Диаграммы растворимости изотермические изотермы

Методом изотермических сечений изучена растворимость в системах хлорид гадолиния—вода и хлориды ди- и триэтиламинов при 40 и 20°С. Установлено, что диаграммы растворимости исследованных систем соответствуют изотермам обычного эвтонического типа. Равновесными твердыми фазами насыщенных растворов являются безводные солянокислые амины и кристаллогидрат хлорида гадолиния. В исследованном интервале температур солевые компоненты систем между собой продуктов присоединения не образуют. [c.90]

Методом изотермических сечений изучена растворимость в системах хлорид гадолиния-вода и хлориды ди-и триэтиламинов при 20 и 40 С. Установлено, что диаграммы растворимости исследованных систем соответствуют изотермам эвтонического типа. [c.186]

Пользуясь принципом построения изотермической диаграммы растворимости тройной системы в плоском прямоугольном треугольнике (см. рис. 5.32), можно изотерму простой четверной системы из воды А и трех солей В, С и О изобразить в лежащей на одной из боковых граней пирамиде, боковые грани которой имеют прямой угол у ее вершины (неправильный тетраэдр, см. поз. 5 на рис. 5.4). На рнс. 5.57 изображена такая пространственная изотерма для случая, когда в системе отсутствуют кристаллогидраты, двойные и тройные соли. Вдоль трех координатных осей, пересекающихся под прямыми углами, отлажены концентрации солей в системе (в процентах). Масштабы этих осей могут быть неодинаковыми. Вершина пирамиды А является ее водным углом. Отдельные элементы пространственной фигуры тождественны рассмотренным выше элементам аналогичной фигуры в правильном тетраэдре (ср. рис. 5.49). [c.178]

Физико-химическая диаграмма системы, находящейся при постоянной температуре, называется изотермической. Изотерма растворимости позволяет производить расчеты различных процессов (испарение, изотермическая кристаллизация), [c.106]

Пользуясь принципом построения изотермической диаграммы растворимости тройной системы в плоском прямоугольном треугольнике (см. рис. 25), можно изотерму простой четверной системы [c.102]

Изотермическая диаграмма растворимости тройной системы показывает графически изменение концентрации двух солей в насыщенном растворе при постоянной температуре. При помощи изотермической диаграммы растворимости можно производить количественные расчеты процессов, протекающих при постоянной температуре (изотермическая кристаллизация солей). Совмещение нескольких изотерм в одной диаграмме дает картину равновесного состояния системы при различных температурах картина будет тем полнее, чем больще таких изотерм приведено. [c.110]

Пользуясь принципом построения изотермической диаграммы растворимости тройной системы в плоском прямоугольном треугольнике (см. рис. 23), можно изотерму простой четверной системы из воды А и трех солей В, С и О изобразить в лежащей на одной из боковых граней пирамиды, боковые грани которой имеют прямой угол у ее вершины (неправильный тетраэдр). На рис. 38 изображена такая [c.85]

Пользуясь принципом построения изотермической диаграммы растворимости тройной системы в плоском прямоугольном треугольнике (см. рис. 25), можно изотерму простой четверной системы из воды А и трех солей В, С D изобразить в лежащей [c.107]

На рис. III.4 приведена часть диаграммы растворимости, на которой нанесены две изотермы равновесия жидких и твердых фаз. При растворении исходного твердого материала получаем раствор, состав которого выражен точкой В процессе изотермического испарения при 100 °С состав раствора меняется по лучу до тех пор, пока раствор не окажется насыщенным относительно сульфата натрия, т. е. до пересечения луча с изотермой 100 °С. Дальнейшее изотермическое испарение сопровождается выделением твердой фазы тенардита. Состав раствора меняется по линии Если испарение продолжать и после достижения состава то произойдет потеря хлорида без улучшения состава раствора. Следовательно, такое продолжение процесса нерационально. [c.30]

При инконгруэнтном растворении химического соединения АВ в воде одна из тройных нонвариантных точек на диаграмме растворимости является переходной (рис. 206, точка Р). Соединительная прямая между фигуративными точками химического соединения и воды не пересекает участка изотермы растворимости РЕ, отвечающего первичному выделению кристаллов АВ. В переходной точке при изотермическом испарении растворов протекает [c.389]

Рассмотрим возможные пути реализации конверсионного цикла. Для этого обратимся к рисунку, где на квадрат составов нанесена проекция изобарического сечения диаграммы растворимости системы К, Na l, NO3 —НзО[ ] и проекция изотермического сечения той же диаграммы. Изобарическое сечение отвечает температурам кипения при Р = бар, изотермическое — одной из более низких темне])атур (на рисунке показана изотерма 50° [c.175]

На различии в равновесных составах жидкой и паровой фаз основано разделение неограниченно растворимых жидкостей перегонкой. На диаграмме кипения верхняя линия /д/ц выражает зависимость температуры конденсации пара от его состава. Нижняя линия /д/в выражает зависимость температуры кипения раствора от его состава. Диаграмма двумя линиями разделена на три поля. Поле / — область существования пара (С = 2 — 1 + 1 =2) поле 2 — область существования жидкости (С = 2 — 1 + 1 =2), системы однофазны, имеют по две степени свободы, т. е. произвольно можно задавать температуру и состав без нарушения равновесия поле 3 характеризует двухфазное состояние системы (пар и жидкость) с одной степенью свободы (С = 2--2+1 = 1), т. е. произвольно можно задавать только один параметр. Каждой температуре кипения соответствуют определенные составы жидкой и паровой фаз. Любая фигуративная точка в поле 3 (например, точка а) отражает валовый (общий) состав системы. Чтобы найти составы фаз, необходимо провести изотерму через точку а. Состав жидкой фазы определяется точкой / (Хв = 0,2), паровой — точкой 2 (уд = 0,6). Пар обогащен компонентом В. Согласно закону Коновалова, прибавление легколетучего компонента В в исходный раствор, например до состава х , вызывает понижение температуры кипения исходной жидкости (от <1 до /г). При изотермическом изменении валового состава системы (от х = 0,4 до Хв = 0,5, что на диаграмме соответствует перемещению фигуративной точки а в точку Ь) число фаз и их составы остаются прежними (лр = 0,4 у = 0,6), но происходит [c.95]

На рис. 5.38, а изотерма растворимости системы, в которой существует кристаллогидрат Е соли Б, изображена в треугольной диаграмме. На рис. 5.38, б та же система изображена в прямоугольных координатах. Линии АС, ЕС и F 2 сходятся в точке С, удаленной в бесконечность. При изотермическом испарении по достижении точкой системы положения начинает кристаллизоваться кристаллогидрат F. В точке к выделяющемуся в твердую фазу кристаллогидрату присоединяется соль С состав жидкой фазы становится эвтоническим, а состав осадка перемещается из точки состава кристаллогидрата F по линии fСа в сторону увеличения содержания соли С, т. е. по направлению к С - Когда система находится в точке т , состав осадка — в S4. Когда система передвинется в /Пб, раствор исчезнет, останется только осадок, состоящий из смеси кристаллогидрата F и безводной соли С. В дальнейшем может происходить обезвоживание твердого кристаллогидрата в этой смеси. Таким образом, на диаграмме рис. 5.38, б правее линии f a жидкая фаза отсутствует. [c.164]

Рассмотренная квадратная диаграмма представляет собой проекцию пространственной изотермы и поэтому является изотермической диаграммой. Для решения вопросов, связанных с растворимостью в системе при разных температурах, на одну квадратную диаграмму наносят изотермы для различных температур. [c.182]

Влияние температуры (или давления) может быть показано на диаграмме в виде трехгранной призмы. На рис. 5.7,а представлена фазовая диаграмма тройной системы, на которой показаны изотермические сечения, демонстрирующие ограниченную растворимость жидкости, а на рис. 5.1,6 представлена система, содержащая жидкую и твердые фазы. На обеих диаграммах даны контуры проекций изотерм на основание. [c.257]

На рис. 69 и 70 показаны изотермы растворимости системы из воды и солей АХ п АУ, в которой образуется инконгруэнтно растворяющаяся соль АгХУ, равновесию последней с соответствующими растворами соответствует ветвь РЕ. Здесь Е эвтоническая точка, а Р — переходная. Полагаем, что в этой диаграмме читатель легко разберется, но для облегчения рассмотрим, как происходит изотермическое испарение раствора Р (см. фиг. 70). Пока испаряется избыток воды, фигуративная точка раствора двигается по прямой ОД от Р к О далее происходит выделение соли АУ, а фигуративная точка раствора двигается по кривой СР — от О к Р. Точка Р — переходная и по достижении ее начинается инконгруэнтный [c.106]

Вначале рассмотрим изотермы растворимости системы, считая, что соли не вступают в соединение ни друг с другом, ни с водой. Эти изотермы будут представлять собой изотермические сечения диаграммы состояния тройной системы первая соль—вторая соль—вода Напомним вид этих сечений это треугольная диаграмма, причем вершины треугольника отвечают Н2О и солям АХ и АУ , а температура лежит ниже эвтектической температуры двойной системы, образованной солями АХ—АУ, но выше эвтектической температуры двойных систем, образованных водой, с одпой стороны, и той или иной солью — с другой (системы Н2О—АХ и Н2О—АУ). На рис. ХХП. 1 дана изотермическая диаграмма Н2О—АХ—АУ, представленная по второму способу Розебома. Значения отдельных элементов на диаграмме следующие вершины треугольника отвечают чистым компонентам, точка Ь на стороне Н2О—АХ указывает на растворимость соли АХ в чистой воде при выбранной температуре, точка с — то же для соли АУ, ветвь ЬЕ — кривая растворимости соли АУ в насыщенных растворах соли АХ, ветвь сЕ — то же для растворимости соли АХ в насыщенных растворах соли АУ точка Е отвечает раствору, насыщенному обеими солями. Поле а О—ЪЕс отвечает области ненасыщенных растворов треугольник Ь—Е—АХ — области смеси растворов, насыщенных солью АХ, с этой же солью в твердом состоянии с—Е—АУ — области смесей растворов, насыщенных солью АУ, с той же солью в твердом состоянии поле Е—АХ—АУ — области смесей твердых солей АХ—АУ с раствором, насыщенным обеими солями. Система, изображаемая точкой Р, состоит из смеси насыщенного раствора с фигуративной точкой С и твердой соли АХ равным образом, система, изображаемая точкой Н, состоит из насыщенного раствора с фигуративной точкой / и твердой соли АУ. Количество твердой соли в растворе в этих двух случаях может быть вычислено но правилу рычага. Система, изображаемая точкой К, представляет собой смесь раствора, насыщенного обеими солями (фигуративная точка Е) с этими солями в твердом состоянии. Содержание раствора и твердых солей в эвтонической точке может быть вычислено по правилу центра тяжести. Точки полей Ь—Е—АХ, с—Е—АУ и -АХ—АУ могут еще изображать состояние соответствующих пересыщенных растворов. [c.278]

Изотермическая диаграмма простой четырехкомпонентной системы (невзаимной системы, между компонентами которой невозможны реакции обмена или вытеснения), состоящей из воды и трех солей с общим ионом, может быть изображена с помощью правильного тетраэдра (рис. 3.28), т. е. пространственной фигуры, ограниченной четырьмя плоскими равносторонними треугольниками. Вершины тетраэдра соответствуют чистым компонентам, точки на ребрах — двухкомпонентным системам, точки на треугольных гранях — трехкомпонентным системам, а точки внутри тетраэдра — четырехкомпонентным системам. Длина каждого ребра тетраэдра принимается за 100 %. Если за точку воды принять вершину А, то на противоположной ей грани B D будут лежать точки безводных систем, состоящих из трех солей. На остальных гранях изобразятся изотермы растворимости двух солей с одинаковым ионом, рассмотренные ранее. [c.96]

На рис. 126 Л и Б на примере системы HgO — Na l — K l изображены изотермические диаграммы растворимости солей (с общим ионом), не вступающих в соединение ни друг с другом, ни с водой. Этот график совпадает с чертежом, полученным при проведении через призму рис. 124 изотермического сечения при условии, что С и В — соли, А — вода и изотерма лежит ниже температуры эвтектики соль — соль, но выше температуры замерзания воды. Если последнее условие не соблюдается и i < О, то в треугольнике у вершины А (Н2О) появится поле льда и получится изотерма, совпадающая с изображенной на рис. 124 при 2- [c.322]

Рассмотрим изотермическую диаграмму растворимости одного твердого компонента А в смеси трех жидкостей В, С и D, смешивающихся во всех отношениях друг с другом, причем эта смесь является индифферентным растворителем. Для изображения изотермы растворимости этой системы воспользуемся обычной тетраэдрической диаграммой, показанной на рис. XXIV. 1. Фигуративные точки чистых растворителей В, С и D примем за вершины основания тетраэдра, а фигуративную точку растворяемого компонента А — за его верхнюю вершину. Нанесем в тетраэдре точки, отвечающие концентрации насыщенных растворов нашего вещества А в чистых растворителях (В, С, D), в их двойных смесях (В + С, В -j- D, С + D) ив тройной смеси (В -f- С -)- D). Проведя через эти точки плавную поверхность bed, получим изотерму растворимости. На рис. XXIV. 1 точки Ъ, с и d отвечают растворимости вещества А в чистых растворителях, кривые Ьс, bd и d его растворимости в двойных смесях В С, В + D, С + D и, наконец, поверхность- [c.331]

Пользуясь принципом построения изотермической диаграммы растворимости тройной системы в плоском прямоугольном треугольнике (см. рис. 3.21), можно изотерму простой четверной системы из воды А и трех солей В, С, и D изобразить в лежащей на одной из боковых граней пирамиде, боковые грани которой имеют прямой угол у ее вершины (неправильный тетраэдр). На рис. 3.35 изображена такая пространственная изотерма для случая, когда в системе отсутствуют кристаллогидраты, двойные и тройные соли. На каждой из трех координатных осей, пересека- [c.102]

На рис. 25 показан водный угол А изотермической диаграммы растворимости двух солей — В и С, — изображенной в равностороннем треугольнике (ср. рис. 19). Если расширить этот угол до прямого, то треугольник превратится в равнобедренный прямоугольный (рис. 26). Преимущество пользования такил треугольником заключается в возможности применения прямоугольной масштабной сетки, например миллиметровой бумаги. Следует только учитывать, что масштаб стороны ВС здесь отличается от масштаба сторон АВ и АС, на которых концентрации солей откладываются в массовых или мольных процентах. Вообще для изображения изотермы растворимости тройной системы можно пользоваться любым прямоугольным треугольником с различной длиной катетов. В этом случае их масштабы будут также различными. Это особенно удобно, когда система состоит из компонентов с сильно различающейся растворимостью. Такие диаграммы обладают полной барицентричностью — они принципиально не отличаются от построенных в равностороннем треугольнике, содержат те же элементы и методы пользования ими аналогичны рассмотренным выше. [c.83]

Изобразим состав системы в виде тетраэдра (рис. 257). При постоянной температуре растворимость соли в чистых жидкостях изобразится точками а, и с на ребрах тетраэдра. Транслируя фигуративные точки растворимости в области тройных смесей, получаем изотермические диаграммы растворимости тройных систем А — В — В, В — В — Си А — С — В. Затем транслируя изотермы растворимости тройных систем в область четверного состава, получаем поверхность ab , являющуюся изотермой растворимости четверной системы. Изотермическая фигура растворимости системы из трех жидкостей и соли состоит из объема АВСсаЪ, соответствующего составу жидкой фазы, и объема аЪсВ — двухфазной области, отвечающего равновесию кристаллов с жидкой фазой. [c.445]

На диаграмме растворимости, построенной методом Лёвенгерца (рис. 291), физико-химическая фигура изотермы растворимости при образовании неограниченных твердых растворов является менее наглядной. На ней также имеются ограниченные участки поверхности растворимости отдельных фаз, но они мыслимы только в бесконечности. На горизонтальной проекции изотермы растворимости (рис. 291) имеются линии АХ — а а , ВХ — ВТ — м АУ — 1 2, ограничивающие поверхности насыщения, из которых твердые фазы ограниченного состава образуются по схеме кристаллизации неограниченных твердых растворов. Из точек этих участков поверхности исходят конноды, которые определяют состав сопряженных твердых фаз. Линейчатая поверхность, образованная коннодами, исходящими в виде лучей из точек кривых 1 2> 1 2 и определяет предельное содержание примесей других компонентов в твердой фазе на основе данной соли. За пределами гомогенных участков кристаллизация растворов при изотермическом испарении протекает по схеме, характерной для эвтонической системы. В качестве твердой фазы будут при этом получаться твердые растворы с предельным содержанием примесей. [c.472]

Например, каждое сечение объемной диаграммы плоскостью, перпендикулярной оси температур, позволяет получить изотерму совместной растворимости двух солей, а изображение этой изотермы в прямоугольной системе координат содержание КС1 — содержание Na l дает изотермическую диаграмму совместной растворимости КС1 и Na l при определенной температуре. Если на плоскость составов нанести ряд таких сочетаний, то на одном графике можно получить несколько кривых совместной растворимости, а сам график будет представлять плоскую поли-термную диаграмму растворимости тройной системы КС1— Na l—НгО. [c.49]

Для удобства пользования на изотермические диаграммы растворимости иногда наносят несколько изотерм (на рис. 32 изотерма при 10° С показана пунктирными линиями Bi i и [c.53]

В условиях стабильности двойной соли на изотермической диаграмме появляется линия равновесия раствора, насыщенного этой солью, с твердой двойной солью. Кривая растворимости двойной соли пересекается с кривыми растворимости простых солей или их кристаллогидратов. На рис. 5.24 изображена изотерма растворимости в системе, в которой существует безводная двойная соль состава О, образованная компонентами В и С. Здесь ЬЕ —линия насыщения безводной солью В] сЕ —линия насыщения кристаллогидратом Р соли С Е1Е2 —линия насыщения двойной солью О. Как видим, в этом случае имеются две эвтонические точки Е и Е . Область Е- Е ) — поле кристаллизации двойной соли, ВЕ О —поле совместной кристаллизации безводной соли В и двойной соли, РЕ О — поле совместной кристаллизации двойной соли и кристаллогидрата Р. Внутри ОРС жидкая фаза отсутствует. Здесь существуют только твердые фазы С, О и Р. Если двойная соль гидратирована, то точка ее состава D лежит внутри треугольника (рис. 5.25). [c.155]

На рис. XV-2 даны изотермы для температур 100 и 25 °С. При помощи треугольной диаграммы легко рассчитать процесс изотермической кристаллизации солей. Так, в случае выпаривания ненасыщенного раствора, соответствующего точке М, при 100 С точка М будет перемещаться по лучу ОМЕ и достигнет линии АС растворимости КС1, т. е. станет насыщенным КС1 в точке Е. При дальнейшем выпаривании из раствора будет кристаллизоваться КС1, точка Е будет перемещаться по линии ЕС и по достижении точки С начнется совместная кристаллизация Na l и КС1, причем состав раствора останется постоянным до полного удаления воды. Из диаграммы, между прочим, следует, что с ростом температуры повышается растворимость Na l и падает растворимость КС1 это свойство используется на практике при получении КС из сильвинита, в состав которого входят Na l и КС1 в соизмеримых концентрациях. [c.683]

На рис. 61 и 62 изображены изотермы растворимости для этого слуг чая, которые по внешнему виду не отличаются от изотерм рис. 58, 59. Одт нако, если растворы Находятся в равновесии с АХпНгО (ветвь ВЕ), то при изотермическом испарении выделяется этот гидрат, которому соответствует точка, лежащая на оси АХ . Прямые, проведенные на диаграммах рис. 61, 62, так называемые лучи Скрейнемакерса, изображают составы смесей солей (АУ или ЛХлНгО) с соответствующим насыщенным раствором . [c.103]

На рис. 74 показана пространственная изотермическая поверхность растворимости при 10° —так называемая изотерма 10 растворимости, взаимной системы N3, М С1, ЗОд-ьНгО, а на рис. 75—ее проекция на плоскость квадрата. Обычно эта проекция и называется изотермой растворимости. На обоих рисунках хорощо видны пограничные кривые, разделяющие отдельные поля диаграммы. Если фигуративная точка системы попадает в поле данной соли, то при изотермическом испарении воды начинается кристаллизация соли, соответствующей данному полю. Надо, впрочем, заметить, что точки так называемой плоской диаграммы (см. рис. 75), т. е. проекции пространственной (см. рис. 74), изоб])ажает состав солевой массы раствора, а так как этот состав у ненасыщенного раствора такой же, как и у насыщенного, то точка на плоской диаграмме изображает все растворы, имеющие тот же состав солевой массы. Поэтому, если подвергнуть изотермическому испарению ненасыщенный раствор, то до того момента, когда наступит насыщение, точка раствора остается неподвижной. Когда же начинается кристаллизация одной соли и вследствие этого состав солевой массы изменяется, то указанная точка начинает двигаться по прямой, соединяющей исходную точку с вершиной квадрата, соответствующей выделяющейся соли. При этом она все более удаляется от соответствующей вершины, и после того, как она попадет на пограничную кривую, начинается выделение тех солей, поля которых эта кривая разделяет , причем точка состава раствора двигается по пограничной кривой к так называемой тройной точке, в которой сходятся поля трех солей. По достижении этой точки начинзется процесс кристаллизации [c.114]

Рассмотренная квадратная диаграмма представляет собой проекцию пространственной изотермы и поэтому является изотермической диаграммой. Для решения вопросов, связанных с растворимостью в системе при разных температурах, на одну квадратную диаграмму наносят изотермы для различных температур. Примером может служить рис. 8.1, на котором дана растворимость в водной системе NaNOg + K l Na l + KNO3 при [c.109]