Калия трет-бутилат

Выбор метода синтеза. Для получения какого-либо соединения всегда имеется несколько различных иутей. Вот факторы, которыми обычно руководствуются при выборе наиболее подходящих возможных способов синтеза 1) доступность исходных материалов и их стоимость 2) скорость реакций 3) участие побочных реакций и 4) удобство эксиериментального осуществления. Ради наглядности применим эти критерии к реакциям, перечисленным на рис. 10.2 и 10.3. Все исходные материалы, кроме от/ е/те-бутилата калия, доступны, а последний можно легко получить из трепг-бутилового спирта и металлического калия. Следовательно, любая из этих реакций могла бы быть пригодной для лабораторного синтеза. Использование этих реакций в качестве возможной основы для промышленного производства разнообразных продуктов потребовало бы детального анализа затрат на осуществление этих реакций, а также всех других путей для получения тех же продуктов. Наверняка была бы отвергнута, например, реакция (8) в качестве способа синтеза н-бутилацетата, потому что тот же самый продукт можно получить непосредственно из уксусной кислоты и к-бутанола (гл. 14). Неприемлемы реакции, которые протекают слишком медленно или дают побочные реакции такие случаи были проиллюстрированы в предыдущем параграфе. При выборе реакций получения /тере/тг-бутилэтилового эфира из-за удобства эксперимента мы остановились бы, вероятно, на реакции (3), а не на реакции (7), так как последняя потребовала бы дополнительной стадии, а именно получения алкоголята . В последующих разделах будет детально рассмотрен синтез разнообразных классов соединений посредством реакций нуклеофильного замещения. [c.205]

Поскольку спирты содержат атом водорода, связанный с электроотрицательным элементом — кислородом, они могут протонировать даже основания умеренной силы. При этом спирт как кислота теряет протон, а образующийся алкоксид-ион достаточно устойчив и легко образует алкоголяты металлов. В настоящее время алкоголяты металлов — этилат натрия, метилат натрия и /прт-бутилат калия — широко используются как реагенты для различных синтезов и даже производятся в промышленных масштабах. Первые три получают в лабораторных условиях растворением соответствующего металла в спирте. [c.407]

При нагревании с гидроксидом калия в триэтилеигликоле до / 200°С или при действии трег-бутилата калия в диметилсульфоксиде гидразоны теряют азот и образуют углеводороды реакция Вольфа — Кижнера, 1912 г.). Реакция, вероятно, протекает по следующему механизму [c.352]

Вещество (растворитель), в обычных условиях не являющееся донором и акцептором протонов. В экстремальных условиях (супер-кислых или суперосновных средах) растворители, которые относят к апротонным, могут терять либо принимать протон. Так, общепринятый растворитель ацетонитрил апротонный растворитель, в среде концентрированной серной кислоты проявляет протофильную, а под действием трет-бутилата калия протогенную способность. [c.561]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология