Восстановительная способность металлов

I. Восстановительная способность металлов [c.71]

В ряду металлы расположены в порядке возрастания алгебраической величины их стандартных электродных потенциалов в водных растворах при 25 С. Буквами —пе указано число электронов, отдаваемых атомом, а +ле— число электронов, принимаемых его ионом. Стрелками указано усиление восстановительной способности металлов и усиление окислительной способности их ионов. [c.157]

Увеличение восстановительной способности металлов [c.155]

Как изменяется восстановительная способность металлов в главных подгруппах 1 и II групп сверху вниз [c.293]

Ряд напряжений характеризует химические свойства металлов. Он используется при рассмотрении последовательности разряда ионов при электролизе, а также при описании общих свойств металлов. При этом величины стандартных электродных потенциалов дают количественную характеристику восстановительной способности металлов и окислительной способности их ионов. [c.287]

Следует также подчеркнуть, что ряд напряжений характеризует восстановительную способность металлов и окислительную способность их ионов только в водных растворах. Так, например, в реакции [c.145]

Как уже отмечалось, при погружении металла в раствор на границе раздела фаз образуется двойной электрический слой. Разность потенциалов, возникающая между металлом и окружающей его жидкой средой, называется электродным потенциалом. Этот потенциал является характеристикой окислительно-восстановительной способности металла в виде твердой фазы. Заметим, что у изолированного металлического атома (состояние одноатомного пара, возникающее при высоких температурах и высоких степенях разрежения) окислительно-восстановительные свойства характеризуются другой величиной, называемой ионизационным потенциалом. Ионизационный потенциал — это энергия, необходимая для отрыва электрона от изолированного атома. [c.79]

При переходе от лантана к лютецию восстановительная способность металла. .. (уменьшается, возрастает). Самый сильный восстановитель среди лантаноидов —. ... [c.372]

Взаимодействие металлов с простыми веществами. Наиболее энергично восстановительные способности металлов проявляются в их реакциях с галогенами и кислородом [c.97]

Положение некоторых элементов, например Ы, N3, в ряду напряжений может показаться неожиданным. Оно прежде всего свидетельствует о недопустимости отождествления восстановительной способности металлов в водных растворах с восстановительной активностью соответствующих металлических элементов. [c.197]

Ряд стандартных электродных потенциалов характеризует химические свойства металлов. Он используется для определения последовательности разряда нонов при электролизе, а также для описания общих свойств металлов. При этом величины стандартных электродных потенциалов количественно характеризуют восстановительную способность металлов и окислительную способность их ионов. [c.232]

I металла можно воспользоваться гальваническим элемен- том — системой из двух электродов, одним из которых служит нормальный водородный электрод, а другим — электрод испытуемого металла, погруженный в раствор его соли с активностью катиона 1 г-ион/л. Электродвижущая сила такого гальванического элемента характеризует окисли- тельно-восстановительную способность металла относи-, тельно стандартного водородного электрода и представляет собой, таким образом, его стандартный потенциал. [c.182]

Как уже отмечалось, при погружении металла в раствор на границе раздела фаз образуется двойной электрический слой. Разность потенциалов, возникающую между металлом и окружающей его жидкой фазой, называют электродным потенциалом. Этот потенциал является характеристикой окислительно-восстановительной способности металла в виде твердой фазы. [c.141]

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ 6. Восстановительная способность металлов [c.258]

Мерой прочности связи электронов в атомах является величина энергии ионизации, или ионизационного потенциала (гл. II, 17). Очевидно, что восстановительная способность металлов связана с величиной энергии ионизации их атомов. Наименьшие значения ионизационного потенциала у щелочных металлов, которые и являются самыми энергичными восстановителями. [c.258]

Чем легче атомы металла отдают валентные электроны, тем сильнее выражена восстановительная способность металла, тем легче он окисляется (см. 3, гл. IX). [c.246]

С повышением температуры восстановительная способность металлов возрастает. Например, алюминий при высокой температуре восстанавливает железо из его окислов по уравнению [c.246]

Восстановительная способность металла в данном растворе зависит от количества металла, перешедшего в раствор под действием ионов водорода, кислорода, индикаторных ионов и т. д., а также от количества, имеющегося в реактивах, применяемых для приготовления растворов. Во всех случаях концентрация ионов металла, несомненно. Ограничена, в противном случае окислительный потенциал имел бы неограниченно большое значение. [c.138]

Положение элементов в электрохимическом ряду напряжений отличается от их последовательности в периодической системе. Например, начинается он самым неактивным из щелочных металлов— литием. Это означает, что восстановительная способность металлов в водных растворах определяется иными причинами. Общая электродная реакция (У.ИТ) состоит из ряда последовательных стадий [c.156]

Надо иметь в виду, что ряд напряжений позволяет судить о восстановительной способности металлов, об их химической активности лишь в окислительно-восстано-вительных реакциях, протекающих в водной среде. В сухих реакциях цезий значительно активней лития. Например, на воздухе цезий самовоспламеняется, а с литием этого не происходит. В реакциях натрий более активен, чем кальций. Это находится в соответствии с их положением в периодической системе. Однако в водной среде, судя по электродным потенциалам, восстановительная способность натрия меньше, чем у кальция. Несмотря на то, что Сз+ и имеют одинаковые заряды, радиус значительно меньше (ион лития содержит всего один электронный слой, а ион цезия — 5 электронных слоев). Поэтому полярные молекулы воды притягиваются к иону лития на поверхности металла значительно сильнее, чем к Сз" . Это облегчает переход лития в раствор. Следовательно, изменение восстановительной способности этих металлов в водной среде не соответствует изменениям их активности на воздухе. [c.304]

Ряд напряжений дает представление о последовательности разряда ионов металлов при электролизе. Так, ионы меди значительно легче разряжаются, чем ионы железа. Ряд напряжений также позволяет судить о способности металлов растворяться в кислотах и вытеснять другие металлы из растворов их солей. Ряд напряжений характеризует восстановительную способность металлов и окислительную способность их ионов. Чем меньше алгебраическая величина потенциала, тем выше восстановительная способность этого металла и тем ниже окислительная способность его ионов. Из приведенных металлов металлический литий самый сильный восстановитель, а золото — самый слабый. И, наоборот, —самый слабый окислитель, а — самый сильный окислитель. [c.351]

Надо иметь в виду, что ряд напряжений позволяет судить о восстановительной способности металлов, об их химической активности лишь в окислительно-восстановительных реакциях, протекающих в водной среде, В сухих реакциях цезий значительно активней лития. Например, на воздухе цезий самовоспламеняется, а с литием этого не происходит. В реакциях натрий более активен, чем кальций. Это находится в соответствии с их положением в периодической системе. Однако в водной среде, судя по электродным потенциалам, восстановительная способность натрия меньше, чем у кальция. Несмотря на то, что Сз+ и имеют одинаковые заряды, радиус значительно меньше (ион лития содержит всего один электронный слой, а ион цезия — 5 электронных слоев). Поэтому полярные молекулы воды [c.351]

Величины стандартных электродных потенциалов характеризуют восстановительную способность металлов и окислительную способность их ионов. Чем меньше величина потенциалов, тем выше восстановительная способность этого металла и тем ниже окислительная способность его ионов. Из приведенного ряда металлический литий — самый сильный восстановитель, а золото — са.мый слабый. И, наоборот, ион золота Аи + — самый сильный окислитель, ион лития Ь1+ —самый слабый. Пользуясь рядом напряжений, следует иметь в виду, что он применим только-к водным растворам и характеризует химическую активность металлов лишь в окислительно-восстановительных реакциях, протекающих в водной среде. [c.169]

Показать заполнение энергетических ячеек в атоме алюминия. Пользуясь составленной схемой, объяснить, почему алюминий уступает по восстановительной способности металлам главных подгрупп I и И групп. [c.243]

Различием в механизме восстановления органического вещества на металлах первой и второй групп обусловливается и различная восстановительная способность металлов. На металлах первой группы восстанавливаются преимущественно малополярные соединения, способные восстанавливаться водородом каталитически. На металлах второй группы, напротив, восстанавливаются преимущественно соединения, обладающие достаточной полярностью, причем чем больше величина дипольного момента восстанавливаемого соединения, тем легче оно восстанавливается на металлах с высоким перенапряжением водорода. Легкость, с которой органические вещества подвергаются электровосстановлению на металлах второй группы, обычно характеризуется величиной потенциала полуволны, определяемой полярографически. [c.84]

Каждый металл в этом ряду способен восстанавливать в водной среде ионы любого из последующих металлов. Чем меньше значение потенциала, тем выше восстановительная способность металла и ниже окислительная способность его ионов. [c.64]

В химическом отношении металлы отличаются от неметаллов тем, что в соединениях они проявляют только положительные степени окисления, так как при химических реакциях выступают в роли восстановителей. Восстановительная способность металлов находится в прямой зависимости от числа электронов на внешнем энергетическом уровне. Наиболее сильными восстановителями являются металлы главной подгруппы I группы. [c.191]

Стрелка отвечает уменьшению восстановительной способности металлов и увеличению окислительной способности их катионов в водном растворе (кислотная среда). [c.69]

Восстановительная активность металлов по отношнию к окислам и солям может заметно отличаться в зависимости от условий процесса. Для того чтобы понять причины, вызывающие эти отклонения, сопоставим два ряда, характеризующих восстановительную способность металлов, — ряд напряжений, т. е. ряд электродных потенциалов, и ряд потенциалов ионизации, т. е. расположение металлов по легкости отрыва электрона с внешнего валентного слоя. На первый взгляд (оба процесса ведут к образованию ионов из атомов) эти ряды должны совпадать. [c.223]

В ряду металлы расположены в порядке возрастания алгебраи ческой величины их стандартных электродных потенциалов в вод ных растворах при 25 °С. Буквами —пе указано число электронов отдаваемых атомом, а + е—число электронов, принимаемых его ионом. Стрелками указано усиление восстановительной способности металлов и усиление окислительной способности их ионов В ряду стандартных электродных потенциалов металлов на холится и водород, так как его молекулы, как и атомы металлов легко образуют положительные ионы Н+. [c.157]

Чтобы получить сравнимые величины, характеризующие восстановительную способность металлов и окислительную способность их ионов, принято измерять электродные но-тенциа 1ы металлов при активности их ионов в растворе, равной 1 моль/л. Определяемые потенциалы называются стандартными электродньши потенциалами металлов. [c.180]

Чем больше отрицательное значение стандартных потенциалов и чбхМ меньше их положительное значение, тем больше восстановительная способность металлов и тем. меньше окислительная способность их ионов. [c.180]

Чтобы дать количественную характеристику восстановительной способности металла, например цинка, надо построить нормальный гальванический элемент, который будет состоять из нормального цинкоюго электрода и нормального водородного элек- [c.326]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология