Потенциал нормальные стандартные окислите л ьно-восстановительные

I металла можно воспользоваться гальваническим элемен- том — системой из двух электродов, одним из которых служит нормальный водородный электрод, а другим — электрод испытуемого металла, погруженный в раствор его соли с активностью катиона 1 г-ион/л. Электродвижущая сила такого гальванического элемента характеризует окисли- тельно-восстановительную способность металла относи-, тельно стандартного водородного электрода и представляет собой, таким образом, его стандартный потенциал. [c.182]

Из уравнения для окислительно-восстановительного потенциала, не зависящего от pH, можно выключить правый член, если принять отношение активностей (или концентраций) О/В = 1. Тогда измеренный потенциал дает непосредственно для обратимого редокспотенциала характеризующую его величину Е°. При сравнении с нормальным водородным электродом Е° является нормальным потенциалом (стандартным окислительно-восстановительным потенциалом) неорганической редокссистемы. Чем сильнее окислена система, тем поло-жительнее значение стандартного °-потенциала. [c.254]

Гоксир [19] установил, что окислительно-восстановительный потенциал системы тетраметилтиурамдисульфид — диметилдитиокарбамат равен —0,34 в по отношению к нормальному водородному электроду. Его данные почти точно совпадают с данными Грегга и Тайлера [22] (—0,303 в) для диэтильной системы. Соответствующее Е° для системы Ре — е"->Ре2+ равно 0,771 в [33]. Однако известно, что двух- и трехвалентные ионы существуют только при малом pH. В щелочных средах присутствует гидроксил и потенциал для пдры РеЗ+ — Ре + становится Ре(ОН) — ->-Ре(0Н)2 -Ь ОН- с Е ", равным—0,56 в. Почти аналогичное явление наблюдается для потенциалов Си+ — Си +. На основе изложенного выше легко понять, почему диметилдитио-карбаматный ион окисляется до тиурамдисульфида ионом железа при pH 3 и ниже, в то время как при высоком pH эта реакция не протекает. Реакция восстановления тирама Си лежит в основе стандартного аналитического метода [16]. Окислительновосстановительный потенциал системы тетраметилтиурамдисульфид— диметилдитиокарбамат может приниматься во внимание только в том случае, когда он сравнивается с потенциалом металлического комплекса. [c.144]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология