Кислотообразователь

Названия солей кислородсодержащих кислот также образуются по международной номенклатуре от латинского корня названия кислотообразующего элемента, но приобретают различные окончания или приставки в зависимости от степени окисления элемента-кислотообразователя. Высшей степени окисления соответствует окончание ат так, соли серной кислоты называются сульфатами, азотной — нитратами, угольной — карбонатами, кремневой — силикатами, ортофосфорной — ортофосфатами и т. д. Как и в других случаях, степень окисления металла, входящего в состав соли, указывается римской цифрой, помещаемой в скобках после названия металла. Например, Со(КОз)2—нитрат кобальта (11), o(NOз)з—нитрат кобаль-та(111). [c.16]

В структурных формулах солей кислородсодержащих кислот связь между атомом (ионом) металла и атомом элемента-кислотообразователя всегда осуществляется через атом кислорода [c.248]

Кислотообразователь в кислородных кислотах проявляет положительную валентность, а в бескислородных (типа НЭ или НгЭ) — отрицательную. [c.189]

Такие металлы, как цинк и алюминий, реагируя со ш,елочами, дают соли, в которых эти металлы выполняют функцию кислотообразователя (входят в состав анионов), например [c.300]

Более низкой степени окисления элемента-кислотообразователя соответствует в названиях солей окончание ит . Так, соли сернистой кислоты называются сульфитами, азотистой — нитритами, хлористой — хлоритами и т. д. Например, РеЗОз — сульфит железа (II), KN02— нитрит калия, Ва (С10г)2—хлорит бария. [c.16]

Это типичная окислительно-восстановительная реакция. Здесь Н -ион, как частица, менее электронофильная, чем атом Си, не в состоянии отобрать валентные электроны у последнего. Это выполняет анион 50 . Атом меди, отдавая свои валентные электроны, при этом окисляется, а кислотообразователь (сера) изменяет свое валентное состояние от -f 6 до +4 (восстановление серы). [c.305]

Указать знаки окислительных чисел и степень окисления металла и кислотообразователя в соединениях [c.99]

Указать валентности металла и кислотообразователя в солях [c.45]

Исходя из формул солей, вывести формулу соответствующих им кислот. Указать валентность кислотообразователя, а также назвать кислоты и соли [c.45]

Выписать кислотные остатки, указать валентность как остатков, так и кислотообразователей [c.47]

Обозначить валентности металла и кислотообразователя, проверить электронейтральность молекул [c.47]

Окисление металла. В этом случае донором электронов являются атомы металла, а в качестве электроноакцептора служит элемент-кислотообразователь соответствующих кислот, обладающих окислительными свойствами. [c.55]

Анализ изменения кислотно-основных свойств соедине-1шй марганца показывает, что с повышением степени окисления основные свойства элемента уменьшаются, а кислотные свойства возрастают. В высоких степенях окисления кислотные свойства ярко выражены, а атом элемента служит кислотообразователем. [c.184]

Прежде всего составляем молекулярные формулы, устанавливаем и подписываем над символами элементов величины и знаки их валентностей, затем берем в основу построения формулы ион элемента, образующего кислотный остаток, и насыщаем его валентности ионами металла, образующего соль, через ионы кислорода и затем насыщаем оставшиеся валентности иона — кислотообразователя кислородом. Порядок построения формулы сульфата натрия и сульфата Ре(П) указан стрелками [c.44]

Азот и его соединения. Азот N (15 25 2р ) —типичный элемент УА подгруппы периодической системы, один из важнейших элементов питания растений и обязательная составная часть белков. Азот — типичный неметалл (кислотообразователь). При комнатной температуре молекулярный азот взаимодействует только с литием. Но активность его возрастает при повышении температуры. Он взаимодействует со многими металлами, серой, фосфором, мышьяком, кремнием и др., образуя нитриды (Эл Ыц). При достаточно высоких температурах он взаимодействует с кислородом воздуха. [c.182]

По химической природе пентагалиды ванадия, ниобия и тантала вляются типичными кислотообразователями. При действии воды они подвергаются гидролизу. Пентафториды склонны к образованию комплексных анионов. Кроме чисто галогенных соединений для ванадия и ниобия известны смешанные галогено-кис-лородные соединения УОГ3 и ЫЬОГз также ковалентной природы. [c.278]

Следует отметить, что характером межокислителей обладают также соединения промежуточных элементов (металлоидов), за исключением только водорода, с окислительными элементами. Большинство из них является кислотообразователями. Однако среди них встречаются и предельные соединения (например, тетрагалиды углерода). [c.52]

При действии сильных окислителей (НаОа, НМОд, КМПО4, КаСГаОу и др.) селенистая кислота переходит в селеновую НаЗеО , причем валентность кислотообразователя (Зе) повышается от + 4 до -1- 6. [c.509]

Различают кислотно-основный катализ (переход протона от реагента к катализатору или обратное перемещение, а в случае кислотообразователей — взаимодействие через свободную электронную пару) и окислительно-восстановительный катализ, когда промежуточным взаимодействием является электронный переход между реагирующим вещестйом и катализатором (наибольшей каталитической активностью обладают металлы 4-го, 5-го и 6-го периодов с недостроенной -оболоч-кой и их соединения). Примером первых является гидролиз сложных эфиров, ускоряемый кислотами, примером вторых — окисление ЗОа в 50.,. [c.156]

Растворы НаЗ по 1ти нё проводят электрического тбка, поэтому нет смысла обсуждать ее электролиз). Кислородсодержащие кислоты при электролизе обычно не изменяются (происходит электролиз воды), кроме тех случаев, когда элемент-кислотообразователь находится не в высшей степени окисления. [c.245]

Кислородные кислоты (по преимуществу высшие по валентности кислотообразователя) и их солн. Сюда относятся Н2504 (наиболее энергично действует как акцептор электронов концентрированная кислота при нагревании), НЫОз и ее соли (нитраты), такие соли, как КМПО4 (перманганат калия), КгСгаО, (бихромат калия) далее кислородные кислоты хлора (НСЮ, НСЮз, НСЮ4) и их солн (соответственно гипохлориты, хлораты и перхлораты). Энергичны как окислители и ангидриды некоторых кислот, например СгОз (хромовый ангидрид), МпаО, (марганцовый ангидрид). [c.282]

При окислении кислотами атомов металлов последние играют роль донора электронов (как это и свойственно металлам). В качестве акцептора электронов служат электроноактивные частицы кислотообразователя. [c.289]

Типичная функция в гидроксидах Окислительная (электроноакцепторная) и восстановительная (электронодонорная) способности а) электронейтральные атомы Образователи оснований (базогены) Кислотообразователи (аци-догены) [c.301]

Наряду с этим, свое закономерное влияние на свойства элементов подгруппы бора оказывает и все возрастающее число электронных слоев п, соответственно номеру периода. Так, среди элементов главной подгруппы И группы атомы бора содержат наименьшее число слоев п.= 2). При трех электронах во внешнем слое этого уже оказалось достаточным для toio, чтобы бор приобрел качественно особую форму среди других элементов своей подгруппы — он, как уже отмечено выше, металлоид. Гидроокись бора — кислота (Н3ВО3), в которой этот-элемент играет роль кислотообразователя. [c.421]

Бор, как уже отмечено, является металлоидом. Это ясно выраженный кислотообразователь. Металлоидные свойства бора связаны с малым радиусом и сравнительно большим зарядом иона Однако бор проявляет и свойства, приближающие его к металлам слабость кислот бора, способность его образовывать солеобразные вещества, где он играет роль металла, папример В(Н504)з, ВРО4 и др. [c.422]

НаЭОа (нарастание числа электронных оболочек в атомах кислотообразователя). При этом соединения типа Н2ЭО3 в общем имеют более ясно выраженный кислотный характер, чем соответствующие [c.449]

Свойства элементов и простых веществ закономерно изменяются в подгруппе с ростом радиуса атомов и уменьшением энергии ионизации, как это можно видеть из табл. 27. Азот и фосфор — типичные неметаллы, т. е. кислотообразователи. Различия в строении предвнеш-него электронного уровня у атомов фосфора и мышьяка меньше сказываются на изменении свойств элементов, чем при переходе от кремния к германию в IVA-подгруппе. У мышьяка сильнее выражены неметаллические свойства. У сурьмы неметаллические и металлические свойства проявляются приблизительно в одинаковой степени. Для висмута характерно преобладание металлических (основных) свойств. [c.339]

Азот не обладает известной для углерода уравновешенностью в склонностях к соединению как с О, так и с Н атом N преимущественно коорди-нируетсясН и дает N14 ,, амидо- и имидо-грунпы, т. е. проявляет себя в живых клетках не как кислотообразователь, по как 1юситель скорее основной характеристики. [c.361]

Гидролиз белков (молочнокислое сбражрвание затора) Для обеспечения более полного гидролиза белков осахаренный затор подвергают молочнокислому брожению с целью накопления в заторе молочной кислоты до 6—7° Этот процесс осуществляют при температуре 55—58° При более низкой температуре, например 52°, наряду с молочной кислотой в заторном аппарате будет образовываться из мальтозы и уксусная кислота, вредная для дрожжей Для возбуждения молочнокислого брожения применяют разводку термофильных молочнокислых бактерии Дельбрюка (Вас Ое1Ьшск1) на специально приготовленном сусле Бацилла Дельбрюка является единственным кислотообразователем при температуре 55° Это сусло в количестве около 1 % к весу затора задают в заторный аппарат, предварительно охладив до 58° при перемешивании Процесс закисания протекает за 15—18 час, причем каждые 3 часа затор перемешивают в течение 5—10 мин для равномерного распределения бактерий К концу процесса температура понижается до 54—55°, а кислотность повышается до 6° [c.198]

Для возбуждения молочнокислого брожения применяют разводку термофильных молочнокислых бактерий Дельбрюка (Вас. Delbru KI) на специально приготовленном сусле. Бацилла Дельбрюка является единственным кислотообразователем при температуре 55°. Это сусло в количестве около 1 % к весу затора задают в заторный аппарат, предварительно охладив до 58° при перемешивании. Процесс закисания протекает за 15—18 час., причем каждые 3 часа затор перемешивают в течение 5—10 мин. для равномерного распределения бактерий. К.концу процесса температура понижается до 54—55°, а кислотность повышается до 6°. [c.198]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология