Изотермы растворимости, система

Рис. 14.4. Изотерма растворимости системы А — В — Н2О в прямоугольном треугольнике.

Рис. 35.1. Изотермы растворимости системы

На рис. 69 и 70 показаны изотермы растворимости системы из воды и солей АХ п АУ, в которой образуется инконгруэнтно растворяющаяся соль АгХУ, равновесию последней с соответствующими растворами соответствует ветвь РЕ. Здесь Е эвтоническая точка, а Р — переходная. Полагаем, что в этой диаграмме читатель легко разберется, но для облегчения рассмотрим, как происходит изотермическое испарение раствора Р (см. фиг. 70). Пока испаряется избыток воды, фигуративная точка раствора двигается по прямой ОД от Р к О далее происходит выделение соли АУ, а фигуративная точка раствора двигается по кривой СР — от О к Р. Точка Р — переходная и по достижении ее начинается инконгруэнтный [c.106]

Рис. 1. Изотермы растворимости системы (ЫН4)2ре(504)2 — (МН4)2М1(504)г —НаО.

Рис. 91. Перспективная проекция изотермы растворимости системы из воды и трех солей с общим ионом с образованием кристаллогидрата соли В (схема)

Карнаухов исследовал водную взаимную систему натриевых и аммониевых солей хлорной и азотной кислот, а также входящие в нее тройные системы нитрат натрия—нитрат аммония-вода нитрат аммония—перхлорат натрия—вода нитрат натрия— перхлорат натрия—вода перхлорат натрия—перхлорат аммония—вода. Были изучены твердые фазы, выделяющиеся из указанных систем при этом найдено, что среди прочих соединений они содержат 7NH4 104-Na 104 и несколько твердых растворов. Изотерма растворимости системы перхлорат натрия—перхлорат аммония—вода при 25 °С характеризуется выделением [c.43]

На рис. 5.38, а изотерма растворимости системы, в которой существует кристаллогидрат Е соли Б, изображена в треугольной диаграмме. На рис. 5.38, б та же система изображена в прямоугольных координатах. Линии АС, ЕС и F 2 сходятся в точке С, удаленной в бесконечность. При изотермическом испарении по достижении точкой системы положения начинает кристаллизоваться кристаллогидрат F. В точке к выделяющемуся в твердую фазу кристаллогидрату присоединяется соль С состав жидкой фазы становится эвтоническим, а состав осадка перемещается из точки состава кристаллогидрата F по линии fСа в сторону увеличения содержания соли С, т. е. по направлению к С - Когда система находится в точке т , состав осадка — в S4. Когда система передвинется в /Пб, раствор исчезнет, останется только осадок, состоящий из смеси кристаллогидрата F и безводной соли С. В дальнейшем может происходить обезвоживание твердого кристаллогидрата в этой смеси. Таким образом, на диаграмме рис. 5.38, б правее линии f a жидкая фаза отсутствует. [c.164]

Рассмотрим изотерму растворимости системы, образованной водой с солями АХ и АУ, когда образуется двойная соль АгХУ. [c.104]

Вначале рассмотрим изотермы растворимости системы, считая, что соли не вступают в соединение ни друг с другом, ни с водой. Эти изотермы будут представлять собой изотермические сечения диаграммы состояния тройной системы первая соль—вторая соль—вода Напомним вид этих сечений это треугольная диаграмма, причем вершины треугольника отвечают Н2О и солям АХ и АУ , а температура лежит ниже эвтектической температуры двойной системы, образованной солями АХ—АУ, но выше эвтектической температуры двойных систем, образованных водой, с одпой стороны, и той или иной солью — с другой (системы Н2О—АХ и Н2О—АУ). На рис. ХХП. 1 дана изотермическая диаграмма Н2О—АХ—АУ, представленная по второму способу Розебома. Значения отдельных элементов на диаграмме следующие вершины треугольника отвечают чистым компонентам, точка Ь на стороне Н2О—АХ указывает на растворимость соли АХ в чистой воде при выбранной температуре, точка с — то же для соли АУ, ветвь ЬЕ — кривая растворимости соли АУ в насыщенных растворах соли АХ, ветвь сЕ — то же для растворимости соли АХ в насыщенных растворах соли АУ точка Е отвечает раствору, насыщенному обеими солями. Поле а О—ЪЕс отвечает области ненасыщенных растворов треугольник Ь—Е—АХ — области смеси растворов, насыщенных солью АХ, с этой же солью в твердом состоянии с—Е—АУ — области смесей растворов, насыщенных солью АУ, с той же солью в твердом состоянии поле Е—АХ—АУ — области смесей твердых солей АХ—АУ с раствором, насыщенным обеими солями. Система, изображаемая точкой Р, состоит из смеси насыщенного раствора с фигуративной точкой С и твердой соли АХ равным образом, система, изображаемая точкой Н, состоит из насыщенного раствора с фигуративной точкой / и твердой соли АУ. Количество твердой соли в растворе в этих двух случаях может быть вычислено но правилу рычага. Система, изображаемая точкой К, представляет собой смесь раствора, насыщенного обеими солями (фигуративная точка Е) с этими солями в твердом состоянии. Содержание раствора и твердых солей в эвтонической точке может быть вычислено по правилу центра тяжести. Точки полей Ь—Е—АХ, с—Е—АУ и -АХ—АУ могут еще изображать состояние соответствующих пересыщенных растворов. [c.278]

Рис. 1. Изотермы растворимости системы (ЫН4)аРе(804)2 — (МН4)аМп(804)2 — НгО.

На рис. 27,/изотерма растворимости системы, в которой существует кристаллогидрат Р соли В, изображена в треугольной диаграмме. На рис. 27, Ц та же система изображена в прямоугольных координатах. Линии АС ЕС и РС сходятся в точке С, удаленной в бесконечность При изотермическом испарении по достижении точкой системы т положения т , начинает кристаллизоваться кристаллогидрат Р. В точке гпз к выделяющемуся в твердую фазу кристаллогидрату присоединяется соль С, состав жидкой фазы стано- [c.92]

Рис. 90. Перспективное проектирование пространственной изотермы растворимости системы из воды и трех солей с общим ионом

Рис. 156. Изотерма растворимости системы КСЮз - K l—Н2О при 0° в присутствии СаСЬ

Исследования тройной системы МЭК - толуол - вода показали, что при температуре 40°С исходная смесь с содержанием метилэтилкетсва 55 и воды 5 % разделяется ва две равновесные фазы - водную и растворителя, при этом концентрация воды в фазе растворителя достигает 1,5 % мае. С увеличением содержания МЭК до 70 % мае. концентрация воды в фазе растворителя возрастает до 2,5 мае. (рис.I).Анализ бинодальной кривой изотермы растворимости системы МЭК-толуол-вода показал, что с увеличением количества МЭК в исходной смеси более 70 мае. концентрация воды в фазе растворителя возрастает до 5 мае. и более. [c.132]

Рис. 6.3. Схема фазового превращения метастабильиого полугидрата в стабильный гипс на условной диаграмме полиактиваты воды и изотермы растворимости системы НзРО,—СаЗОд— НаО.

Результаты исследования сведены в табл. 1 и 2. На рис. 1 изображена изотерма растворимости системы 1. Как видно, в системе установлено образование сольвата V с мольным соотношением ДАМ-2Н5СГ нитробензол, равным 1 1. Сравнительно небольшая область расслаивания V примыкает к стороне соль — бензол, что говорит о высокой гомогенизирующей способности нитробензола. [c.123]

Вернемся к изотерме растворимости системы Na l— K l— —Н2О при 10° (см. рис. 58 и 59). Область А Е]В 0 отвечает ненасыщенным растворам, ветвь А Е — растворам, насыщенным Na I, В Е — растворам насыщенным КС1, точка (эвто-ника) — растворам, насыщенным обеими солями. Область диаграммы выще линии А,Е и правее линии В Е —смесям насыщенных растворов с твердыми солями (или пересыщенным растворам). [c.101]

На рис, 55 и 66 приведены изотермы растворимости системы, образованной водой с солями АК и AY, причем эти соли дают безводную двойную соль, растворяющуюся конгруэнтно. На рис. 67 и 68 показаны такие же изотермы растворимости для того случая, когда образуется гидрат двойной соли (точка F изображает состав этого гидрата). Полагаем, что читатель сам легко разберется в этих диаграммах, если обратить его внима- [c.105]

Рис. XXIV.8. Ортогональные проекции изотерм растворимости системы, образованной хлоридом, сульфатом и карбонатом натрия [2] а — 15° 6 — 25° G

Изотерма растворимости системы N32804 — АЬ (804)3—Н2О при 40 °С (рис. 2.10) состоит из трех ветвей, отвечающих кристаллизации сульфата натрия, натриевых квасцов и 18-гидрата сульфата алюминия [67]. [c.68]

На рис. 3 изображена изотерма растворимости системы НР— ОеОг — Н2О, изученная И. В. Тананаевым и К. А. Авдуевской [7], на рис. 4 — растворимость в системе НР—НГр4 — Н2О и на рис. 5 представлена диаграмма системы НР — 02— Н2О (табл. 2). [c.87]

Рис. VI-5. Изотермы растворимости системы NaaSO —NaOH—HjO i — при 25 С (данные Л. С. Иткиной) 2 — при 50 С (данные Л. С. Иткиной) t — при 100 и 150 С (данные Л. С. Иткиной) i — при 100 С (данные С. Грина) Л — при 150 "G (данные В, Шредера).

Справочник химика 21

Химия и химическая технология