующих фаз и мольным объемам твердых фаз) учитывалось также уменьшение объема при реакции. Результаты расчета и эксперимента обнаружили некоторые расхождения в значениях констант равновесия при различных температурах однако автор считает полученное совпадение достаточно удовлетворительным. [c.122]

Эти жидкости обеспечивают надежное охлаждение и полностью исключают возможность размораживания системы охлаждения двигателя при длительной стоянке машин в условиях низкой температуры. Наибольшее распространение получили низкозамерзающие гликолевые охлаждающие жидкости, представляющие собой смеси этиленгликоля с водой. Теплоемкость этиленгликоля 2,51 кДж/кг-К (0,6 ккал/кг-°С), замерзает он при — 11,5°С однако с водой образует смеси, замерзающие при более низких температурах (рис. 29). Температура замерзания водногликолевых растворов постепенно понижается до—70 °С при увеличении концентрации этиленгликоля до 66,7%. Дальнейший рост концентрации этиленгликоля в смеси повышает температуру ее замерзания. [c.137]

Под влиянием многочисленных выступлений и докладов И. С. Курнакова я сделал попытку ввести в физико-химиче-скую диаграмму для бинарных систем новые в то время свойства — теплоемкости и теплоты образования. В системе уксусный ангидрид — вода, теплоемкость и теплоту образования которой я исследовал в то время, можно обнаружить образование химического соединения СН3СООН по сингулярным точкам на диаграммах теплоемкость — состав и теплота образования — состав. [c.5]

Температура Концентрация NaNOa г в 100 г воды Теплоемкость кал г град Темп атура Концентрация NaNOз г в 100 г воды Теплоемкость кал г- град [c.280]

Используя заданное значение скрытой теплоты замерзания воды, теплоемкость Снцо = 18,05 кал1 град моль и механический эквивалент теплоты 4,18 дж1кал, находим х = 4,64-10 дж и [c.124]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология