Вычисления по уравнениям химических реакций. Выход

Термодинамический расчет дает возможность установить связь между концентрациями исходных веществ и продуктов реакции (а следовательно, определить достигаемый в данных условиях максимально возможный выход реакции) с помощью вычисления значения константы равновесия химической реакции. Для этого нужно рассчитать изменение энергии Гиббса во время реакции и из уравнения (У1-48) найти константу равновесия. [c.152]

Вычисления по уравнениям химических реакций. Выход [c.48]

В пособии предусмотрено самостоятельное составление структурных формул органических соединений, уравнений химических реакций, в частности реакций синтеза, вычисление выходов продуктов реакции и т. д. [c.2]

Несколько более сложными являются расчеты второй группы — вычисления по уравнениям химических реакций. Эта группа включает три типа расчетов вычисление количества исходных веществ, если известно количество продуктов реакции вычисление количества продуктов реакции, если известно количество исходных веществ вычисление массовой доли выхода продуктов реакции в процентах от теоретического. [c.45]

Уже в самом начале при изучении химии вам нужно было вычислить количество продуктов, образующихся из данного количества исходных веществ. Используя закон сохранения массы веществ при химических реакциях и учение об атомно-молекулярном строении вещества, вы составляете уравнения химических реакций и проводите эти вычисления. Они являются отправными и во всех инженерно-химических расчетах, так как позволяют определить потолок — стехиометрический выход продукта (стехиометрический — вычисленный по уравнению химической реакции). Эти вычисления можно вести в единицах количества вещества и в обычных единицах [c.32]

К основным технико-экономическим показателям относятся расход сырья и эиергии на получение единицы продукции — удельные расходы сырья и энергии (расходные коэффициенты). Расход сырья, вычисленный по уравнению химической реакции, называется теоретическим, или стехиометрическим. Практический расход сырья, как правило, превышает теоретический, так как реакции не протекают до конца, вещества теряются, например, через неплотности аппаратуры и т. д. В производстве стремятся использовать сырье возможно полнее, т. е. возможно ближе подойти к стехиометрическому его расходу. Отио- щение практически полученного количества продукта к стехиометриче- скому называется выходом и выражается обыкновенно в процентах. Так, из 32 кг (1 кг-атома) серы можно получить при полном использовании серы 98 кг (1 кг-моль) серной кислоты (считая на 100%-ную). Если на [c.21]

Уравнения (11.8) и (11.33) дают лишь понятие о том или ином виде выхода действительное вычисление выхода производится различно в зависимости от вида процесса или химической реакции. Рассмотрим для примера вычисление выхода продукта для модельной реакции [c.52]

Зависимость от поля дает гораздо более надежный метод для оценки изменений работы выхода, так как он не связан с чрезмерно упрощенной картиной эмиссионного процесса. Здесь снова проявляется близкая аналогия с определением энергии активации в химических реакциях. Применяя теорию переходного состояния, можно вывести выражение для предэкспоненты в уравнении скорости. Затем экспериментально найденную скорость реакции можно использовать в качестве абсолютной для вычисления энергии активации. Более надежное и наиболее часто применяемое значение можно получить из температурной зависимости скорости. [c.171]

Равновесие в гетерогенных процессах, определяющее равновесный выход продукта, зависит от температуры, давления и концентраций взаимодействующих веществ. Расчеты гетерогенного равновесия производят на основе уравнений (IV,5) — (IV,30) для вычисления констант равновесия химических реакций, а также правила фаз и закона распределения вещества. [c.75]

При расчете тарелок в нижней зоне (при а > 0,5) исходят из совместного рассмотрения уравнений (1У-58) и (1У-59). Если сопротивление в газовой фазе мало, то ограничиваются уравнением (1У-58). Расчет ведут, начиная с нижней тарелки абсорбера. Определяют количество поглощенной на ней двуокиси углерода. Для нахождения Лр используют концентрацию СОг в газе на входе в абсорбер, определяемую из материального баланса абсорбера. Константы скоростей химических реакций и [ОН ] рассчитывают, как указано выше (стр. 123). Затем вычисляют концентрацию СО2 на выходе с нижней тарелки и степень карбонизации раствора, поступающего на нее, и начинают расчет второй (по ходу газа) тарелки. Вычисления продолжают до тех пор, пока определенная этим путем концентрация СО2 на выходе с п-и тарелки станет несколько меньше концентрации СОа в промежуточном сечении абсорбера. [c.129]

Использование эквивалента вещества значительно упрощает химические расчеты. В любой последовательности реакций из эквивалента одного вещества всегда образуется один эквивалент любого другого вещества. Поэтому для вычисления выхода продукта нет необходимости записывать уравнения реакций, подбирать стехиометрические коэффициенты, проводить расчет для каждой реакции отдельно. [c.10]

Сложное течение радиолитических реакций не позволяет применить для вычисления выходов и скоростей простейшие уравнения химической статики и кинетики. Тем не менее С. Я. Пше-жецкий пытался установить выход и кинетику реакций образования озона и окисления азота. Эти реакции изучались в газовой и жидкой фазах. В табл. 37 приводятся некоторые данные, полученные при облучении жидкого кислорода и жидких смесей азот — кислород состава 1 1 электронами с энергией 240 кэв при двадцатиминутной экспозиции. [c.461]

Нахождение максимума и минимума количеств различных веществ в -компонентной мономолекулярной системе и условий, при которых они имеют место, представляет значительный интерес, так как максимальное увеличение выхода одних веществ и уменьшение выхода других является целью большинства химических методов. Количество и положение максимумов и минимумов для данного начального состава в п-компонентной системе можно, конечно, определить путем вычисления составов вдоль пути реакции. Однако эти сведения для данного компонента а могут быть получены значительно легче, если исходить из числа и положения точек пересечения соответствующего пути реакции с (п — 2)-мерным линейным подпространством (обобщенной плоскостью ) симплекса реакции. Обобщенная плоскость — это геометрическое место точек, для которых йаг/сИ)=0. Плоскость для /-того вещества будем называть г-той изоклиналью. Хотя термин изоклиналь в общем применяют к любой плоскости , для которой (йа11сИ) есть некоторая постоянная величина, в данной статье мы всегда будем иметь в виду плоскость, для которой она равна нулю. Наша цель определить уравнение изоклинали и вывести необходимые уравнения для нахождения числа и положения максимумов и минимумов компонентов а,- при данном начальном составе. [c.170]