Ниобий пентафторид

Галиды. Ванадий в своих галидах проявляет различные степени окисления, причем для ванадия (V) известен лишь один галид, а именно пентафторид ванадия УРн. Свойства различных галидов ванадия, ниобия и тантала приведены в табл. 16. [c.278]

Распределение электронов в атомах V, ЫЬ и Та для высшей степени возбуждения см. табл. 12.3 пять непарных электронов дают пять гибридных орбиталей, расположенных по осям симметрии тригональной бипирамиды, как это показано на рис. 175 для пентафторида ниобия. Атом ниобия в пентафториде обладает положительным потенциалом за счет оттянутых атомами фтора электронов и сохраняет свободные орбитали, т. е. является акцептором при образовании комплексных соединений [c.336]

Разработанные в последние годы процессы изомеризации пентан-гексановых фракций, осуществляемые на пентафторидах сурьмы, тантала, ниобия в присутствии безводного HF при температурах 20—50 °С в жидкой фазе, не получили еще промышленного применения. [c.81]

Галиды. Для ванадия (V) известен лишь один галид — пентафторид ванадия VF5— бесцветные кристаллы, сублимирующиеся при 111° С. Галиды ниобия и тантала летучи, что исключает возможность образования каких-либо защитных пленок, предохраняющих ниобий и тантал от коррозии в атмосфере галогенов при высокой температуре. Летучесть галидов можно оценить по данным табл. 16. [c.95]

Рис. 175. Схема строения молекулы пентафторида ниобия

Фтористый водород в принципе является универсальным фторирующим агентом, поскольку очень многие элементы реагируют с ним. Однако примененпе фтористого водорода в лабораторных условиях для окислительного фторирования несколько ограниченно. Большинство реакций гидрофторирования, в результате которых образуются летучие фториды, дают небольшой выход (например, при гидрофторировании фосфора и мышьяка) или же затруднено дальнейшее разделение продуктов реакций. Характерное исключение представляет собой получение пентафторида ниобия [151], пентафторида тантала [151] и дифторида германия [152, 153]. [c.335]

Фториды ниобия(У) [189], тантала(У) [189], титана(1У) [190] и сурьмы(У) [191, 192] можно получать с высоким выходом из соответствующих хлоридов металлов под действием фтористого водорода. Реакция может быть медленной и в случае синтеза пентафторида сурьмы длится более суток. Основная трудность заключается в удалении избытка фтористого водорода. Все эти [c.341]

Добавки кислоты Льюиса служат для вытеснения пентафторидов металлов из их неактивных комплексов. Если применяемая кислота Льюиса сама не является фторидом, то происходит обмен галогена и образуются пентагалогениды тантала и (или) ниобия. В предпочтительном варианте процесса фтористый водород удаляют из отработанного катализатора до проведения процесса дистилляции, т. е. до нагревания и конденсации катализатора с кислотой Льюиса. До проведения дистилляции из катализатора может быть также удален пентафторид металла, не связанный в комплекс. [c.365]

Рис. 159. Растворимость водорода в V Рис. 160. Схема строения моле-и Nb (Рнг 1.013.10 /ж ) кулы пентафторида ниобия

Оба эти соединения широко применяются для замены галогена и аналогичных реакций, в которых не происходит изменения степени окисления переходного металла. Пентафториды ниобия и тантала впервые были получены действием жидкого фтористого водорода на их пентахлориды . Реакцию [c.87]

Действие газообразного НР н а металлы при 250 — 300° С [3]. При атмосферном давлении ниобий образует только пентафторид, а тантал, также и некоторое количество нелетучего трифторида. При нагревании обоих металлов до 225° С с жидким НР в закрытом сосуде образуются смеси пента-и трифторидов [4]. [c.68]

Этот метод описан пока только для пентафторида ниобия. Смесь порошкообразных реагентов нагревают в атмосфере аргона в молибденовом тигле, помещенном в реактор из инконеля. Реакция протекает при температуре 375—500° С. Пентафторид возгоняется из реакционной смеси и конденсируется на охлаждаемой крышке реактора [5]. [c.68]

НИОБИЯ ПЕНТАФТОРИД NbFs, ., 80°С, кип 234,9"С гидролизуется водой. Получ. взаимод. Nb или N 205 с F р-ция Nb с газообразным HF. Примен. для нанесения покрытий и произ-ва изделий из Nb хим. осаждением из газовой фазы. [c.380]

НИОБИЯ ПЕНТАФТОРИД ЫЬРз, л 80Х, t u 234,9 С гидролизуется водой. Получ, взаимод. ЫЪ или ЫЬаОз с Ра р-щя ЫЬ с газообразным НР. Примен. для нанесения покрытий и проиэ-ва изделий из ЫЬ хим. осаждением из газовой фазы. [c.380]

По химической природе пентагалиды ванадия, ниобия и тантала вляются типичными кислотообразователями. При действии воды они подвергаются гидролизу. Пентафториды склонны к образованию комплексных анионов. Кроме чисто галогенных соединений для ванадия и ниобия известны смешанные галогено-кис-лородные соединения УОГ3 и ЫЬОГз также ковалентной природы. [c.278]

Все галогены окисляют (при нагревании) ниобий и тантал до пента-галидов ЭГа, но для ванадия известен только пентафторид УРб. Водород связывается этими металлами непрерывно (нестехиометрически), причем получаются твердые растворы гидридов с металлами. С азотом (при 1000° С) ванадий, ниобий и тантал образуют нитриды переменного состава (3N, ЭгЫ и др.). С углеродом они взаимодействуют в расплавленном состоянии получающиеся карбиды также имеют переменный состав (ЭзС, ЭС ит. п.). Кроме того, металлы УВ-подгруппы (особенно в порошкообразном состоянии) взаимодействуют с серой, фосфором, бором и кремнием. [c.413]

Тананаев и Савченко [222] применяли потенниометрическое титрование для определения фтора в системах K2Nbp7—НР—Н2О и К2Тар7— НР—Н2О. В этих же исследованиях при потенциометрическом титровании наблюдался гидролиз пентафторидов ниобия и тантала, чго давало возможность определять фазы в указанных системах. [c.35]

Готкис и др. исследовали паровую фазу пентафторидов ниобия и Тантала [460]. [c.120]

Смотреть страницы где упоминается термин Ниобий пентафторид: [c.103] [c.67] [c.276] [c.373] [c.485] [c.486] [c.306] [c.430] [c.139] [c.252] [c.44] [c.107] [c.112] [c.365] [c.430] [c.100] [c.479] [c.80] [c.121] [c.158] [c.100] [c.100] [c.100] [c.44] [c.107]

Успехи химии фтора (1964) -- [ c.87 , c.89 , c.100 , c.467 ]

Химия в атомной технологии (1967) -- [ c.258 ]

Успехи химии фтора Тома 1 2 (1964) -- [ c.87 , c.89 , c.100 , c.467 ]

Неорганическая химия Том 2 (1972) -- [ c.141 , c.186 , c.193 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.220 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология