Ионы, энергия гидратации

При растворении реагента А в растворителе 2 происходит физикохимический процесс взаимодействия молекул растворителя с молекулами А с образованием сольватов различной степени сольватации (см. П9). Иногда образуются комплексные химические соединения. В растворах электролитов растворяющееся вещество полностью или частично распадается на ионы, энергия гидратации которых соизмерима с энергией химических реакций. Если при растворении не образуется химических соединений растворенного вещества с растворителем, процесс растворения одного моля к ь т молях 2 можно записать в виде уравнения [c.591]

Энергии сольватации (гидратации) иона, будучи близкими к сумме ионизационных потенциалов атома, никогда не превышают эту сумму. Энергия гидратации зависит от радиуса, заряда нона и его координационного числа. С уменьшением радиуса и увеличением заряда иона энергия гидратации растет. [c.64]

Таким образом, роль гидратации ионогенных полярных групп и образованных ими Н-связей с водой в растворе с увеличением углеводородного скелета молекулы падает у достаточно сложных молекул влияние гидратации на общее уменьшение свободной энергии адсорбции из водных растворов может быть очень незначительным, тогда как при адсорбции небольших молекул органических веществ или органических ионов энергия гидратации определяет собой условия их адсорбируемости. [c.128]

В табл. 14 и 15 приведены химические теплоты АЯд и химиче-ские энергии АО д. Как было впервые отмечено Ланге и Мищенко (1930), все методы расчета ионных теплот и ионных энергий гидратации не учитывают электрической работы, совершаемой ионом при пересечении нм границы раздела вакуум — раствор. Если заряд грамм-иона равен гР, а скачок потенциала на границе вакуум— раствор составляет величину то электрическая работа при прохождении этой границы будет [c.76]

Таким образом, присутствие в большой полости одновременно с ионом Мп2+ перечисленных выше ионов, энергия гидратации которых больше, чем у иона Мп + (табл. 4), приводит к тому, что ион Мп + в процессе [c.124]

Для цеолитов, в которых кроме иона Мп + в большой полости содержатся ионы натрия, кальция или кадмия, т. е. ионы, энергия гидратации которых меньше, чем энергия гидратации иона Мп2+ (см. табл. 4), такое состояние иона Мп + вакуумированием при комнатной температуре не возникает. Даже при дефиците молекул воды, который возникает при вакуумировании при комнатной температуре, в этом случае преимущественно будет сохраняться гидратная оболочка вокруг иона Мп +. Механизм релаксации иона Мп + в таких цеолитах будет по-прежнему определяться столкновениями между гидратными оболочками ионов. [c.125]

Исходными веществами являются при этом металлы, продуктами реакции — гидратированные ионы энергию гидратации используют вместо энергии решетки. Для точного расчета следует, конечно, учесть различие между тепловыми эффектами и изменениями свободной энергии, а также температурную зависимость. Макишима [Ма-kishima, Z. Elektro hem., 41,697, 1935] сделал точный расчет для большого числа металлов и получил значения, хорошо совпадающие с непосредственными измерениями. В табл. 28, помимо измеренных нормальных потенциалов щелочных металлов, приведены также потенциалы, рассчитанные Макишима. [c.182]