Сурьма нормальные окислительно-восстановительные потенциалы

Окислительно-восстановительные свойства. Нормальный окислительно-восстановительный потенциал системы Fe +ZFe равен —0,43 в. Таким образом, железо в электрохимическом ряду напряжений стоит впереди водорода поэтому оно легко растворяется в разбавленных кислотах соляной и серной при растворении образуются соли двухвалентного железа и выделяется водород. При растворении железа в азотной и концентрированной серной кислоте выделение водорода не происходит, железо большей частью окисляется до трехвалентного азотная кислота, в зависимости от концентрации, восстанавливается до окислов азота и даже до аммиака, а серная кислота—до SOg. Железо восстанавливает ионы сурьмы, серебра, меди и др. до металла. Ионы Sn2+ не восстанавливаются железом до металла, так как окислительно-восстановительный потенциал системы Sn +ZSn (—0,13 в) близок к окислительно-восстановительному потенциалу системы Fe +/Fe (—0,43 в). Ионы Sn + легко восстанавливаются железом до ионов [c.346]

Катодное восстановление тех или ины ионов происходит при определенном значении катодного потенциала, обусловливаемого величиной нормальных окислительно-восстановительных потенциалов и условиями проведения электроанализа. Поэтому ионы металлов, стоящих в ряду напряжений ниже меди (ионы золота, серебра, ртути и др.), а также роданистоводородная и соляная кислоты, соединения мышьяка, сурьмы, олова, молибдена, селена, теллура и окислители мешают этому определению. [c.427]

При окислении тартрата антимонил-калия в описанных условиях наряду с окислением винной кислоты одновременно окисляется и трехвалентная сурьма до пятивалентной, так как нормальный окислительно-восстановительный потенциал системы 5Ь +/8Ь + равен +0,64 в [c.334]