Закон постоянства изотермической растворимости

Для перехода от этих диаграмм к диаграммам состав — свойство необходимо знать уравнения, связывающие свойство системы IV с величиной выхода у. В качестве свойства, для которого известно уравнение связи, можно взять изотермическую растворимость третьего веш,ества в исследуемой системе. Уравнением связи является закон постоянства мольной растворимости, являющейся следствием логарифмики Шредера. Согласно этому закону, отношение числа молей растворенного вещества к числу молей растворителя является величиной постоянной [c.236]

Кривая состав—свойство может быть получена из кривой выхода соответствующей деформацией ординат, что отвечает замене выхода значением свойства по уравнению связи (ХХХ.15). К сожалению, уравнение связи может быть получено в настоящее время лишь для весьма небольшого числа свойств. В качестве такого свойства Н. И. Степановым была выбрана изотермическая растворимость третьего индифферентного вещества в бинарном растворителе, компоненты которого образуют химическое соединение. Он указывает, что, исходя из логарифмики Шредера—Ле-Шателье, можно показать, что при К = О ш К =оо,т. е. при полном отсутствии образования соединения, или, наоборот, при образовании недиссоциированного соединения, имеет место так называемый закон постоянства изотермической молекулярной растворимости. Этот закон утверждает, что отношение числа молей растворенного твердого вещества т] к числу молей растворителя, хотя бы и сложного, постоянно, т. е. [c.471]

Закон постоянства изотермической молекулярной растворимости утверждает постоянство к при постоянной температуре при этом т) — переменно, так как знаменатель в формуле (XXX.17) — переменная величина. [c.472]

Исходя из закона действующих масс, Степанов вывел уравнения выхода химических соединений — как в общем виде — для реакции образования соединения АрВ , так и для частных случаев образования соединений АВ [36, 41] и АВа [169]. Затем, используя уравнение связи между концентрацией соединения и данным свойством в виде постоянства изотермической растворимости, он получил и уравнения кривых состав-свойство. [c.34]

Практически единственным способом экспериментального приложения уравнения связи являются методы, основанные на измерении свойств растворителя в квазидвойной системе. Степанов [5] при выводе уравнения изотермы растворимости предложил исходить из закона постоянства изотермической растворимости, согласно которому при данной температуре отношение молей растворенного вещества к числу молей растворителя в насыщенном растворе постоянно. Учитывая постоянство состава растворителя, его можно независимо от сложности характеризовать при расчетах одной переменной — так же, как и в случае индивидуального растворителя. [c.429]