Растворение полностью растворимых веществ

Растворение полностью растворимых веществ [c.92]

РАСТВОРЕНИЕ ПОЛНОСТЬЮ РАСТВОРИМЫХ ВЕЩЕСТВ [c.473]

Процесс с участием полностью растворимых веществ называют растворением в отличие от процессов извлечения (экстрагирования) целевого компонента, содержащегося внутри нерастворимого твердого вещества. [c.81]

Процесс с участием полностью растворимых веществ называется собственно растворением в отличие от процессов извлечения (экстрагирования) целевого компонента, содержащегося внутри нерастворимого твердого вещества. Растворение твердых веществ в жидких растворителях происходит в тех случаях, когда концентрация растворяемого вещества в жидкой фазе меньше концентрации насыщения. [c.92]

Из этого уравнения видно, что добавление аммиака к раствору приводит к смещению равновесия вправо, в результате чего большее количество иона меди(П) превращается в аммиачный комплекс меди(П). Если в растворе присутствует достаточное количество аммиака, то большое количество меди может находиться в растворе в виде аммиачного комплекса, а в то же время концентрация иона меди(П) окажется меньше, чем необходимо, чтобы осаждалась гидроокись меди(11). При добавлении аммиака к раствору, в котором находится осадок гидроокиси меди(П), ион меди(И) в растворе превращается в аммиачный комплекс, а это приводит к тому, что раствор становится не насыщенным по отношению к гидроокиси меди(П). Осадок гидроокиси меди в этом случае начинает растворяться, и в присутствии достаточного количества аммиака этот процесс продолжается до тех пор, пока осадок не растворится полностью. Процесс растворения плохо растворимых веществ, обусловленный образованием комплекса одним из ионов, входящих в состав этого вещества, лежит в основе некоторых важных практических приложений процесса комплексообразования. Ряд соответствующих примеров будет приведен в ходе последующего изложения материала данной главы. [c.384]

Растворимая фаза полностью или частично заполняет поры нерастворимой (инертной) массы системы. Для ее извлечения необходима диффузия растворителя внутрь зерен сквозь лабиринт пор к поверхности растворимых частиц и обратная диффузия растворенного вещества через заполняющий поры раствор. Пористая инертная масса создает дополнительное и весьма существенное диффузионное сопротивление в процессе выщелачивания по сравнению с растворением чистого компонента. Процессы выщелачивания идут значительно медленнее, чем процессы простого растворения тех же веществ. [c.223]

Чаще всего исследуют растворимость вещества, соблюдая следующую последовательность растворителей вода, метиловый или этиловый спирт, уксусная кислота или этилацетат, хлороформ или четыреххлористый углерод, бензол и, наконец, петролейный эфир или лигроин. Если вещество не растворится в этих растворителях, испытывают его растворимость в диоксане, пиридине, нитробензоле, ацетоне и эфире. После того как будет найден подходящий растворитель, пробирку нагревают до кипения жидкости. Если вещество полностью не растворится, добавляют небольшое количество (0,5 мл) растворителя, нагревают до кипения и в случае необходимости всю операцию повторяют снова. После растворения вещества раствор охлаждают, чтобы вызвать кристаллизацию. В случае, если загрязнения плохо растворяются в выбранном растворителе, после добавления 1 мл растворителя раствор фильтруют горячим и далее проверяют растворимость осадка, обрабатывая его новыми порциями чистого растворителя. [c.103]

Процесс непрерывного растворения при противотоке фаз. Представим себе, что навстречу потоку 0 кт с полностью растворимого твердого вещества движется поток экстрагента (растворителя) V м /е с начальной концентрацией того же вещества кг/м . Если раствор на выходе из аппарата имеет концентрацию с кг/ы , то для участка аппарата, ограниченного выходным и произвольным промежуточным сечениями, можно написать следующее уравнение материального баланса 0 — О = V (с — с) нли а (I — [c.603]

Процессы с участием веществ, полностью растворимых в жидких растворителях, называют собственно растворением. [c.473]

Растворимость тесно связана с поверхностной активностью. Она характеризует способность растворенного вещества накапливаться в зонах раствора, где это вещество полностью окружено растворяющей жидкостью с другой стороны, поверхностная активность проявляется, когда растворимое вещество в минимальной степени окружено растворяющей жидкостью. При прочих постоянных условиях максимальная поверхностная активность вещества совпадает с минимальной его растворимостью минимальна. [c.120]

Если вещество неполностью растворимо в воде, но полностью растворимо в кислотах, то для анализа катионов берут часть раствора. Ход анализа катионов анализируемого вещества, растворимого в кислотах, выбирают в зависимости от того, в какой именно кислоте оно растворимо. Если вещество растворимо в соляной кислоте, то это указывает на отсутствие катионов подгруппы соляной кислоты. Однако если для растворения применялась очень концентрированная кислота, катионы подгруппы соляной кислоты могут оказаться связанными с ней в комплексные соединения и остаться в растворе. [c.569]

Значения собственной растворимости и констант диссоциации определены -лишь для небольшого числа плохо растворимых веществ, представляющих интерес для аналитиков. Большей частью делается допущение, что диссоциация проходит полностью, а значение 5° настолько мало, что не оказывает никакого влияния на общую растворимость. Это допущение часто необосновано, если дело касается воды, и, по-видимому, мало пригодно в случае органических осадков или растворителей с низкой диэлектрической проницаемостью. Зависимость между диссоциацией, константой диссоциации и концентрацией растворенного вещества типа 1 1 [c.143]

Жидкие отходы — это отходы, почти полностью состоящие из жидкой фазы и содержащие растворенные в воде или других растворителях соли, щелочи, кислоты, а также примеси взвешенных частиц. Причем количество взвешенных частиц не превышает уровня, при котором происходит их осаждение. Жидкие отходы — подвижные и должны легко перекачиваться насосами, используемыми для транспортирования жидкостей в химической промышленности. Концентрация растворимых веществ не должна превышать предел растворимости, при котором происходит их кристаллизация из раствора при обычных условиях. Сюда относятся прежде всего производственные сточные воды, которые могут сбрасываться в канализацию без предварительной обработки на заводе сточные воды, загрязненные токсичными и ядовитыми соединениями и требующие специальной обработки (воды, содержащие кислоты, щелочи, хлориды, фториды, бромиды, растворенные металлы, токсичные органические соединения и т. д.) отработанные органические растворители и органические токсичные жидкости (производство пестицидов). [c.19]

Температура при растворении угля оказывает весьма существенное влияние на степень его растворения. Наилучшей температурой растворения являегся та максимальная температура, при которой остаточный уголь не разлагается. Ниже нее растворение происходит не полностью, а выше происходит разложение конечного вещества угля, что также снижает выход растворимых веществ. Для различных испытанных образцов угля было установлено, чго температура разложения конечных остатков равна примерно 370—410° С, а поэтому растворение углей проводилось при близких к этим температурах. Можно было предполагать, что температура растворения различных сапропелевых, гумусовых и смешанных образований под давлением водорода должна быть также не выше температуры разложения конечного угольного остатка и должна быть близка к ней. Исследования подтвердили это предположение для большинства смешанных и гумусовых образо-ваний оптимальная температура растворения под давлением водорода— около 350—410° С. Для сапропелевых образований эта температура близка к 390—400° С. Приведенные в табл. 28 данные о растворимости под давлением водорода различных углей в феноле при разных температурах показывают, чго [c.79]

При определении растворимости следует иметь в виду, что полимеры обычно либо полностью растворимы, либо практически нерастворимы или только ограниченно набухают в растворителе. Качество растворителя определяется не константой равновесия между растворенным веществом и осадком, как для низкомолекулярных соединений, а тем количеством осадителя, которое при добавлении к раствору вызывает начало выпадения полимера. Конечно, более точным является сравнение значений второго вири-ального коэффициента для различных систем полимер — растворитель [42] или сравнение значений вязкости раствора полимера в разных растворителях (см. раздел 2.3.2.1). [c.68]

При количественных определениях навеска должна быть выбрана так, чтобы она полностью растворилась. Прн работе с неизвестными веществами следует предварительно проверить растворимость вещества. Для этого шпателем вносят в пробирку 2—3 кристалла исследуемого вещества, затем половину применяемого для анализа количества фенола и уксусного ангидрида (стр. 408) (рекомендуется также пропионовый ангидрид 2 ). Пробирку погружают в водяную баню, нагретую до 50— 60° С, и наблюдают, произошло ли при этом растворение вещества. Если вещество растворяется, оно может быть непосредственно подвергнуто анализу. Если оно не растворилось, пробирку нагревают на небольшом пламени микрогорелки до кипения жидкости. Если вещество при этом растворилось, то таким же способом растворяют его в реакционной колбе, а иодистоводородную кислоту прибавляют только после охлаждения. Если вещество растворяется в обычных количествах растворителя лишь частично или совсем не растворяется, пробуют растворить его, [c.407]

Растворимость в воде веществ, применяемых в качестве растворителей, весьма различна . Менее растворимые вещества могут увлекаться более растворимыми и таким образом переходить в водный, слой. С другой стороны, и растворимость воды в отдельных растворителях весьма различна. Более гигроскопичные и прежде всего более растворимые в воде растворители способствуют повышенному содержанию воды в смесях. Во многих случаях растворение органических веществ в воде и растворение воды в них можно уменьшить, но не полностью подавить, добавлением солей. Поэтому при исследовании растворителей следует особенно следить за изменением состава смеси, происходящим при отмывке, и учитывать его при расчетах. Меньше всего помех вызывает содержание в веществе небольшого количества воды, так как влагу можно точно определить по методу К. Фишера или удалить высушиванием, лучше всего при помощи безводного сульфата натрия [c.923]

Растворение в воде. Вначале проверяют растворимость в воде при комнатной температуре и (в случае необходимости) при нагревании. Для этого 2—3 мг анализируемого вещества вносят в пробирку, прибавляют -1,5 мл дистиллированной воды и перемешивают смесь некоторое время. Если вещество при этом полностью растворилось в воде, то большую часть вещества, отобранную для анализа, растворяют в возможно минимальном объеме дистиллированной воды и полученный раствор анализируют далее. Небольшую часть исходной твердой анализируемой пробы оставляют для проведения повторных или проверочных тестов, если это окажется необходимым. [c.508]

А. В. Писаржевский показал (1912), что для ионных реакций обмена в Смешанных растворителях (смеси воды со спиртами, глицерином, гликолем) величины изобарных потенциалов реакции меняются с изменением растворителя вплоть до перемены знака. Ни внутреннее трение, ни электролитическая диссоциация, ни растворимость не объясняют полностью влияния растворителя на положение равновесия. Основную роль для ионных равновесий в различных растворителях играет взаимодействие с растворителем растворенных веществ, диссоциирующих ва ионы (сольватация ионов). [c.287]

Если растворимость очищаемого вещества в кипящей воде точно неизвестна, ее приблизительно определяют, растворяя небольшую навеску в пробирке. Затем, пользуясь результатами определения, к отвешенному количеству очищаемого соединения приливают несколько меньшее, чем требуется для образования насыщенного раствора, количество воды. Смесь при непрерывном перемешивании стеклянной палочкой доводят до кипения и затем приливают воду небольшими порциями, каждый раз возобновляя кипение, до тех пор, пока вещество полностью не растворится. При этом следует иметь в виду, что при кипении растворение может происходить очень медленно, особенно если растворяемый продукт содержит крупные кристаллы или комки. [c.113]

Однако при протекании реакции в гомогенной системе суммарная концентрация реагентов всегда остается постоянной и эффект побочных реакций полностью учитывается а-коэффици-ентами. В случае реакций растворения протекание побочных реакций может вызвать увеличение растворимости осадка, т. е. увеличение суммарной концентрации растворенного вещества, что усложняет расчеты. [c.87]

Для хорошо изученных веществ растворитель и его количество можно подбирать по данным растворимости, которые имеются в справочниках. Но чаще его подбирают опытным путем. Вещество растирают и небольшое его количество (0,1 г) помещают в пробирку, добавляют 1 мл растворителя и наблюдают за растворением при нагревании и кристаллизацией по охлаждении. Если вещество полностью не растворилось, то добавляют еще немного растворителя (0,5 мл). Если при [c.18]

Чтобы получить наибольший объемный выход продукции с небольшой установки, скорость подачи субстрата должна быть возможно большей, а это в свою очередь связано с поддержанием высокой концентрации жизнеспособных бактерий. При этом могут возникнуть СЛ02КН0СТИ как в случае субстратов с высоким содержанием нерастворимых веществ, так и субстратов содержащих много растворимой органики. В первом с учае в реакторе накапливаются неразрушаемые или медленно разрушаемые вещества, которые в конечном счете будут составлять более 80% твердых веществ в осадке реактора. Во втором — переработка растворенных, полностью разрушаемых веществ приведет к образованию высокоактивного ила, и бактерии будут составлять до 90%, осадка.. Удержать такой ил в реакторе будет сложно. Впрочем, недавно был предложен ряд конструкций, в которых ЭТИ проблемы решены. Помимо механическогб измельчения сырья с успехом применяется Неполный кислотный или щелочной гидролиз образующих его частиц либо целлюлО лиТические ферменТ ьг. Еще одно усовершенствование заключат ется в механическом перемешивании подаваемого сырья с иллм Для этой же цели через реактор повторно пропускают выделив шийся газ. Перемешивание осадка, содержащего активные бактерии, или создание тоКа жидкости может увеличить количество выделяющегося газа в зависимости от того, какой вшд сырья используется в процессе. [c.75]

Осаждение, т. е. вьщеление одного из соединений газовой или жидкой Смеси веществ в осадок, кристаллический или аморфный, основывается на изменении условий сольватации. Сильно понизить влияние сольватации и выделить твердое вещество в чистом ввде можно несколькими методами. Первый (простейший) путь состоит в повышении концентрации вещества за счет упаривания растворителя до состояния пересыщения раствора. Тогда при охлаждении такого раствора вещество выпадает в осадок обычно в ввде микро- или макрокристаллов (кристаллизация). Чаще всего для синтеза выбирается такой растворитель, в котором хорошо растворяются (сольватируются) исходные реагенты и трудно растворяется продукт реакции. Тогда он частично или полностью выпадает из раствора в осадок. Раствор, в котором еще остался продукт реакции, может бьтть упарен. С целью максимально полного вьщеления про дукта должны быть сделаны приквдочные расчеты растворимости конечного продукта. Однако это возможно, если известно ставдартное значение его растворимости 5° и энтальпии растворения. Определение растворимости и термодинамических параметров растворения органических веществ в важнейших классах растворителей является первостепенной практической задачей. По существу синтез каждого нового соединения должен сопровождаться определением количественных параметров процесса растворения, что позволило бы оценить и снизить потери вещества. Это важно и в экономическом отношении, и в экологическом плане. [c.91]

Успешно применяется ПФЛХ также в литейном производ стве, где его введение в формовочные смеси придает им доста точную текучесть в сочетании с хорошими прочностными свой ствами и значительно снижает брак форм и отливок Однако ПФЛХ, вырабатываемый для буровых работ, недостаточно полно растворяется в воде, что не отвечает требованиям технологии современного литейного производства Для получения полностью растворимого в воде ПФЛХ на стадии образования новолака увеличивают расход формальдегида на 25—30 °/о, серной кислоты на 10%, продолжительность и температуру конденсации, а на стадии растворения новолака — количество ще точи, общий расход которой возрастает почти вдвое Получае мый продукт содержит 10—15 % влаги и не способен дробиться в крошку, поэтому его транспортируют в виде водного рас твора, содержащего обычно 50 % сухого вещества [c.169]

Берут от 0,03 до 0,04 г тонкоизмельченного вещества и растворяют его водой или кислотами соответственно результатам предварительного исследования. Если вещество полностью растворимо в воде, то его помещают в полумикропробирку и приливают 1 — 1,5 мл воды и нагревают на водяной бане до полного растворения. Если вещество растворимо в НС1, то приливают к нему в полумикропробирке раствор НС1, нагревая на водяной бане и перемешивая. Стараются растворить пробу в возможно меньшем числе капель НС1, чтобы не разбавлять раствор при последующей его нейтрализации. Избыток НС1 недопустимо удалять путем выпаривания, так как при этом могут улетучиться As ls, Sn U, Hg l2. [c.269]

Этот закон справедлив полностью только если растворитель и масло взанхмно нерастворимы или для мало растворимых веществ. Если взаимная растворимость обоих растворителей в присутствии растворенных веществ изменяется, то этот закон будет недействительным. [c.198]

В свете гидратной теории растворов, если при растворении наблюдается выделемне тепла, следовательно, процесс растворения сопровождается экзотермическими химическими реа.-.циями, происходящими между растворимым веществом и растворителем (в данном случае водой). Этот вывод полностью распространяется на процесс растворения в воде серной кислоты. [c.142]

Нагревание карбоната трифенилвисмута (3 г) с небольшим количеством уксусной кислоты приводит к диацетату трифенилвисмута. Выход 3,3 г, т. пл. 102° С [18]. Полученный таким образом диацетат трифенилвисмута представляет собой белый порошок, полностью растворимый в ледяной уксусной кислоте, этилацетате и ксилоле при нагревании. На холоду хорошо растворяется в хлороформе или нитробензоле. Умеренно растворяется в теплом бензоле, ацетоне, четыреххлористом углероде или спирте. В воде и петролейном эфире диацетат трифенилвисмута не растворяется. Если раствор вещества в уксусной кислоте оставить стоять в течение нескольких дней без добавления воды, выделяются длинные прозрачные иглы, которые размягчаются при 130° С и плавятся при 136—137° С. Если вещество обработать водой, образуется ацетат с т. пл. 162° С, который при растворении в уксусной кислоте дает соединение состава 2(СбН5)зВ1(ООССНз)2-СНдСООН с т. пл. 136-137° С [18]. [c.461]

Положить в основу прогнозирования проявления вяжущих свойств у гидратационных вяжущих веществ закономерности растворимости пока не удается, так как неясны сами закономерности растворимости. Однако некоторые соображения следует привести. Несомненный интерес имеют представления Н. В. Белова [14] о том, что группы 0Н защищают растущий кристалл от резорбции, ог растворени . Возможно поэтому проявление вяжущих свойств так часто связано с гидратацией. Правомерность такой трактовки подчеркивается существованием связи между энергией кристаллической решетки И энергией гидратации вещества. Причем чем больше разность этих значений, тем меньше растворимость вещества. На возможность выявления глубоких зависимостей в этом плане, указывает также то, что закономерности изменения потенциалов ионизации в водных растворах солей щелочнозе>1ельных металлов II группы-полностью совпадают с наблюдающимися закономерностями проявления. вяжущих свойств у силикатов, алюминатов, ферритов этих-металлов. Потенциалы ионизации для Ве, 2п, Сс1, Нд — высокие (не проявляются вяжущие свойства) для Са, Зг, Ва низкие-(наблюдается проявление вяжущих свойств) Мд — занимает промежуточное положение. [c.55]

В качестве растворителей часто применяют этиловый спирт, ацетон, бензол, хлороформ, диоксан, уксусную кислоту, петролейный эфир, воду и др. Если данные о растворимости очищаемого кристаллизацией вещества отсутствуют, то растворитель подбирают опытным путем. Хорошо подобранный растворитель при температуре, близкой к точке кипения, должен растворять по крайней мере в пять раз больше вещества, чем при комнатной температуре. Иногда, когда очищаемое вещество хорошо растворяется в растворителе при нагревании, но плохо кристаллизуется из него при охлаждении, кристаллизацию проводят из смеси различных растворителей, умело подобрав их соотношение. В общем случае необходимо учитывать следующие требования к растворителям 1) растворитель должен хорошо растворять вещество при нагревании и плохо — при охлаждении 2) растворитель не должен химически взаимодействовать с очища емым веществом 3) растворитель желательно применять в минимальном количестве, т. е. он должен обладать хорошей растворимостью (иначе растворенное вещество не будет полностью выделяться при охлаждении). [c.29]

Сильные электролиты — вещества, молекулы которых при растворении в воде практически почти полностью диссоциируют (ионизируют) на ионы. К сильным электролитам относят I) почти все растворимые соли 2) многие неорганические кислоты, например HN0.3, НС1, H SO , H IO4, H IO3, НВг, Н1 и др. [c.31]

Растворение. Для проведения анализа пробу твердого вещества необходимо полностью растворить. Растворимость твердых веществ зависит от соотношения сил связи в кристаллической решетке вещества и сил сольватацион- [c.395]

Растворимость и давление. Применяя к равновесной системе твердое вещество — раствор принцип Лешателье, мы должны предсказать, что если при растворенр[и твердого вещества в насыщенном растворе происходит увеличение объема, то увеличение давления уменьшает растворимость — растворенное вещество выпадает из раствора если же при растворении в насыщенном растворе происходит уменьшение объема, то увеличение давления увеличивает растворимость — часть твердого вещества переходит в раствор. Это предсказание полностью подтверждается (табл. 44). [c.151]

При растворении Ti l в спиртах выделяется хлористый водород и образуются разнообразные продукты присоединения и замещения типа Ti l2(OR)2, Ti l2(OR)2-ROH. Реакция замещения хлора завершается полностью с образованием алкоголятов общей формулы Ti(0R)4 только в присутствии аммиака или щелочей. С эфирами легко образуются продукты присоединения ТЮЦ-НгО. Алкоголяты титана — жидкости или твердые вещества, растворимые в органических растворителях и чрезвычайно легко гидролизующиеся даже в присутствии следов влаги. [c.240]