Ниобий пентафторид, комплексные соединения

Распределение электронов в атомах V, ЫЬ и Та для высшей степени возбуждения см. табл. 12.3 пять непарных электронов дают пять гибридных орбиталей, расположенных по осям симметрии тригональной бипирамиды, как это показано на рис. 175 для пентафторида ниобия. Атом ниобия в пентафториде обладает положительным потенциалом за счет оттянутых атомами фтора электронов и сохраняет свободные орбитали, т. е. является акцептором при образовании комплексных соединений [c.336]

По химической природе пентагалиды ванадия, ниобия и тантала вляются типичными кислотообразователями. При действии воды они подвергаются гидролизу. Пентафториды склонны к образованию комплексных анионов. Кроме чисто галогенных соединений для ванадия и ниобия известны смешанные галогено-кис-лородные соединения УОГ3 и ЫЬОГз также ковалентной природы. [c.278]

Влага действует на них очень легко, в результате чего сначала образуются оксифториды и оксифторокомплексы, а в конечном итоге — пятиокиси. Они очень медленно разъедают стекло, образуя опять-таки оксифториды и пятиокиси [192]. Их реакции с различными элементами, кислотами, основаниями, хлоридами неметаллов и различными органическими соединениями приводят к выводу, что пентафторид ниобия несколько более реакционноспособен. С фторидами щелочных металлов оба фторида образуют гептафториа-ные комплексные ионы [192]. [c.101]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология