Хлориды неметаллов, свойства

Ионные хлориды (хлориды металлов) проявляют основные свойства, ковалентные хлориды (хлориды неметаллов) — кислотные, например [c.288]

Приведите по два характерных свойства оксидов металлов (а) оксидов неметаллов (б) хлоридов металлов (в) и хлоридов неметаллов (г). Рассмотрите изменение свойств элементов вниз при движении по группе 1УБ на примере нх оксидов и хлоридов. [c.506]

Свойства некоторых хлоридов неметаллов [c.199]

Для характеристики места алюминия в подразделении элементов на металлы и неметаллы интересны свойства его хлорида. Хлориды типичных металлов имеют ионную решетку и представляют собой твердые тугоплавкие и нелетучие вещества, тогда как хлориды неметаллов имеют молекулярную решетку и представляют собой летучие жидкости или тазы. Хлорид алюминия занимает промежуточное положение (между теми и другими sfo твердое вещество, хотя даже при обыкновенной температуре обладающее заметной летучестью. В парах хлорид алюминия нахо- [c.475]

Соединения со степенью окисления хлора —1. Характер химической связи, а следовательно, и свойства хлоридов, как и фторидов, закономерно изменяются по группам и периодам элементов (см. рис. 130). Так, в ряду хлоридов элементов данного периода тип химической связи изменяется от преимущественно ионной в хлоридах типичных металлов до ковалентной в хлоридах неметаллов. Ионные хлориды — твердые кристаллические вещества с высокими температурами плавления, ковалентные хлориды — газы, жидкости или же легкоплавкие твердые вещества. Промежуточное положение занимают ионно-ковалентные хлориды. [c.287]

При нагревании лантаноиды взаимодействуют с азотом, серой, углеродом и другими неметаллами. Галогены окисляют их уже на холоду. С большинством металлов лантаноиды образуют сплавы (чаще всего типа интерметаллидов). Вследствие близости свойств лантаноидов их разделение осуществляется с большим трудом. В настоящее время редкоземельные элементы разделяют при помощи ионообменных смол и последующей экстракции соединений органическими растворителями. Металлические лантаноиды восстанавливают из хлоридов ЭС1з при помощи металлического кальция. [c.323]

Трифторид мышьяка частично благодаря своим свойствам как растворителя и низкой точке кипения является хорошим фторирующим агентом для хлоридов неметаллов. Например [c.300]

Исходя из сведений, которые мы даем в этом задании, еще раз распределите исследованные элементы на металлы, неметаллы и элементы с промежуточными свойствами. Для металлов характерна блестящая поверхность, они ковкие и проводят электричество (физические свойства). Многие металлы реагируют с кислотами и раствором хлорида меди (II) (химические свойства). Неметаллы обычно на вид тусклые и не проводят электричество (физические свойства). Большинство неметаллов не реагируют с кислотами и раствором хлорида меди(II) (химические свойства). Промежуточные элементы имеют свойства как металлов, так и неметаллов. [c.123]

Что же касается общетеоретических вопросов, то при описании многих тем школьного курса химии учение о периодичности позволяет глубже раскрыть их содержание. Так, при изучении водных растворов следует обратить внимание на свойства растворителя (вода) и свойства растворяемых веществ (типы связи, строение молекулы, степени окисления), которые определяют такое свойство веществ, как их растворимость, поведение в воде (электролитическая диссоциация, гидролиз, окисление—восстановление). При описании состава химических соединений следует обратить внимание на взаимосвязь классификации соединений по составу с положением элементов в системе (совокупность свободных атомов, номер группы и периода). Это дает возможность устанавливать связи между разными классами соединений (оксиды, фториды, хлориды, гидриды, интерметаллиды) и видеть особенности каждого из них по составу (насыщенные или ненасыщенные молекулы), по агрегатному состоянию и строению (водородные соединения неметаллов, как правило, газообразны при обычных условиях, гидриды типичных металлов — ионные кристаллы) и т. п. [c.71]

Химические свойства серы. В химическом отношении сера — типичный неметалл, активно взаимодействует со многими металлами, образуя сульфиды. Реагирует сера и с некоторыми неметаллами кислородом, водородом (при нагревании), галогенами. Например, пропуская хлор в расплавленную серу, получают хлорид серы, в котором она проявляет степень окисления -М. Относительная молекулярная масса хлорида серы, определенная по относительной плотности пара, соответствует формуле Это жидкость с температурой кипения [c.382]

При разделении катионов на аналитические группы казалось бы естественным распределить их по группам периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Однако такое деление не представляет тоге удобства, какое получается при размещении катионов по аналитическим группам, основанным на различии растворимости хлоридов, сульфидов, гидроокисей и карбонатов различных элементов. С другой стороны, если бы и можно было разделить катионы по группам в соответствии с положением элементов в периодической системе, то разместить по этому [признаку анионы сказалось бы невозможным, так как один и тот же элемент, относящийся к группе неметаллов, дает по нескольку анионов, характеризующихся различными свойствами, как, например, анионы сернистой, серной, сероводородной и тио-серных кислот и т. п. [c.211]

Одним из наиболее важных с точки зрения химического анализа свойств неметаллов является их способность образовывать соединения, которые можно отделить возгонкой, диффузией или дистилляцией. Это справедливо также для многих металлоидов и некоторых металлов. В последнем случае можно назвать хлориды хромила, рутения и осмия, а также летучие отгоняющиеся из сернокислых растворов бромиды, образуемые следующими элементами As(III), As(V), Sb(III), Sb(V), Se(IV), Se(VI), Ge, Hg(I), Hg(II), Re, Sn(ll), Sn(IV) и в гораздо меньшей степени В, Te(lV), Te(VI), Mo, Bi, P и Au. В группе элементов [c.296]

Металлический калий обладает восстановительными свойствами и благодаря большому сродству к кислороду, галогенам и сере он замещает многие металлы и неметаллы в их соединениях, например алюминий в хлориде алюминия, бор в трехфтористом боре или борном ангидриде, кремний в силикатах или двуокиси кремния. Пары калия действуют на стекло, восстанавливая силикаты до элементарного кремния. [c.98]

То, что свинец в окиси свинца действительно имеет два положительных заряда, нельзя утверждать с такой же достоверностью, как в случае хлорида свинца, который как в растворе, так и в расплавленном состоянии сильно диссоциирован на ионы РЬ + и 2С1". Однако, принимая во внимание свойства окиси свинца, едва ли можно сомневаться, что и это соединение имеет гетерополярное строение и что свинец в нем является электроположительной составной частью то же справедливо и для других окислов металлов. Впрочем, в случае кислородных соединений неметаллов иногда не ясно, можно ли [c.725]

Свойства. Бесцветная жидкость с резким запахом, сильно дымящая вО влажном воздупе. пл —24,8°С /кип 136 С d 1,73. При растворении в воде практически полностью подвергается гидролитическому расщеплению при подавлении гидролиза путем прибавления кислоты или при действии лишь, незначительного количества воды в качестве промежуточных продуктов могут образоваться оксид-хлориды. Ti U легко образует продукты присоединения с аммиаком, пиридином, хлоридами неметаллов и т. д. [c.1439]

Общая характеристика IVA-, VA-, VIA-, VIIA-групп периодической системы. Водород, его химические и физические свойства. Свойства и способы получения хлороводорода и хлоридов, гипохлоритов, хлоратов. Кислород, его получение, сравнение физических и химических свойств кислорода и озона, окислительно-восстановительные реакции с участием пероксида водорода. Сера, ее физические и химические свойства. Свойства и способы получения соединений серы сероводорода и сульфидов, оксидов, сульфитов, серной кислоты и сульфатов. Азот, его физические и химические свойства, получение. Свойства аммиака и солей аммония, оксидов азота (+1), (+2) и (+4), азотистой кислоты и нитритов, азотной кислоты и нитратов. Получение аммиака и азотной кислоты. Фосфор, его физические и химические свойства. Свойства соединений фосфора фосфороводорода и фосфидов, оксидов фосфора (+3) и (+5), фосфорной кислоты и фосфатов. > лерод, его зичес-кие и химические свойства. Свойства и способы получения оксидов углерода и карбонатов. Свойства угольной кислоты. Свойства кремния, оксида кремния, кремниевой кислоты и силикатов. Медикобиологическое значение соединений указанных неметаллов. [c.757]

При взаимодействии с другими элементами периодической таблицы хлор образует многочисленные соединения-хлориды, которые в зависимости от свойств партнера (металла или неметалла) могут быть либо солями хлористоводородной кислоты, либо несолеобразными хлоридами. Примером монотонного изменения физических и химических свойств от основных к кислотным и от солей [c.26]

Кобальт более устойчив к действию воды, воздуха и кислот, чем железо. Обладает магнитными свойствами. В компактном виде заметно не реагирует даже с типичными неметаллами — кислородом, серой и галогенами, но проявляет значительную химическую активность и измельченном состоянии при нагревании. С азотом кобальт непосредственно не соединяется. С серой, хлором и бромом кобальт взаимодействует только в присутствии влаги и при нагревании, образуя соответственно сульфид oS, хлорид 0 I2 и бромид СоВгг. При сильном нагревании он реагирует с фосфором и углеродом с образованием фосфида и карбида. Однако карбид кобальта СозС неустойчив и при охлаждении разлагается. [c.488]

То, что свинец в окиси свинца действительно имеет два положительных заряда, нельзя утверждать с такой же достоверностью, как в случае хлорида свинца, который как в растворе, так и в расплавленном состоянии сильно диссоциирован на ионы РЬ2+ и 2С1. Однако, принимая во внимание свойства окиси свинца, едва ли можно сомневаться, что и это соединение имеет гетерополярное строение и что свинец в нем является электроположительной составной частью то же справедливо и для других окислов металлов. Впрочем, в случае кислородных соединений неметаллов иногда не ясно, можно ли говорить в обычном Смысле слова о противоположных зарядах на кислороде и других составных частях этих соединений. Это прежде всего относится к соединениям углерода. В тех случаях, когда сущность окисления заключается не в приобретении положительного заряда, под окислением понимают просто соединение с кислородом (при определенных условиях также и отщепление водорода см. ниже). Конечно, в таких случаях нельзя в понятие окисления включать также я процессы присоединения хлора, брома, серы и т. д., которые назцваются тогда хлорированием, бронированием и т. д. Таким образом, можно прийти к двум, не полностью совпадающим определениям понятия окисление окиСйение в чисто химическом и окисление в электрохимическом смысле. [c.811]

С водой взаимодействие происходит с воспламенением и взрывом.. При электролизе водных растворов на катоде выделяется не металл, а водород, так как он имеет больщее сродство к электрону. Современный промышленный метод получения этих металлов — электролиз расплавленных хлоридов. Из-за сильного электроположительного характера металлы с водородом образуют гидриды, где водород ведет себя как электроотрицательный элемент К+И",, КЬ+Н , Сз+Н . В струе хлора металлы подгруппы 1А самовоспламеняются и сгорают, излучая ослепительный свет. Взаихмодействие их с жидким бромом происходит с сильным взрывом. На воздухе они тотчас же окисляются, а рубидий и цезий способны к самовоспламенению. При этом образуются пероксидные соединения различного состава. Во влажной атмосфере металлы быстро тускнеют и покрываются коркой гидроксида, а при нагревании легко взаимодействуют с большинством неметаллов известны их интерметаллические соединения. Рассматриваемые элементы довольно легка теряют электроны при нагревании или освещении. Этим свойством пользуются при создании фотоэлементов и термоэмиттеров. Можно заметить, что все перечисленные свойства элементов подгруппы калия иллюстрировались на примере К, КЬ и Сз, а франций оставался как бы в стороне. Дело в то >л, что франций — радиоактивный элемент и является одним из самых короткоживущих. Сочетание двух качеств самого тяжелого активного металла с низкой ядерной устойчивостью создает большие трудности и препятствия в изучении этого элемента. Поэтому большинство его свойств выявлено экстраполяцией на основе сведений о поведении его аналогов но подгруппе. [c.281]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология