стандартный нормальный

Рис. 16. Стандартные нормальные распределения Гаусса (а) и Стьюдента (б).

Связь между давлением, объемом и температурой (/ , V, Т) выражается уравнением состояния идеальных газов. Обычно измерение объемов газов проводится при физических условиях, отличающихся от стандартных (нормальных). Нормальные физические условия То=273,15 К и )=101,325 кПа. Для приведения объема газа к нормальным условиям (н. у.) удобно пользоваться уравнением, объединяющи.м законы Бойля — Мариотта и Шарля — Г ей-Люссака [c.27]

В водородной шкале потенциалов в водных растворах выражаются стандартные (нормальные) потенциалы электродных реакций, относя- [c.108]

При экспериментальном определении окислительных потенциалов различных пар приходится учитывать, что величина их зависит не только от силы входящих в состав данной пары окислителя и восстановителя, но и от отношения их концентрации (точнее, активностей). Для получения сравнимых результатов необходимо сделать концентрации одинаковыми, в общем случае равными единице. Получающиеся при этом окислительные потенциалы называются стандартными (нормальными) окислительно-восстановительными потенциалами и обозначаются через °. [c.345]

Вычислить стандартное (нормальное) сродство никеля к кислороду при 450° С, если упругость диссоциации оксида никеля (П) при заданной температуре равна 6,91 10 Па. [c.132]

В СССР принято 20 °С считать стандартной (нормальной) температурой- [c.162]

Б12. Расчет массы теплообменника. При заданной в Б1 массе стандартного (нормального) аппарата Со и рассчитанном в Б9 (Бс — го) числе аппаратов в теплообменнике масса всего теплообменника Ото определяется их перемножением. [c.39]

Значения стандартных (нормальных) электродных потенциалов 298 по отношению к водородному электроду для некоторых полуреакций приведены в табл. 8. [c.62]

Рис. 12. График функции Ра(х) стандартного нормального распределения

Стандартное нормальное распределение симметрично относительно [c.37]

Таким образом, стандартным (нормальным) потенциалом называется такой потенциал, который возникает на металлической пластинке, находящейся в контакте с одноименными иона ми в растворе, с концентрацией С= моль/л. [c.227]

Таблица стандартных (нормальных) потенциалов [c.178]

Электродный потенциал металла, измеренный при стандартных условиях относительно стандартного водородного электрода, называют стандартным (нормальным) электродным потенциалом. [c.153]

Значения стандартных (нормальных) электродных потенциалов приводятся в справочных таблицах (табл. 6.1 и 6.2). [c.153]

Следует отметить, что большинство табличных величин стандартных (нормальных) потенциалов электродных реакции вычислено из [c.32]

Стандартные (нормальные) окислительно-восстановительные электродные потенциалы. Измерение потенциала отдельного электрода практически неосуществимо, тогда как измерение э. д. с. гальванического элемента, состоящего из двух полуэлементов, не представляет сложности. Поэтому если в гальванических элементах принять один и тот же произвольно выбранный полуэлемент, а в качестве второго использовать электрод в различных ред-окс системах в стандартных условиях, т. е. когда активность каждого из участвующих в электродной реакции компонентов равна единице, то измеренные э. д. с. позволяют судить об относительных величинах потенциалов этих электродов (полуэлементов). Электрод, относительно которого измеряют потенциал других электродов, принято называть электродом сравнения., [c.35]

Отношение металлов к электрохимической коррозии определяется величинами их стандартных (нормальных) электродных потенциалов. По этому признаку все металлы можно разделить на следующие четыре группы 1) повышенной активности (повышенной термодинамической нестабильности) —от щелочных металлов до кадмия (стандартный электродный потенциал = =—0,4 В). Эти металлы корродируют даже в нейтральных водных средах, не содержащих кислорода и окислителей. Они могут окисляться ионами водорода, находящимися в воде н в нейтральных водных средах 2) средней активности (термодинамически нестабильные), от кадмия до водорода ( =0,0 В). Данные металлы устойчивы в нейтральных средах при отсутствии кислорода, но в кислых средах подвергаются коррозии и в отсутствие кислорода [c.192]

Отношение металлов к электрохимической коррозии определяется величинами их стандартных (нормальных) электродных потенциалов. По этому признаку все металлы можно разделить на следующие четыре группы. [c.225]

Рис. Х1У 6. Схема установки по определению стандартного (нормального) потенциала меди

Стандартные (нормальные) электродные потенциалы (в) при 25 [c.324]

Ряд напряжений металлов. Стандартные (нормальные) электродные потенциалы (в) при 25° [c.131]

С помощью такого рода цепей производятся наиболее точные измерения стандартных (нормальных) потенциалов. Отсутствие переноса ионов в химических элементах без жидкостного соединения позволяет применять их также для нахождения чисел переноса ионов и для определения диффузионных потенциалов. Так, например, для экспериментального опреде- [c.181]

Если принять концентрацию С2=1, то потенциал 82= 8° будет стандартным (нормальным), а уравнение примет вид [c.232]

Стандартные (нормальные) электродные потенциалы в водных растворах при 25°С (ряд напряжений металлов) [c.197]

Определенный практический интерес представляют также графические методы пересчета, использующие преобразования координат, выпрямляющие кривые стандартной разгонки и кривые ИТК например, с помощью вероятностной щкалы для доли отгона и простой шкалы для температур кипения [14] . Вероятностная шкала строится согласно кривой накопления вероятностей стандартного нормального распределения. Однако линейность кривых ИТК между 10 и 90% отгонов в указанных координатах выполняется только для легких нефтяных фракций, у которых температуры отгона 50% по ИТК и по стандартной разгонке практически совпадают. В связи с этим для выпрямления кривых стандартной разгонки и кривых ИТК предложено логарнфмически-нормальное распределение [12] в логарифмически-вероятностной координатной сетке. Логарифмический масштаб по оси абсцисс несколько скрадывает асимметричность кривых ИТК нефтяных фракций. В ука- [c.30]

Значения стандартных (нормальных) электродных потенциалов Ф2Э3 по отношению к водородному электроду для некоторых полуреакцнй указаны в табл. 2.5 приведенные данные расположены по убывающему значению отрицательного потенциала, чему отвечает падение восстаповительно 1 и рост окислительной активности. [c.195]

Константа равновесия Кр для реакции С + 02ч=ьС02 при 1300 К равна Определить стандартное (нормальное) химическое сродство углерода к кислороду. [c.132]

Методы определения различных физико-химических величин и количественного анализа растворов на основе измерения ЭДС получили общее название потенциометрни. В потенциометрии широко используется измерение потенциала исследуемого электрода относительно какого-либо электрода сравнения (см. с. 20). Потенциалы выражаются в шкалах либо выбранного электрода сравнения (последний обязательно должен указываться), либо пересчитываются в водородную шкалу, которая отвечает стандартному (нормальному) водородному электроду сравнения [Р1, На ( = 1 атм = 101,325 кПа), Н+ (а = 1)1. Для стандартного (нормального) водородного электрода будет использоваться принятое в нашей стране сокращенное обозначение н. в. э. [c.108]

Стандартный (нормальный) водородный электрод представляет собой платинированный платиновый электрод , погруженный в насыщенный химически чистым водородом под давлением 1 атм водный раствор, активность ионов водорода в котором равна единице (1 н. раствор H2SO4). [c.35]

Рис. Х1У-7. Схема установки по определению стандартного (нормального) потенциала цинка справа — стандартный цинковый полуэлемет.

Стандартный (нормальный) потенциал металла измеряется при стандартной температуре (25° С) относительно нормального водородного электрода при условии, что концентрация катионов данного металла в растворе равна 1 г-ион1л. [c.131]

Для сравнения окислительно-восстановительной способности различных систем было введено представление о стандартном (нормальном) окислительно-восстановительном потенциале, а для случаев, когда в реакции участвует вещество металлического электрода, — представление о стандартном (нормальном) электродном потенциале. Потенциал называется стандартным (нормальньш) в том случае, когда активность (гл. V, 8) каждого из участников обратимой электродной реакции равна единице. Если окислитель или восстановитель в системе находится в газообразном состоянии (Оа, I2, На и др.), то а = при давлении газа 1 атм. В табл. 15 приведены оЧ носитель-ные значения некоторых стандартных окислительно-восстановительных потенциалов ф° в водных растворах при 25 С. [c.195]

Стандартные (нормальные) окислительно-восстановительные потенциалы в водных растворах при 25°С по отношенню к нормальному водородному электроду [c.196]

Таблица 41. Стандартные (нормальные) окислительно-восстановигельные потенциалы

Справочник химика 21

Химия и химическая технология