Потенциалы окислительно-восстановительные нормальные

Таблица 21. Изменение величины окислительно-восстановительного потенциала при титровании 100 мл раствора Ре804 растворо.м КМпОц той же нормальности ([н ] = 1)

Пример 5. Подсчитать нормальный потенциал окислительно-восстановительной реакции [c.260]

В качестве анолита следует использовать насыщенный раствор K4[Fe( N)6] и избегать получения в нем сильнощелочной среды, так как это приводит к разложению красной кровяной соли. Обратимый потенциал окислительно-восстановительного процесса IFe( N)6Г =г iFe( N)6] составляет -Ь0,44 В, а обратимый потен-пиал разряда 0Н в нормальном растворе щелочи +0,41 В, поэтому, учитывая высокое перенапряжение выделения кислорода, выход красной кровяной соли в условиях устранения восстановления на катоде может быть близок к 100%. [c.201]

Полярографическая кривая идентична с кривой потенциометрического титрования, если в последнем случае по оси токов наносить в соответствующем масштабе количество титрующего реактива. При потенциометрическом титровании титруемое вещество отдает или принимает электроны от добавляемого в раствор вещества, при полярографировании же присоединение и отдача электронов происходят только при посредстве электрода ( титрование электронами ). Нормальный потенциал окислительно-восстановительной системы, соответствующий при потенциометрическом титровании добавлению 50% эквивалентного количества титрующего реактива, практически совпадает с полярографическим потенциалом полуволны. [c.116]

При диффузии восстановленной формы внутрь капли величина поправки на сферичность диффузии заметно зависит также от значения Р, т. е. от положения потенциала капельного электрода относительно нормального потенциала окислительно-восстановительной системы (равного практически Ei/ ). [c.125]

Если потенциал окислительно-восстановительного электрода измерить против нормального водородного электрода (я + 1, =1), то уравнение (10,25) запишется так [c.805]

Так, например, нормальный Рис. 221. Зависимость потенциа- окислительно - восстановительный ла системы Ре++/Ре+-н- от кон- потенциал системы Ре /Ре " равен центрация индифферентных солей о,77 в] в присутствии цианид-ио-(нитратов и хлоридов). результате комплексообра- [c.382]

Нормальный потенциал окислительно-восстановительного электрода с суммарной электродной реакцией [c.513]

Нормальный обратимый потенциал окислительно-восстановительного процесса [c.397]

Реальные потенциалы. В реальных условиях в ряде случаев значения нормальных потенциалов не могут служить для сравнения поведения систем. Обычно анализируемые растворы содержат кроме ионов, участвующих в окислительновосстановительных реакциях, и ионы комплексообразователей, способных вступать во взаимодействие с окисленной или восстановленной формой вещества, оказывая влияние на величину окислительно-восстановительных потенциалов. Например, нормальный окислительно-восстановительный потенциал системы Fe +/Fe равен -j-0,77 В в присутствии цианид-ионов в результате комплексообразования электродный процесс окисления—восстановления осложняется Fe( N) " е Fe ( N)g и потенциал окислительно-восстановительной системы изменяется до - -0,36 Б. [c.429]

Пример 8. Подсчитать нормальный потенциал окислительно-восстановительной реакции при температуре 18° С [c.365]

Окислительно-восстановительный потенциал. Окислительно-восстановительный потенциал той или другой окислительно-восстановительной системы является мерой ее силы. Здесь приводятся значения потенциалов различных систем по отношению к потенциалу нормального во родного электрода, принятому равным нулю. [c.48]

Продемонстрируем изменение нормального потенциала окислительно-восстановительной системы Ре2+/Ре + при комплексообразовании на монофункциональной иминодиуксусной смоле. [c.220]

Благодаря комплексообразованию ионов серебра(1) с иминодиуксусной смолой (или со смолой дауэкс А-1) нормальный потенциал окислительно-восстановительной системы Ag/Ag изменяется в сторону положительных значений. А (1)-форма хелоновой смолы является поэтому более сильным окислителем, чем незакомплексованный ион серебра(1). Дестабилизация степени окисления(+1) серебра при этом так велика, что уже при рассеянном дневном освещении спустя некоторое время на зернах смолы осаждается тонкий слой серебра. Хелоновая смола при этом разрушается. [c.223]

Величину потенциала окислительно-восстановительного электрода в зависимости от состава смеси можно найти следующим способом. Составляют цепь из данного электрода и нормального водородного электрода, например [c.228]

НО И другие ионы, не участвующие непосредственно в окислительно-восстановительной реакции, но влияющие на величину окислительно-восстановительного потенциала. Такой реальный потенциал окислительно-восстановительного электрода в нормальных условиях называют формальным потенциалом. [c.165]

Рассчитать нормальный потенциал окислительно-восстановительной реакции при 18° С [c.139]

Двухвалентное железо проявляет в соединениях металлический характер (оно образует основания и имеет восстановительные свойства) в соединениях высших степеней окисления железо проявляет неметаллический характер (образует ковалентные соединения и имеет окислительные свойства). Нормальный потенциал окислительно-восстановительной системы Fe VFe " равен 0,771 в. [c.501]

На окислительный потенциал системы в некоторых случаях большое влияние оказывает кислотность раствора, т. е. концентрация ионов № в растворе. Величина потенциала окислительно-восстановительной системы зависит от величины нормального окислительно-восстановительного потенциала данной системы и от концентрации окислителя [окисл.] и восстановителя [восст.]. Эту зависимость выражают общим уравнением [c.37]

Для определения стандартного потенциала какого-лйбо металла можно воспользоваться гальваническим элементом — системой из двух электродов, одним из которых служит нормальный водородный электрод, а другим — электрод испытуемого металла, погруженный в раствор его соли с активностью катиона 1 моль л . Электродвижущая сила такого гальванического элемента характеризует окислительно-восстановительную способность металла относительно стандартного водородного электрода и представляет собой, таким образом, его стандартный потенциал. [c.159]

Нормальный потенциал окислительно-восстановительной системы краситель — лейкоформа при pH = 2 равен 0,60 в [53(36)], [c.76]

Окислительио-восстаповптельныппотенциалдля каждой такой системы определяется по уравнению (XIII, 18). Быстрое установление равновесного потенциала на платине в обратимой окислительно-восстановительной системе позволяет на основанин потенциометрической кривой определить нормальный окислительно-восстановительный потенциал такой системы. [c.320]

Одновременно в таблице 19 приведены стандартные окислительновосстановительные потенциалы Е°, которые измерены для систем типа (10), находящихся в равновесном состоянии но отношению к нормальному водородному электроду (окислительно-восстановительный потенциал этого электрода обычно принимают равным нулю). [c.90]

Потенциал окислительно-восстановительной системы, измеренный по отношению к обратимому водородному электроду, принятому за нуль, при условии, когда отношение концентраций окисленной и восстановленной форм равно 1, называется нормальным окислительно-восстановительным потенциалом. Так, если при указанных условиях составить гальванический элемент из системы Мп04 + 8Н+/Мп+++ 4НгО и водородного электрода, то нормальный окислительно-восстановитель-ный потенциал ,] будет равен - -1,51 в. Знак + означает что электроны движутся от водородного электрода. Если электроны движутся к водродному электроду, то знак потенциала будет отрицательный (например, Еп для 2п++/2п = = — 0,76 в). [c.194]

Нормальный потенциал окислительно-восстановительного электрода представляет потенциал электрода из инертного металла, например платины, опущенного в раствор, у которо-10 активности восстановленной и окисленной формы вещества равны аре2+ —ареЗ+> измеренный против нормального водородного электрода. Величина нормального окислительновосстановительного потенциала Яо является мерой окислительно-восстановительных свойств системы. Подробные сведения о свойстзах окислительно-восстановительных систем изложены в книге Михаэлиса Окислительно-восстановительные потенциалы и в других работах. [c.805]

Грамм-эквивалент аскорбиновой кислоты равен V2 молекулярного веса. Нормальный потенциал окислительно-восстановительной системы СбНаОб/СбНбОб (0,40 в) сильно зависит от pH раствора (изменяясь от +0,33 в при pH — 1,05 до —0,012 в при pH = 8,7). Титрование проводят в кислых растворах [18]. [c.45]

ПОТЕНЦИАЛ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЙ — см. Нормальный потенциал, Э.гектрод-ный потенциал. [c.140]

Однако в ряде случаев нормальные потенциалы не могут служить для сравнения поведения систем в реальных условиях. Практически мы имеем дело с растворами, содержащими не только определяемые ионы, но и другие ионы, не участвующие непосредственно в окислительно-восстановительной реакции, но влияющие на величину окислительно-восстановительного потенциала. Такой реальный потенциал окислительно-восстановительной системы, зависящий от среды, в отличие от нормального потенциала, принято называть формальным потенциало.м системы. [c.206]

Наряду с железом еще ряд переходных металлов может существовать в растворе в различных валентных состояниях. Однако принципиальную возможность индикации конечной точки комплексонометрического титрования этих металлов по скачку окислительно-восстановительного потенциала чаще всего не удается использовать практически. Дело в том, что нормальный потенциал окислительно-восстановительных пар Tii /TiiM, V /V i и, r V r настолько мал, что соответствующие растворы, содержащие в достаточной концентрации форму с низшей валентностью, ведут себя как сильные восстановители, поэтому они очень чувствительны к кислороду воздуха и даже выделяют водород. Наоборот, система Мп /Мп1 представляет собой сильный окислитель, а у пары o / qIi медленно протекает образование комплексонатов кобальта (III). Подходящим объектом для комплексонометрического титрования в присутствии окислительно-восстановительных индикаторов являются соли меди. Из ее ионов, соответствующих [c.75]

Окислительно-восстановительная способность различных атомов и ионов характеризуется значением их нормального окислительно-восстановительного потенциала. Его измеряйт гальваническим элементом, срсюяшим ич иу р.ифмйаемого металла по- [c.147]

Для характеристики кислотности растворителей Шварценбах. предложил ввести нормальный кислотный потенциал. По аналогии с уравнением Нернста для окислительно-восстановительных процессов нормальный кислотный потенциал для соответ-ствуюп1ей кислотно-основной пары выражают следующим уравнением [c.339]