Окислительновосстановительные потенциалы

Таким образом, чем больше стандартный потенциал реакции, тем выше ее константа равновесия и тем больше глубина протекания реакции. Другими словами, глубина протекания окислительно-восстановительной реакции определяется разностью стандартных окислительновосстановительных потенциалов редокс-пар, участвующих в реакции, т. е. разностью Е° = Е° - Е°. [c.166]

Направление потока электронов при сопряжении одной окислительно-восстановительной системы с другой определяется их стандартными окислительно-восстановитель -ными потенциалами или редокс-по-тенциалами Е°. Обычно Е° системы сравнивают с потенциалом водорода, принимая последний за 0,0 В при pH 0. Однако для биологических систем обычно используют значение стандартного окислительно-восстановительного потенциала при pH 7,0 (Е° ). Стандартные окислительновосстановительные потенциалы компонентов дыхательной цепи и субстратов приведены в табл. 15.2. [c.198]

Величину Е° называют стандартным электродным окислительновосстановительным) потенциалом. Значения стандартного электродного потенциала (как и АО ) растворенных веществ относят к 1 М )астворам, а для газообразных веществ — к 101 325 Па (см. с. 175). 3 качестве стандартной принимают температуру 25°С. [c.219]

Пример 3. Определить, какие из отрицательно заряженных ионов галогенов Р , С1 и Вг могут быть окислены до свободных атомов двуокисью свинца (РЬОа) в кислой среде. Находим в табл. 6 приложения стандартные окислительновосстановительные потенциалы соответствующих полуэлементов [c.157]

Отвечающие типичным валентным переходам селена и теллура окислительновосстановительные потенциалы сопоставлены ниже (верхняя цифра относится к кис лой среде, нижняя — к щелочной) > [c.358]

Одновременно в таблице 19 приведены стандартные окислительновосстановительные потенциалы Е°, которые измерены для систем типа (10), находящихся в равновесном состоянии но отношению к нормальному водородному электроду (окислительно-восстановительный потенциал этого электрода обычно принимают равным нулю). [c.90]

Установить направление реакции можно по окислительновосстановительным потенциалам пары. Однако для расчета равновесий удобнее пользоваться значениями констант равновесия. Уравнение окислительно-восстановительной реакции можно представить схемой [c.112]

Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы позволяют определить возможность или невозможность сосуществования тех или других веществ в данной среде например, в воде в присутствии растворенного кислорода не могут находиться сероводород, сульфиты и другие вещества с меньшими окислительновосстановительными потенциалами. [c.110]

Управлять течением химического процесса и проводить его так, чтобы обеспечить максимальную скорость желаемой реакции, максимальный выход продуктов и минимальные затраты сырья, можно, только зная точно, какая из указанных выше причин преобладает. Если при заданных условиях реакция не идет в данном направлении из-за незначительных ее термодинамических возможностей или близости системы к истинному химическому равновесию (при котором ЛС имеет небольщую абсолютную величину), то для ее осуществления следует изменить условия (например, температуру, концентрации исходных веществ и давление) таким образом, чтобы термодинамические возможности реакции возрастали в нужном направлении. Из энергий Гиббса и констант равновесия можно определить окислительно-восстановительные потенциалы. И наоборот, из истинных окислительновосстановительных потенциалов двух пар можно найти АО для реакции между ними и, следовательно, константу равновесия. [c.219]

Здесь сделан лишь краткий общий обзор семейства 5/-элементов. Опущен разбор ряда свойств этих элементов и их соединений, например, кристаллохимия соединений, спектры поглощения растворов солей, окислительновосстановительные потенциалы, характеризующие переход ионов из одного в другое валентное состояние. Совершенно опущено рассмотрение свойств отдельных элементов и их соединений. Интересующихся этими вопросами мы отсылаем к специальной литературе . [c.289]

Энергию, затрачиваемую или выделяемую в этом процессе, и характеризуют окислительно-восстановительные потенциалы. Различают стандартные и формальные, или реальные, окислительновосстановительные потенциалы. Для реакции, протекающей в стандартных условиях, справедливо соотношение [c.74]

К тому же результату мы придем, если рассчитаем потенциал реакции не по уравнению (6.7), а как разность реальных окислительновосстановительных потенциалов Е] и 2 редокс-пар I, 11 и [c.161]

Величина мпо-/мп2+ носит название нормального окислительно-восстановительного потенциала. Для рассматриваемой системы "= + 1,52 в. Некоторые данные относительно окислительновосстановительных потенциалов других систем приведены в табл. 8 приложения. [c.75]

Рис. 28. Зависимость окислительновосстановительных потенциалов Се - Се от pH среды

Руководствуясь таблицей нормальных окислительновосстановительных потенциалов различных окислителей и восстановителей, можно решать вопросы о направлении реакций между ними. Допустим, что необходимо определить направление реакции [c.305]

ТАБЛИЦА 25 РЕАЛЬНЫЕ ОКИСЛИТЕЛЬНОВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ СИСТЕМ ЖЕЛЕЗА И БИХРОМАТА [c.167]

Таблица 15. Стандартные (нормальные) окислительновосстановительные потенциалы в водных растворах при 298 К по отношению к нормальному водородному электроду

Поскольку хиноны являются дегидрирующими агентами, в качестве восстановителей можно использовать самые различные соединения, в том числе углеводороды. Хиноны с высоким окислительновосстановительным потенциалом, т. е. те хиноны, которые легко восстанавливаются до гидрохинона, имеют электроотрицательные заместители [1]. [c.305]

Используя значения электродных или окислительновосстановительных потенциалов полуреакций, можно выполнить следующие операции [c.92]

Таблица 15.2. Ставдартные окислительновосстановительные потенциалы Е° некоторых биологических систем

Поскольку константа скорости окислительно-восстановительной реакции зависит от константы равновесия, скорость окислительно-восстановительных реакций с внешнесферным механизмом тем больше, чем больше разность окислительновосстановительных потенциалов реагирующих систем. Существенно изменить скорость окислительно-восстановительной реакции можно, повысив температуру, заменив растворитель или подобрав необходимый катализатор. [c.276]

Указанные соображения нам кажутся недостаточно убедительными, так как они не объясняют симбатного изменения реакционности хинонов и их окислительновосстановительных потенциалов. Эта симбатность согласуется с предположением, что атомы кислорода карбонильной группы вступают в реакцию с радикалом. [c.237]

В окислительно-восстановительной хроматографии разделение веществ обусловлено неодинаковой скоростью протекания окислительно-восстановительных реакций. Направление процессов и степень разделения определяются соответствующими окислительновосстановительными потенциалами. Колонки подразделяют на окислительные и восстановительные, В окислительной колонка-продукты реакции располагаются сверху вниз в порядке увеличения их потенциала. Обратный порядок наблюдается в восстановительной колонке. [c.203]

Тесная связь между антиокислительной активностью и окислительновосстановительным потенциалом, которая видна в табл. 20, еще более ярко иллюстрируется рис. 57. Эффективность фенолов как антиокислителей уве- [c.149]

ОДНОГО ИЗ компонентов [2] определены реальные окислительновосстановительные потенциалы. Сопоставление результатов приводит к интересным выводам. [c.90]

При достаточно быстром реокислении твердого окисла механизм этих уравнений приводит к каталитическому окислению органической молекулы через стадии попеременного окисления-восстановле-ния окисла, а активность последнего связывается с окислительновосстановительным потенциалом его катиона. [c.155]

Диаграммы Латимера можно дополнить. р 1сгчитав стандартные окислительновосстановительные потенциалы электрохимической системы, лдя которой справочные данные отс тствуют. Расчет основан на аддитивности изменения свободной энергии Гиббса сложного многостадийного процесса. [c.62]

Потенциал нвр шгБноге лоНжПТринят равным нулю при концентрации ионов водорода, равной 1 н., и температуре 25 °С. Нормальные окислительновосстановительные потенциалы для важнейших металлов и ионов приведены в табл. 93. [c.147]

Из всех возможных при данных условиях окислительно-вос-становительнь1х реакций в первую очередь (как правило) протекает та, которая имеет наибольшую разность окислительновосстановительных потенциалов. [c.199]

Обозначим константы равновесий (219) и (220) соответственно символами /См и К.ы, а нормальные окислительновосстановительные потенциалы систем Мо — Мвос, N ,к — [c.255]

Предназначается для определения pH и окислительновосстановительных потенциалов. На передней панели прибора (рис. 57) находится шкала 1, градуированная в единицах pH и мВ. Включают прибор в сеть 220 В с помощью сетевого шнура ручкой 4 включают питание, при этом загорается контрольная лампочка 9 со светофильтром. В правой части панели установлены два переключателя 6 я 7 для включения прибора на род работы и на требуемый предел измерения соответственно. Потенциометры (переменные сопротивления) Ей (2) и 5 (3) служат для настройки прибора по буферным растворам. Переключатель 5 (Размах) для измерения pH в узком и широком диапазонах. Переменное сопротивление 8 служит для компенсации и изменения характеристик электродной системы при изменении температуры буферного раствора. Отсчитывают показания прибора в широком диапазоне pH (—1—14) по нижней шкале 1 при установке переключателя 5 Размах) в положение 15рН] на любом из узких диапазонов — по верхней П1кале 1 при соответствующем положении переключателя 7 Пределы измерения). Переключатель 5 устанавливают при этом в положение ЗрН. [c.268]

Из приведенных выше значений стандартных окислительновосстановительных потенциалов следует, что отделение брома от хлора является более трудной задачей, чем отделение иода. Отделение брома от хлора осуществляют нагреванием кислого анализируемого раствора с небольшим количеством РЬОа [402], MnOj -Ь -f MnS04 [1841, KJO3 [2821 или хромовой кислоты [487]. Оно возможно также при окислении теллуровой кислотой, причем в случае необходимости действием этого окислителя можно удалить сначала иод, а потом бром [3191. [c.54]

Монослои, образуемые на поверхности воды, могут быть многократно перенесены на твердую (например, стеклянную) подложку с получением упорядоченной мультислойной пленки. Естественно, что гидрофобная часть молекулы ПАВ может быть представлена фрагментом любой молекулы, потенциально способной выступать в качестве элемента, чувствительного к УФ-излучению, электрическому напряжению, окислительновосстановительному потенциалу, а также способной к полимеризации и к участию в биохимических процессах. [c.579]

В связи с сильным изменением концентрации аниона реагента при повышении кислотности на кривых экстракции могут появляться минимумы. Появление минимумов на кривых экстракции пиразолиндитиокарбаминатов металлов, имеющих несколько валентных состояний, связано в ряде случаев с изменением окислительновосстановительных потенциалов. Минимумы на кривых экстракции могут иметь место также при изменении ионного состояния элементов в растворах. [c.200]

Пчелин В. А,, Измерение активностей водородных ионов (pH) окислительновосстановительных потенциалов и потенциометрическое титрование, Гос, научно-техн. изд. Министерства товаров широкого потребления, 1955. [c.520]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология