Заряд комплексного нона

Заряд комплексного нона оиределяет классификацию комплексных соединений на катионные, анионные, катион-нo-aннoншJIe и нейтральные. Соответствующими примерами могут быть соединения [c.46]

Пример 5. Классификация комплексных соединений по электрическому заряду комплексного нона. Приведите по два примера комплексных соединений, в которых комплексный ион является 1) положительным (катионом) 2) отрицательным (анионом) 3) нейтральным. Дайте названия этим соединениям. [c.157]

Заряд комплекса и комплексообразова-теля. Заряд комплексного нона равен заряду внешней координационной сферы комплекса, взятому с обратным знаком, или алгебраической сумме зарядов комплексооб-разователя и лигандов. Например [c.392]

Определите, чему равеи заряд комплексного нона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в следующих соединениях Кз[Ре(СН)б] [2п(ННз)4]504 Ыа2[Си(СЫ)4] К Н 14]. Напишите уравнения диссоциации комплексных соединений в водных растворах. [c.77]

Специфичность поглощения ионов определяется величиной их заряда (обычно возрастает для многозарядных ионов), размерами в гидратированном состоянии и другими факторами, в том числе свойствами органической основы (матрицы) ионита. У некоторых смол проявляется склонность к образованию дополнительных, комплексных связей с нонами, в связи с чем полная обменная емкость соответственно возрастает. Селективность ионного обмена можно значительно изменять при введении в жидкую фазу (например, в состав элюента) различных комплексообразующих реактивов. Этим методом управления ионообменных процессов в настоящее время пользуются особенно широко. [c.8]

РН+, определить заряд следующих комплексных нонов [Ag( N)a], o( N) l, Сг (NH,), 1J, [Р4а,]. [c.50]

Нейтральные молекулы или анионы, находящиеся во внутренней сфере комплексного соединения, могут быть последовательно замещены другими молекулами или анионами. Например, путем замещения молекул аммиака в комплексной соли [Со(ЫНз)б]С1з ионами N0 получают следующие соединения [Со(ЫНз)5(М02)]С12 [Со(КНз)3(N02)3]. К2 [Со(ЫНз) (N02)5], Кз[Со(Ы02)б]. Понятно. что при таком замещении постепенно изменяется и заряд комплексного иона, понижаясь от - -3 у иона [Со(КНз)б] + до —3 у нона [Со(Ы02)б1 -. [c.567]

Для выделения соединений с подобными комплексными ионами из водных растворов необходимо подобрать наименее растворимое сочетание данного иона с ионом противоположного заряда. Нри подобном сочетании даже сравнительно небольшого числа комплексных ионов, содержащихся в растворе, будет достаточно для выделения комп,лексного соединения Б кристал.лическом состоянии. Учитывая, что наименее растворимым сочетанием в этом случае будет комбинация пз двух достаточно крупных понов (наличие крупного иоиа с небольшим электрическим полем во внешне] сфере так>ке будет увеличивать стабильность комплексного нона), можно рекомендовать следующий общий метод синтеза [c.127]

Определите заряд комплексного нона, степень окисления и координационное число сурьмы в соединениях РЬ [5ЬВгб], К[ЗЬС ,], Ыа(ЗЬ(504)21 Как диссоциируют эти соединения в водных растворах [c.296]

Очевидно, что замена ионного адденда на нейтральный или обратно должна сказаться на заряде комплексного иона в целом. Исходя, например, из [Р1(ЫНз)в] и последовательно замещая в нем молекулы аммиака на ноны С , получим следующий ряд комплексных катионов [c.211]

В этой книге рассматривается химия координационных, или комплексных, соединений [2]. Такие соединения содержат центральный атом или ион (обычно металл) и группу ионов или молекул, окру/кающих его. Для комплекса характерно то, что оп сохраняется как самостоятельная единица даже в растворе, хотя может происходить частичная диссоциация. Комплекс может быть нейтрально частицей или иметь пологкительпый или отрицател1)НЫЙ заряд в зависимости от зарядов центрального атома и координированных групп. Эти группы называют лигандами. Число присоединенных к центральному атому донорных атомов называют координационным числом. Используются такн е и другие названия этих соединений, например комплексные ноны (если имеется электрический заряд), вернеровские комплексы, координационные комплексы или просто комплексы. [c.9]

Ионный обмен [223, 238, 239]. Обменом катионов Ыа+ на ноны других элементов или Н+ можно ввести в цеолитную структуру металлы, например N1 и Р1. Никель-обменный цеолит (или цеолит, содержащий комплексные катионы) может быть восстановлен водородом примерно при 500 °С до металлического никеля [239]. При этом наряду с атомами никеля образуются протоны, которые компенсируют вместо ионов N1 + отрицательные заряды алюмосиликатного скелета [c.194]

Из табл. 51 видно, что величины оказываются обоснованными, если считать энтропию испарения с образованием газообразных ионов равной во всех случаях примерно 20 ккал на моль на градус на нон. Большие колебания нужно приписать изменению что легко понять, рассматривая величины и Д5-. Как мы видим, чем меньше ион (с данным знаком и величиной заряда) и чем больше заряд, тем более отрицательна величина нли что и следовало ожидать, так как чем больше сила, с которой ион действует на окружающие молекулы воды, тем большее число молекул воды будет связано спим, и тем больше уменьшится их свобода движения, а это приводит к уменьшению энтропии системы. Этот эффект достаточно велик, чтобы сделать отрицательной молярную энтропию растворов (табл. 50) большинства солей, содержащих многовалентные ионы, даже в тех случаях, когда в молекуле имеется три иона, несмотря на большую р.еличину Л5°, которая должна быть при наличии трех ионов. Когда имеются комплексные ионы, мы не пытаемся разбить энтропию раствора на составляющие части в этом случае энтропия раствора будет приближенно выражаться той же величиной, что [c.404]

Путь I отвечает непосредственному разряду комплексного нона на электроде и может быть разбит на те же основные стадии, что и разряд гидратированных ионов серебра (см. рис. 14.5). Однако в отличие от выделения серебра и простых ионов здесь разряжаются не катионы, а анионы и, следовательно, влияние поте1Шиала электрода и его заряда на акт разряда должно быть иным. Кроме того, в результате разряда появляются избыточные ионы циана и наряду со стадией подвода разряжающихся частиц появляется стадия отвода ионов N от поверхнос ти электрода. [c.294]

Полифосфат-ион (РзОщ) " может быть лнгандом в комплексных ионах. По числу заряженных атомов кислорода (пять) и по общему заряду — это пеитадентатный лиганд. При октаэдрической координации этого иоиа во внутренней сфере комплексного нона остается одио свободное место, которое может быть занято одной молекулой воды. Тогда формулу предлагаемого комплексного соединения следует записать как [ (НаО) (РзОю) одна из возможных пространственных структур этого иона такова [c.98]

Это положение совершенно справедливо в тех случаях, когда координационные места вокруг центрального атома заняты одинаковыми атомами или группами атомов, например в ионах NH+, [Fe( N)6P , [Oo NH3)ep-b, но может вызвать возражения, когда эти атомы или группы различны. Главным же недостатком такого способа изображения координационной связи является то, что в нем не находит своего выражения ни валентность центрального атома, ни заряд образовавшегося комплексного нона. Так, по представленным на стр. 30 структурным формулам нельзя сразу обнаружить, что первая из них изображает отрицательный ион [Ре(С204)з]з , вторая —нейтральную молекулу, а третья —положительный пои [Со(Еп)з] +. [c.23]

Домашняя яодготовка. Простые, двойные и комплексные соли. Электролитическая диссоциация простых, двойных и комплексных солей. Комплексообразователь (центральный ион), адденды, внутренняя и внешняя сферы комплексных соединений. Координационное число. Заряд комплексного иона. Место элементов комплексообразователей в периодической системе Д. И. Менделеева. Донорно-акцепторная, или координационная, связь. Константа нестойкости комплексного нона. Номенклатура комплексных соединений. [c.140]

Заряды комплексных ионов, как видно из приведенных при- меров, равны, как и всегда, алгебраической. сумме зарядов со-Аттавляющих их простых нонов. [c.115]

Примером квадратной структуры может служить комплексный ион цианистого никеля Ni( N)4. Никель в нормальном состоянии имеет восел5Ь Зй-электронов и два 45-электрона. Атом никеля делит по электрону с каждой циан-группой. Циан-группа представляет собой нейтральный радикал с добавочным электроном, напоминающий атом галоида. Два лишних электрона, обусловливающие отрицательный заряд комплексного иона, можно (только для З добства рассуждений) приписать никелю. Это дает нон с восемью Зй-электронами и четырьмя электроналш [c.273]

Комплексообразователь и лиганды рассматриваются как заряженные неде-формируемые шары определенных размеров. Их взаимодействие учитывается по закону Кулона. Таким образом, химическая связь считается ионной. Если лиганды являются нейтральными молекулами, то в этой модели следует учитывать ион-дипольное взаимодействие центрального нона с полярной молекулой лиганда. Результаты этих расчетов удовлетворительно передают зависимость координационного числа от заряда центрального иона. В некоторых случаях правильно передается геометрия комплексов при координационном числе, равном двум, комплексы должны быть линейными при равном трем лиганды располагаются по вершинам равностороннего тpeyгoJп.никa и т. д. С увеличением заряда центрального иона прочность комплексных соединений увеличивается, увеличение его радиуса вызывает уменьшение прочности комплекса, но приводит к увеличению координационного числа. С увеличением размеров и заряда лигандов координационное число и устойчивость комплекса уменьшаются. [c.356]

Теория кристаллического поля. В применении к комплексным соединениям теория кристаллического поля исходит из следующих предпосылок связь центральный ион — адденд носит электростатический характер адденды, располагающиеся вокруг центрального нона в вершинах правильных многогранников, представляют собой точечные заряды или диполи и создают вокруг центрального иона электростатическое поле. Причем, одни адденды отличаются от других только величиной этого поля при рассмотрении поведения центрального иона в поле учиты- [c.253]

В структуре комплексного соединения имеется центральный атом, илн комплексообразователь, в роли которого чаще всего вьгступает положительны,й нон металла, в нашем примере ре +. Центральный атом окружен некоторым количеством других частиц (ионов, нейтральных молекул), называемых лигандами. Число лигандов, окружающих центральный атом, называется координационным числом данного центрального атома (в нашем случае центральный атом Ре окружают шесть лигандов следовательно, координационное число атома Ре равно 6). Лиганды составляют внутреннюю координационную сферу, илн просто координационную сферу. При записи формул комплексных соединений центральный атом и координационную сферу часто помещают в квадратные скобки, например [Fe( N)6] -. Внутренняя координационная сфера может быть окружена еще некоторым количеством частиц, составляющих так называемую внешнюю координационную сферу. Обычно это ионы, компенсирующие суммарный заряд центрального атама и лигандов (в нашем примере это ионы К+). Таким образом, соединение в целом является электронейтральным. Именно в виде таких ионов (в случае Кз[Ре(СМ)б] в виде ионов К+ и [Ре(СК)б] ) комплексное соединение находится в водных растворах. [c.71]

На практике обычно в определенном сочетании играют роль оба фактора, но часто возможность образования комплекса в основном определяется либо энтальпийным фактором (т. е. тепловым эффектом реакции), либо энтропийным (возрастание неупорядоченности системы). Найдено, что относительный вклад каждого из этих факторов зависит от характера лигандов и от природы нона- (или атома) комплексообразователя. Наиболее устойчивы комплексы, возникающие из взаимно противоположно заряженных частиц, причем чем больше заряд и меньше радиус центрального иона, тем устойчивее комплекс. В растворах комплексных соединений с монодентатными ионными лигандами изменение энтальппи находится в пределах десятка кДж/моль, а при нейтральных лигандах — еще меньше. Зато при полидентатных лигандах энтальпия возрастает и люжет достичь 80—90 кДж/моль. [c.286]

Зная, что комплексообразователями являются ноны Ag+, Со ", Fe , определить величину и знак заряда следующих комплексных ионов iAgi N) ] [Со(ЫНз)в] [Fe( N)e]. [c.220]

По аналогии с только что рассмотренным влиянием перемешивания легко показать, что увеличение концентрации водородных ионов приводит к результатам, при которых равновесие (5) также сдвигается в сторону снижения концентрации Сг0 таким образом, на выходы по току оказывает отрицательное влияние добавка серной кислоты. Однако, наряду с этим, наличие в растворе нонов 80 в малой концентрации оказывает весьма благоприятное действие на течение катодной реакции восстановления хроматных анионов. Подобно другим сложным комплексным электролитам [21], в случае хромового электролита в отсутствие посторонних анионов катод покрывается плотной, темной пленкой, возникающей в результате восстановления СгО " до Сг + и состоящей из гидроокиси трехвалентного хрома Сг(ОН)з, произведение растворимости которого очень мало 6,7-10" [20]. Если иметь в виду, что золи гидратов окиси металлов обладают обычно положительным зарядом, естественно предположить, что гидрат окиси хрома в отсутствие ЗО " или других посторон- [c.57]

Смотреть страницы где упоминается термин Заряд комплексного нона: [c.115] [c.162] [c.106] [c.377] [c.328] [c.471] [c.145] [c.67] [c.67] [c.133] [c.162] [c.229] [c.26] [c.90] [c.145] [c.378] [c.87] [c.223] [c.187] [c.361] [c.278]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология