Электрод стандартный нормальный водородный

Стандартный потенциал пары Сс1 /Сс1 правей —0,40 в. Какие электрохимические процессы будут происходить при работе гальванического элемента, построенного из этой пары и нормального водородного электрода Составьте общее уравнение реакции. [c.376]

Для определения величины электродных потенциалов применяют стандартный электрод. Таким стандартным электродом служит нормальный водородный электрод. [c.50]

Потенциал водородного электрода, у которого активность ионов водорода равна единице и летучесть газообразного водорода равна I бар, принимается за нуль отсчета стандартных электрохимических потенциалов. Такой электрод называют нормальным водородным электродом и обычно обозначают НВЭ. [c.252]

Практически, невозможно измерить потенциалы отдельных электродов. Поэтому необходимо составить гальванический элемент (электролитическую ячейку) из двух полуэлементов с электродами, между которыми возникает разность потенциалов. Потенциал одного электрода постоянен и заранее известен. Электроды, относительно которых определяют потенциал индикаторного, носят название электродов сравнения. По международному соглашению в качестве стандартного электрода сравнения принят стандартный (нормальный) водородный электрод (н. в. э.), потен- [c.47]

При измерении э. д. с. гальванического элемента абсолютные значения потенциалов обоих электродов во всех случаях остаются неизвестными. Поэтому условно в качестве эталона выбран электрод, относительно которого можно определить потенциалы других электродов. Таким повсеместно принятым стандартным электродом является нормальный водородный электрод , потенциал которого условно принят равным нулю, а любому другому электроду, измеренному по отношению к водородному, приписывается потенциал, равный э. д. с. гальванического элемента. [c.188]

ПО отношению к стандартному (нормальному) водородному электроду. [c.170]

Раньше в качестве точки отсчета принимали потенциал водородного электрода, контактирующего с раствором однонормальной кислоты , т, е. с концентрацией водородных ионов, равной 1 моль/л такой электрод называли нормальным водородным электродом. Сейчас это название часто (но необоснованно) применяют и для обозначения стандартного водородного электрода. [c.128]

Стандартный или нормальный потенциал представляет собой равновесный потенциал, взятый в определенных условиях при погружении электрода из данного металла в нормальный раствор его соли, т. е. раствор, содержащий грамм-эквивалент иона металла в 1 л воды при 25°С. Поскольку непосредственно измерить потенциал одного электрода практически невозможно, стандартные потенциалы определяют экспериментально как разность потенциалов рассматриваемого электрода и так называемого электрода сравнения — нормального водородного электрода, потенциал которого условно принимается равным нулю. Значения стандартных потенциалов могут быть также рассчитаны термодинамическим путем [29]. [c.13]

Потенциал индикаторного электрода определяют, сравнивая его с потенциалом другого электрода, который принято называть электродом сравнения. В качестве электрода сравнения может быть применен только такой электрод, потенциал которого остается неизменной при изменении концентрации определяемых ионов. В качестве электрода сравнения применяют стандартный (нормальный) водородный электрод (см. книга I, гл. IV, 14). [c.250]

В стандартных условиях ри, = атм и а н + = 1, и электрод называется нормальным водородным электродом, а его электродный потенциал условно принимается равным нулю, хотя реально скачок потенциала на границе [c.51]

Таким стандартным электродом является нормальный водородный электрод (рис. 8). Он состоит из платиновой пластинки, покрытой рыхлым слоем мелкораздробленной (губчатой) платины, погруженной в сосуд с раствором серной кислоты, [c.318]

Чтобы дать количественную характеристику восстановительной способности металла, например цинка, надо построить нормальный гальванический элемент, который будет состоять из нормального цинкового электрода и нормального водородного электрода. Разность потенциалов (э. д. с.) такого гальванического элемента характеризует восстановительную способность металла и называется нормальным (стандартным) электродным потенциалом металла. [c.319]

Вернемся снова к системе (2.17). Очевидно, что для стандартизации водородный электрод должен соответствовать некоторым требованиям (pH и давление газообразного водорода). В качестве стандартного (нормального) водородного электрода принимают электрод, погруженный в раствор с активностью ионов гидроксо-ния, равной единице (pH 0), и парциальным давлением водорода, также равным единице. Э. д. с. цепи (2.17), с левой стороны которой записан нормальный водородный электрод (п. в. э.) [c.109]

Абсолютного значения разности ф — ф мы не знаем и не имеем методов для ее определения. Однако для решения практических задач оказывается достаточным знать относительные значения электродных потенциалов. Для того чтобы понять принцип определения относительных значений электродных потенциалов, следует представить себе гальванический элемент, составленный из изучаемого электрода и стандартного электрода, потенциал которого условно принимается за нуль, причем в принципе за нуль можно принять потенциал любого электрода. Обычно в качестве нулевого электрода принимают нормальный водородный электрод. Э. д. с. такого элемента (изучаемый электрод — нормальный водородный) может считаться равной электродному потенциалу = ф — ф. Если принять разность ф — ф для нормального водородного электрода равной нулю, то определение электродных потенциалов других электродов сводится к измерению э. д. с. элемента [c.11]

Нормальный электродный потенциал ср" позволяет оценивать термодинамическую активность различных химических веществ, но в настоящее время нет методов, позволяющих измерять абсолютное значение его. В связи с этим электроды характеризуют так называемым стандартным потенциалом электрода, который представляет собой (по предложению Нернста) разность нормальных потенциалов рассматриваемого и стандартного водородного электродов, определенных при 25 °С (298 К). При таком подходе стандартный электродный потенциал водорода фн, условно принимают равным нулю. Тогда стандартный потенциал вещества, электродный потенциал которого в указанных условиях, более отрицателен, чем потенциал стандартного водородного электрода, считается отрицательным. Если же электродный потенциал вещества менее отрицателен, чем потенциал стандартного водородного электрода, стандартный потенциал вещества считается положительным. Значения стандартных потенциалов некоторых веществ приведены в [2, табл. 79]. [c.237]

Комбинируя друг с другом разные окислительно-восстановительные пары, мы получаем гальванические элементы, в которых происходят различные окислительно-восстановительные реакции. Чтобы путем измерения э. д. с. этих элементов получить количественную характеристику силы различных окислителей и восстановителей, необходимо отдельные пары комбинировать всегда с одной и той же стандартной парой. В качестве такой стандартной пары принята пара 2Н+/Нг при концентрации (вернее — активности) ионов №, равной 1 грамм-ион/л, и давлении газообразного водорода, равном 1 ат. Она называется нормальным водородным электродом. Устройство нормального водородного эле- [c.238]

Таблица 13. Стандартные электродные потенциалы ( °) некоторых окислительно-восстановительных систем в водных растворах по отношению к потенциалу нормального водородного электрода при 25 °С

Величина стандартного (нормального) электродного потенциала, имеющая условное значение, вычисляется относительно выбранного стандарта — нормального водородного электрода потенциал которого также условно принят за нуль при любой температуре. Стандартный (нормальный) водородный электрод составляют из пластины платины, покрытой платиновой чернью, насыщенной газообразным водородом, опущенной в раствор ионов водорода с активностью, равной единице, при давлении в газовой фазе Рн — I атм. На поверхности платины, насыщенной водородом, возникает скачок потенциала, отвечающий [c.134]

Водородный электрод для измерения потенциала можно получить, погружая пластинку платинированной платины в раствор, насыщенный водородом при давлении 1 ат (рис. 3.2), или, что более удобно, измеряют потенциал с помощью стеклянного электрода, который также обратим по отношению к водородным ионам. Заметим, что потенциал электрода равен нулю, если и активность водородных ионов, и давление газообразного водорода (в атмосферах) равны единице. Это и есть стандартный водородный потенциал. Таким образом, потенциал полуэлемента для любого электрода равен э. д. с. элемента, где в качестве второго электрода использован стандартный водородный электрод. Потенциал полуэлемента для любого электрода, определенный таким образом, называется потенциалом по нормальному стандартному) водородному электроду или по водородной шкале и обозначается или н. в. а- [c.34]

Стандартные электродные потенциалы ф° в неводных растворителях, отнесенные к нормальному водородному электроду в том же растворителе (в в) [c.560]

Вычисление стандартного потенциала электрода в неводном растворе ио отношению к нормальному водородному электроду в водном растворе довольно сложно и связано, как было указано, с трудностями и проводится различными путями на основе условных допущений . [c.560]

Значения стандартных (нормальных) электродных потенциалов 298 по отношению к водородному электроду для некоторых полуреакций приведены в табл. 8. [c.62]

Одновременно в таблице 19 приведены стандартные окислительновосстановительные потенциалы Е°, которые измерены для систем типа (10), находящихся в равновесном состоянии но отношению к нормальному водородному электроду (окислительно-восстановительный потенциал этого электрода обычно принимают равным нулю). [c.90]

Равновесный потенциал различных электродов, погруженных в раствор собственной соли, в котором активность (концентрация) ионов данного металла равна единице (1 моль/л), измеренный относительно нормального водородного электрода, называется нормальным, или стандартным, потенциалом и,.). Для всех металлов они образуют так называемый электрохимический ряд напряжений (табл. 3.1) или стандартные электродные потенциалы элементов в водных растворах при температуре 25 °С. [c.34]

Для определения стандартного потенциала какого-лйбо металла можно воспользоваться гальваническим элементом — системой из двух электродов, одним из которых служит нормальный водородный электрод, а другим — электрод испытуемого металла, погруженный в раствор его соли с активностью катиона 1 моль л . Электродвижущая сила такого гальванического элемента характеризует окислительно-восстановительную способность металла относительно стандартного водородного электрода и представляет собой, таким образом, его стандартный потенциал. [c.159]

Две вертикальные параллельные линии, расположенные между растворами, указывают, что диффузионный потенциал практически сведен к нулю. Для того чтобы Пд -у О, полуэлементы соединяют электролитическим замыкателем — стеклянной трубкой, заполненной раствором, содержащим ионы, мало отличающиеся подвижностью. Используют растворы хлористого калия, азотнокислого калия, азотнокислого аммония и др. В величину любого стандартного (нормального) электродного потенциала вкл ючаются разности потенциалов, отвечающие этому электроду, стандартному (нормальному) водородному и соответствующим контактным потенциалам. Величина стандартного (нормального) электродного потенциала (далее — просто стандартного потенциала) является поэтому частньш случаем [c.135]

Методы определения различных физико-химических величин и количественного анализа растворов на основе измерения ЭДС получили общее название потенциометрни. В потенциометрии широко используется измерение потенциала исследуемого электрода относительно какого-либо электрода сравнения (см. с. 20). Потенциалы выражаются в шкалах либо выбранного электрода сравнения (последний обязательно должен указываться), либо пересчитываются в водородную шкалу, которая отвечает стандартному (нормальному) водородному электроду сравнения [Р1, На ( = 1 атм = 101,325 кПа), Н+ (а = 1)1. Для стандартного (нормального) водородного электрода будет использоваться принятое в нашей стране сокращенное обозначение н. в. э. [c.108]

Стандартный (нормальный) водородный электрод представляет собой платинированный платиновый электрод , погруженный в насыщенный химически чистым водородом под давлением 1 атм водный раствор, активность ионов водорода в котором равна единице (1 н. раствор H2SO4). [c.35]

Обычно определяют относительные электродные потенциалы, так как методов прямого измерения электродных потенциалов металлов не существует. С этой целью измеряют э. д. с. гальванического элемента, составленного из стандартного (нормального) водородного электрода, потенциал которого принимают за нуль, и электрода исследуемого металла. Стандартный водородг ный электрод представляет собой платиновую пластинт ку, покрытую слоем мелкораздробленной платины, на сыщенную водородом при давлении 0,1 МПа и погру женную в 1 н. раствор серной кислоты. Насыщенная водородом платиновая пластинка ведет себя как водородный электрод. У поверхности такого водородного электрода устанавливается равновесие между молекулами водорода, его атомами и ионами [c.139]

Если исследуемый электрод — металл, погруженный в раствор собстренной соли с единичной концентрацией (активностью) ионов и температурой 25 С, а Между металлом и раствором устанавливается равновесие, то потенциал такого металлического электрода относительно нормального водородного считается стандартным. [c.18]

Стандартные (нормальные) окислительные потенциалы (<р ) по отно-пгенщо к потенциалу стандартного (нормального) водородного электрода при 25° С [c.166]

Для определения величины электродного потенциала металла измеряют разность между потенциалами двух электродов, т. е. электродвижущую силу элемента, причем потенциал одного электрода известен. В качестве такого электрода можно применить так называемый стандартный (нормальный) водородный электрод, потенциал которого условно равен нулюИзмерения большей частью производят не по отношению к водородному электроду, а к другим более удобным в пользовании (потенциал которых измерен по отношению к водородному электроду), так называемых электродов сравнения. [c.29]

В качестве стандартного элютро-да, относительно потенциала которого измеряют нотенциил исслей мого электрода, принят нормальный водородный электрод потенциал которого Яо при всех температурах у с я о в-но принят ра Ьным нулю. [c.22]

Поскольку нет метода изАгерення абсолютного значения потенциала одного электрода, нулевой точкох выбран условно потенциал стандартного (нормального) водородного электрода. [c.34]

Значения стандартных (нормальных) электродных потенциалов Ф2Э3 по отношению к водородному электроду для некоторых полуреакцнй указаны в табл. 2.5 приведенные данные расположены по убывающему значению отрицательного потенциала, чему отвечает падение восстаповительно 1 и рост окислительной активности. [c.195]

Для сравнительной характеристики металлов пользуются понятием — стандартный электродный потенциал металла. Стандартным электродным потенциалом металла называют разность потенциалов между металлом, погруженным в раствор своей соли с концентрацией 1 г-ион металла в литре, и нормальным водородным электродом. Располагая металлы то величине их стандартных электродных потенциалов, получают ряд напряжений металлов щшожент А). [c.121]